預防一氧化碳安全教案

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，時常需要用到教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。那么應當如何寫教案呢？以下是小編精心整理的預防一氧化碳安全教案，希望對大家有所幫助。

預防一氧化碳安全教案1

　　一、二氧化碳的性質

　　1、物理性質

　　顏色、狀態、氣味、 密度、 溶解性

　　無 氣體 無 比空氣大 能溶于水

　　2、化學性質

　　（1）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色

　　CO2+H2O=H2CO3

　　H2CO3= H2O+ CO2↑

　　（2）二氧化碳和石灰水反應

　　CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　（3）在一般情況下二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸。

　　3、二氧化碳的用途

　　（1）二氧化碳可以制汽水。

　　（2）干冰升華吸熱，可用于人工降雨。

　　（3）二氧化碳是溫室肥料。

　　（4）、二氧化碳可用來滅火等用途

　　二、一氧化碳的性質

　　1、物理性質

　　顏色、狀態、氣味、 密度、 溶解性

　　無 氣體 無 比空氣略小 難能溶于水

　　2、化學性質

　　（1）一氧化碳的毒性

　　一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好的與氧氣結合，造成生物體內缺氧而中毒。

　　（2）一氧化碳的可燃性

　　點燃

　　2CO+O2===2CO2

　　（3）一氧化碳的還原性

　　△

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3、一氧化碳的用途

　　有利的一面: 如作為能源、冶煉金屬等。

　　不利的一面: 如果使用不當會使人中毒等。

預防一氧化碳安全教案2

　　一.知識教學點

　　1.一氧化碳的物理性質和化學性質。

　　2.一氧化碳的毒性且其對環境的污染。

　　二.重、難、疑點及解決辦法

　　1.重點 一氧化碳的化學性質。

　　2.難點 從一氧化碳和二氧化碳分子組成的不同，了解它們在性質上的差異。

　　3.疑點 向爐火中撒少量的水后，為何爐火燒得更旺？

　　4.解決方法

　　(1)學生閱讀教材，比較一氧化碳和二氧化碳的物理性質，了解一氧化碳的物理性質。

　　(2)教師演示試驗，學生觀察實驗現象，通過討論分析，了解一氧化碳的化學性質。

　　(3)結合生活實際，了解一氧化碳的毒性及其對環境的污染，加強環保觀念。

　　三.教學步驟

　　(一)明確目標

　　1.了解一氧化碳的物理性質。

　　2.掌握一氧化碳的化學性質。

　　3.了解一氧化碳的用途、毒性和對環境的污染。

　　(二)教學過程

　　寫出碳單質完全燃燒和不完全燃燒的化學方程式。

　　我們知道碳有兩種氧化物 CO和CO2。CO和CO2在分子組成上，它們只相差一個氧原子，這種組成上的差異會給它們性質上帶來什么差異呢？下面，我們來學習CO的某些特性。

　　一.一氧化碳的性質和用途

　　1.物理性質（與CO2相比較）

　　CO2有哪些物理性質呢？

　　閱讀教材P97第一段，從顏色、狀態、密度、溶解性等方面比較一下CO和CO2的物理性質

　　色、味、態密度溶解性

　　CO無色無味的氣體比空氣略小難溶于水

　　CO2無色無味的氣體比空氣大能溶于水

　　2.化學性質

　　(1)一氧化碳的可燃性

　　講解演示實驗5—10。

　　(1)觀察火焰捐色，當教師把內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上時，觀察石灰水有什么變化。

　　(2)根據實驗現象，判斷有何物質生成？寫出化學方程式。

　　CO和H2都有可燃性，它與O2(或空氣)混合后點燃都有可能發生爆炸，注意點燃前應檢驗CO氣體的純度。

　　(1)如何用化學方法區別CO和H2？

　　(2)如何用化學方法區別CO和CO2？

　　學生通過分組討論，對教師提出的問題進行歸納總結。

　　使學生認識到CO和H2的化學性質比較相似，可根據它們發生化學反應時，生成物不同來區別；CO和CO2的化學性質有很大差異，根據它們的化學性質來區別。

　　(2)一氧化碳的還原性。

　　講解演示實驗5—11。

　　觀察黑色氧化銅的變化和澄清石灰水的變化，根據實驗現象，判斷有什么物質生成，并寫出化學方程式。

　　CO在反應中奪取了CuO中的O，使CuO還原成Cu，同時生成CO2。反應說明CO具有還原性，這個特性與O2、C相似。

　　COH2C

　　可燃性2CO + O2 == 2CO2 藍色火焰2H2 + O2 == 2H2O 淡藍色火焰C + O2 == CO2

　　還原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

　　3.一氧化碳的用途

　　根據一氧化碳的化學性質，思考它有哪些用途？

　　①總結出一氧化碳的用途。

　　②閱讀教材中的選學材料，了解水煤氣的成分，并思考選學材料中提出的問題。

　　（1）氣體燃料

　　（2）冶煉金屬 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

　　二.一氧化碳的毒性

　　(1)閱讀教材第99頁，理解CO中毒的生理過程。

　　(2)分組討論教材第100頁的習題3。

　　在學生討論的基礎上進行總結。

　　三.一氧化碳對空氣的污染

　　(1)閱讀教材第99頁。

　　(2)討論CO這種污染物是怎樣產生的？如何防止污染，

　　CO具有可燃性和還原性，在人類生活和工業生產中有很重要的用途；CO有劇毒，又污染空氣，所以要注意防止和控制CO對環境的污染。對于CO，我們要“一分為二”地認識它。

　　(三)總結、擴展

　　1.CO和CO2性質的差異。

　　2.CO和H2化學性質的相似性。

　　四.布置作業

　　1.教材P100習題2。

　　2.用什么方法鑒別空氣、O2、H2、CO和CO2。

預防一氧化碳安全教案3

　　一氧化碳的性質：

　　從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由于分子構成的不同，兩者的性質有很大的差別。（結構決定性質）。

　　【指導閱讀】閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質的比較）。

　　1.物理性質：

　　CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　提問：制取CO氣體時應如何收集？

　　歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采用排水法收集。

　　2.化學性質：

　　（1）一氧化碳的可燃性：

　　現象：發出藍色火焰、放熱。

　　特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。

　　提問：為什么要驗純？怎樣驗純？

　　明確：若CO不純，點燃時可能發生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。

　　講述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。

　　引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。

　　設問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素？

　　演示：

　　指導學生思考：①實驗的儀器、藥品有哪些？②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區別？③主要操作步驟有哪些？

　　要求學生觀察：①玻璃管中發生了什么變化？②澄清石灰水溶液中產生了什么現象？

　　讓學生分析有關現象得出正確結論。

　　歸納并出示小黑板：

　　藥品：CO、CuO、溶液。

　　儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。

　　步驟：

　　①先通一會兒CO氣體；（為什么？）

　　②點燃酒精燈加熱；

　　③停止加熱；

　　④處理收集到的尾氣。

　　現象：玻璃管中黑色固體變為光亮的紅色固體；澄清石灰水變渾濁。

　　結論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應中，CO是還原劑，表現出還原性。

　　（2）一氧化碳的還原性：

　　強調：

　　①CO必須干燥、純凈。這樣有利于反應的進行，也避免了實驗事故的發生。

　　②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。

　　③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。

　　提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應有何異同點？

　　歸納：①反應CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作還原劑。②前兩個反應屬置換反應，最后一個不是。

　　討論：CO有哪些重要用途？（提示：性質決定用途）

　　歸納并板書：

　　①作氣體燃料；

　　②作冶金工業上的還原劑。

　　高爐煉鐵的化學反應原理是：

　　討論：如何實現CO和CO2之間的相互轉變？

　　歸納并板書：與CO之間的互相轉變。

　　提問：煤氣中毒是怎么回事？

　　講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。因為CO能跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發生死亡。

　　3.CO的毒性：

　　CO劇毒！！使用時必須注意安全。

　　討論：如何防止CO中毒？

　　講解：使用時應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質能幫助人們判斷是否發生了煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發生。

　　提問：空氣中有無CO氣體呢？如果有，會產生怎樣的危害性？

　　閱讀：99頁中間部分。

　　明確：①空氣中氣體污染物有CO、、等。②CO主要來自汽車排放的尾氣等。③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存。

　　4.CO對空氣的污染。

　　CO危害嚴重！造成環境污染有很多人為的因素。每個人都應增強環保意識，保護人類賴以生存的環境。

預防一氧化碳安全教案4

　　教學目標

　　一、知識目標:

　　（1）認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質，了解其物理性質和主要用途。

　　（2）懂得設計實驗來驗證物質性質的方法。

　　（3）學會對實驗中出現的現象進行分析并得出結論的.方法。

　　二、能力目標:

　　（1）通過觀察演示實驗的現象，培養學生分析和解決問題的能力。

　　（2）通過讓學生自己設計實驗去驗證二氧化碳的性質，培養學生的實驗設計能力

　　三、德育目標:

　　（1）通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養學生的問題意識以及思維的嚴密性。

　　（2）通過用浸過石蕊溶液的小花來進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續興趣。

　　教學重點

　　二氧化碳與水的作用.

　　教學難點

　　引導學生自主發現并探究：是什么物質使紫色石蕊試液變紅色.

　　教學過程

　　一、引入新課:同學們在前面已經陸續的接觸、學習過二氧化碳這種物質，你能歸納出它的性質么？今天我們在學習一些新的性質。

　　二、新課教學:

　　探究活動一：探究二氧化碳滅火及二氧化碳溶于水。

　　學生進行兩組探究活動，觀察實驗現象，分析得出以下性質：

　　1.二氧化碳不支持燃燒，也不可燃,密度比空氣大。

　　2.二氧化碳能溶于水。

　　探究活動二：探究二氧化碳與水的反應。

　　學生對比實驗，觀察現象，分析得出二氧化碳與水反應生成碳酸。

　　探究活動三：探究一氧化碳的可燃性：

　　學生進行兩組探究活動，觀察實驗現象，分析得出以下性質：發出藍色火焰、放熱。

　　探究活動四：探究一氧化碳的還原性

　　學生進行兩組探究活動，觀察實驗現象，分析得出一氧化碳可以還原一些金屬氧化物，同時生成二氧化碳

　　三、小結:

　　1.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應

　　2.二氧化碳內容能夠使澄清的石灰水變渾濁，這個反應可以用來檢驗二氧化碳

　　3.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性

　　四、布置作業:

　　課本P118頁習題

預防一氧化碳安全教案5

　　教學重點及難點：

　　1．CO化學性質實驗的組合設計和實施。

　　2．使用CO時的防毒意識和處理手段。

　　教學過程：

　　引入：通過回憶、對比、觀察、閱讀，初步認識CO的主要性質。

　　[講解] CO和CO2都是碳家族的氧化物，CO2在前面剛剛學過，利用對比和觀察法來初步認識CO。

　　[展示] CO、CO2樣品（CO的貯氣瓶內有水）

　　[引導]學生觀察實物、快速閱讀教材、討論發言、填表記錄。

　　學生：回憶已有的CO2知識、觀察實物、閱讀教材、師生對話、填表、對比CO2認識CO。

　　CO2

　　CO

　　色味態

　　無色無味氣體

　　無色無味氣體

　　溶解性

　　可溶

　　難溶

　　可燃性

　　不燃燒

　　不支持燃燒

　　可燃

　　氧化性還原性

　　弱氧化性

　　還原性

　　與堿液反應

　　可反應

　　不反應

　　特性

　　有毒

　　展開：

　　提出探究問題：如何用實驗驗證CO的化學性質？

　　（明確CO的化學性質：可燃性、還原性、不與石灰水等堿液反應。）

　　設計實驗方案：分組設計、討論，教師巡視、參與討論、協助解決疑難問題、了解設計思路。

　　分組討論、可用三個獨立實驗來驗證，也可用一個實驗全解決。

　　l 三個實驗分別考慮時，可參考H2、CO2的性質實驗，但要考慮CO的毒性改造裝置，通過改造形成初步設計。

　　可燃性：改H2燃燒裝置，倒扣燒杯內壁涂石灰水

　　還原性：改H2還原CuO的裝置

　　1．普通試管改成雙通試管

　　2．加尾氣中CO2的檢驗、除去裝置（石灰水洗氣瓶）

　　3．加尾氣中CO的處理裝置（酒精燈點燃）

　　不與石灰水反應：改CO2與石灰水反應的裝置：在盛石灰水的試管口加雙孔塞，加一尖嘴導管點燃CO。

　　l 設計一個實驗裝置時，實驗順序為：先檢驗不與石灰水反應裝置、干燥CO裝置、還原CuO裝置、檢驗CO2的生成并除尾氣中的CO2裝置、最后點燃CO并檢驗CO2的生成裝置。

　　組織交流：強調CO的毒性，討論防毒的幾種辦法，強化環保意識。特別是檢驗還原性、與堿液反應情況時要考慮CO的吸收和處理。

　　l 每個小組選代表展示本組實驗設計、說明設計意圖。

　　l 其他同學質疑。

　　l 充分討論后組內再修改方案。

　　CO尾氣處理的主要方法：

　　1．點燃（無CO2）

　　2．回收

　　實施方案：

　　l 首先組織同學討論實驗步驟（一個實驗組），再次強化防毒意識，確保實驗成功；

　　l 然后協助代表組實驗；

　　l 提醒其他組記錄實驗現象。

　　l 選出一組代表（設計一個實驗的小組代表）

　　l 討論實驗步驟

　　1．連接儀器（連）

　　2．檢查氣密性（查）

　　3．裝藥品（裝）

　　4．通CO氣體（通），立即點燃尾氣（點）

　　5．加熱氧化銅（點）

　　6．先停止加熱（滅）、再停止通氣，停止點燃尾氣（停）

　　l 在教師監控下、在毒氣柜內實驗。

　　l 其他小組同學觀察并記錄實驗現象。

　　總結：

　　l 引導學生在實驗基礎上形成知識，明確物質的化學性質源于化學實驗。

　　l 同時第三次強

　　調在實驗室使用CO時自我保護、環境保護的意識和方法。

　　小組討論、自愿發言

　　l 總結CO的化學性質：

　　1.可燃性

　　2.還原性

　　3．不與石灰水等堿液反應

　　l 總結毒性

　　在實驗室使用ＣＯ時注意通風、尾氣吸收或處理、操作要得當，一定要注意自身安全、注意環境保護。

　　結束：討論CO在實際生活生產中的產生、應用、尾氣處理等問題

　　引導學生討論思考題，了解實際生活生產中CO的產生、防毒與中毒處理、用途，形成對CO全面、辯證的認識。

　　思考、討論、發言、答題

　　l 討論課上思考題

　　1．冬天用煤火取暖，使用不當會發生煤氣中毒，為了防止中毒，在爐子上放一盆水，管用嗎？

　　2．冬天，在已發動但未行駛的小轎車中取暖，引起汽車尾氣中毒，如何處理？。

　　3．鋼鐵廠利用大量的煤不完全燃燒產生的CO還原氧化鐵煉鐵，會給周邊環境造成污染嗎？

　　l 形成認識：

　　1．CO有毒。利用其性質考慮處理CO，防止環境污染、防止中毒的正確方法。

　　2．合理使用CO，不會引起中毒。

　　3．CO有用。可用作氣體燃料、冶煉金屬。

　　引導學生通過上網、查閱資料、訪談等方法，了解身邊的化學，應用所學知識解決實際問題。

　　l 記錄課后思考題：調查你身邊產生CO較多的地方，了解或設想處理方法。課后進行調查、寫出調查報告、全班展示交流。

預防一氧化碳安全教案6

　　活動意圖:

　　“一氧化碳”無色無味，不易察覺，在有害氣體中中毒發病率最高，但生活中我們處處也離不開“一氧化碳”的使用，日常生活中要更加警惕一氧化碳中毒的風險。為提高幼兒安全防范意識，讓我們的孩子了解生活中一氧化碳存在的地方以及預防一氧化碳中毒的方法，我設計了如下教學活動，希望幼兒在學習此類知識后，能從生活的各方面避免“一氧化碳”中毒事故的發生。

　　活動目標:

　　1.幼兒喜歡參加安全教育活動。

　　2.幼兒學習一氧化碳中毒的原因有哪些以及一些急救方法。

　　3.加強自我保護，當發生事故時能夠用所學的方法進行自救。

　　活動準備:

　　1.知識經驗準備：幼兒生活中接觸過一氧化碳的使用

　　2.物質材料準備：圖片、視頻

　　活動過程：

　　一、圖片導入，認識生活中的一氧化碳。

　　教師:小朋友們，你們知道一氧化碳是什么嗎？（幼兒自由討論）

　　教師:出示如下圖片，告知幼兒我們的生活中處處都使用到了一氧化碳。

　　1.燃燒煤炭

　　2.使用燃氣熱水器

　　3.汽車廢氣

　　二、師幼探討“一氧化碳”為什么會導致我們中毒，觀看視頻后，師幼進行小結。

　　1.燃燒煤炭取暖、燒炭火鍋等，煤炭容易發生不完全燃燒，產生大量一氧化碳，如果房間密閉，通風不暢，很容易發生一氧化碳中毒事件。

　　2.有些家庭將燃氣熱水器安裝在了洗浴間里，燃氣不完全燃燒，時間過長，加上天冷關窗，通風不暢，導致中毒發生。

　　3.有些人喜歡在車里開著空調睡覺，而此時汽車發動機怠速空轉時，汽油燃燒不充分，會產生大量含有一氧化碳的廢氣，廢氣通過汽車的空調入風口進入車內，引起中毒發生。

　　三、發生了“一氧化碳”中毒，我們應該怎么辦？

　　師：小朋友們，生活中我們處處都會使用到“一氧化碳”，如果我們不慎發生了一氧化碳中毒，我們應該怎么辦呢？（幼兒自由討論）

　　教師小結：

　　1.稀釋毒氣：迅速打開門窗，讓新鮮空氣進入室內，切勿打開任何電器或使用明火照明。

　　2.移離現場，將中毒者轉移到空氣新鮮的地方。

　　3.對于昏迷或抽搐者，可在頭部置冰袋，以減輕腦浮腫。

　　4.發現中毒者及時送醫救治。

　　四、如何預防一氧化碳中毒？

　　師：我們應該怎樣預防一氧化碳中毒呢？

　　1.遠離火源，不要在任何地方玩火，特別是封閉的空間。

　　2.不要到任何存在安全隱患的地方玩耍。

　　3.不要躺在車門車窗緊閉、開著空調的汽車內睡覺。

　　4.一定要在大人的陪伴下使用燃氣類家電。

　　五、師幼小結，活動結束。

　　師：小朋友們，我們今天學習了許多預防“一氧化碳”中毒的小知識，希望我們的小朋友在今后的生活中能夠正確使用一氧化碳，遠離危險物，學會自我保護哦！

預防一氧化碳安全教案7

　　教學目標

　　知識:使學生初步掌握一氧化碳的性質,了解一氧化碳的用途.

　　能力:通過有關實驗,培養學生的觀察能力和分析問題的能力.

　　思想教育:結合一氧化碳的毒性,進行有關的安全教育.

　　重點難點一氧化碳的化學性質.

　　一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式的配平.

　　教學方法邊講邊實驗.

　　教學用品儀器;燒杯、尖嘴玻璃導管、硬質玻璃管、帶導管的單孔塞、鐵架臺、酒精燈、試管，化學教案－一氧化碳。藥品；氧化銅、一氧化碳氣體（貯氣瓶中貯存）、澄清石灰水。

　　教學過程

　　[引入]碳燃燒可以生成兩種氧化物—CO和CO2，本節主要學習CO的性質。

　　從貯氣瓶中排出一瓶CO氣體。（集氣瓶倒置）

　　回憶觀察引出本節主題

　　[提問]1.通過觀察和推理可得出CO有哪些物理性質?學生回答后給出CO的密度(1.75克/升)

　　2.結合日常生活中發生的煤氣中毒事件,說明CO有什么氣味?

　　講述:CO無色、無氣味，不易被人察覺，所以易發生煤氣中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油氣熱器時應注意空氣流通，防止煤氣中毒。

　　觀察并回答:

　　CO是無色氣體,密度比空氣小.

　　結合實際回答:

　　分析后得出結論:CO無氣味

　　思考、理解

　　觀察和分析能力培養

　　進行有關環保和安全教育

　　[設問]將一盆水放在煤爐上能否防止煤氣中毒？為什么？

　　指導學生歸納總結CO的物理性質

　　[板書]一、一氧化碳的物理性質

　　結合生活實驗分析。回答不能，因為CO難溶于水。歸納小結：

　　CO的物理性質

　　無色、無嗅、無味氣體、密度比空氣略小，難溶于水。

　　培養學生分析能力

　　[投影]課堂練習一（見附1）指導學生完成

　　邊小結物性邊完成

　　及時落實及學知識達到承上啟下作用

　　說明：上面所說的煤氣中毒就是由于CO的毒性引起的，這是它的化學性質。

　　[板書]二、一氧化碳的毒性

　　[提問]為什么會發生CO中毒，中毒的原因？

　　指導學生閱讀課文P.99CO的毒性 記錄:學生閱讀課文并理解:

　　CO與血紅蛋白結合能力比O2強,使之喪失載氧能力,造成人體缺氧.

　　培養學生的閱讀能力

　　[提問]1.煤爐或煤氣燃燒時火餡的顏色是怎樣的?(說明煤氣的主要成分是一氧化碳)

　　2.上述現象說明CO有什么性質?

　　指導學生完成CO燃燒的化學方程式.

　　[提問]用什么方法檢驗CO燃燒產物?

　　[演示實驗]CO的可燃性及產物的檢驗(課本P.97實驗5-10)

　　[板書]三、一氧化碳的化學性質

　　1．可燃性

　　回憶并回答：

　　CO燃燒時發出藍色火焰，化學教案《化學教案－一氧化碳》。

　　完成化學方程式：

　　可燃性

　　討論并回答：

　　將生成的氣體通入澄清石灰水。變渾濁，說明產物是CO2。

　　觀察、驗證實驗現象。

　　結合實際學習

　　培養學生獨立分析

　　完成化學議程式的能力

　　鞏固CO2的檢驗方法

　　鞏固所學知識

　　[講述]根據中碳元素的化合價分析，CO

　　可以從O2繼續得到氧變成CO2。

　　標出反應前、后碳元素的化合價，并進行分析。

　　提出問題、引起思考

　　[設問]CO能否從其它含氧元素的物質中奪取氧，生成CO2呢？

　　[演示實驗]CO還原CuO

　　（課本P.98實驗5-11）

　　思考

　　通過設問,激發學生學習探索知識的興趣

　　[投影] 實驗裝置圖及討論題討論題:

　　加熱前為什么選通一會兒CO氣體?

　　實驗過程中觀察到的現象是什么?

　　試管上尖嘴處排出的主要氣體是什么?應如何處理?為什么?

　　思考并完成討論題結合H2的驗純,對比回答.黑色固體逐漸變成紅色.多余CO氣體,散逸到空氣中會造成空氣污染,人中毒,應將它點燃.

　　復習有關可燃性氣體燃燒實驗注意事項

　　應用CO的可燃性解決實際問題

　　[提問]CO燃燒時放出熱量,可以利用它作為CO與CuO反應的熱源,這樣做有什么好處?

　　[投影] 改進后的實驗裝置圖

　　思考并回答:

　　既防止了CO的污染,又達到節約能源的目的.

　　領悟CO的性質決定了它的用途.

　　結合CO的性質,滲透對事物的認識要"一分為二",不可絕對化的思想.

　　[提問] CO為什么能還原氧化銅？說明CO有什么性質？

　　[板書] 2.還原性

　　討論并回答：

　　CO可以繼續得氧變成CO2，它可以使CuO失去氧，還原成Cu。說明CO具有還原性。

　　完成現象到本質的分析

　　[投影] 課堂練習二(見附2)指導學生完成

　　結合CO化學性質完成練習二

　　[小結] 指導學生歸納、總結CO的性質

　　在教師指導下完成

　　提高歸納總結能力

　　[投影] 隨堂檢測（見附4）

　　獨立完成檢測題

　　及時反饋

　　附1：課堂練習一

　　1．一氧化碳是 色 味的氣體， 溶于水，密度比空氣 。

　　2.下列物質中，碳元素的化合價相同的一組是

　　CO和CO2（B）CO2T Na2CO3（C）C和CO（D）CO和CaCO3

　　3.一氧化碳可以用排水法收集是因為它

　　無色、無氣味（B）密度比空氣小（C）難溶于水（D）能溶于水

　　附2：課堂練習二

　　4．一氧化碳燃燒時發出 色火焰，同時 ，一氧化碳燃燒的化學方程式為 。根據一氧化碳的這一性質，它可以做 。

　　5．一氧化碳能跟氧化銅反應，生成銅和二氧化碳，說明一氧化碳具有 性，在該反應中做 劑，反應的化學方程式為 。

　　6．下列氣體中有劇毒的是

　　H2（B）N2（C）CO（D）CO2

　　下列物質燃燒后只生成二氧化碳的是

　　碳（B）一氧化碳（C）石蠟（蠟燭的主要成分）（D）氫氣

　　附3：課堂練習答案

　　1．無 無 難 略小 2.B 3.C

　　4.藍 放出熱量 5.還原 還原 6.C 7.B

　　附4:隨堂檢測

　　CO燃燒時,火焰的顏色是

　　黃色(B)藍色(C)紫色(D)淡藍色

　　2.下列氣體中,難溶于水的一組是

　　O2和CO2(B)H 2和CO2(C)CO和CO2(D)H2和CO

　　3.下列物質中,既有可燃性又有還原性的化合物是

　　C(B)H2(C)CO(D)CO2

　　4.鑒別H2和CO的是根據它們的

　　密度(B)溶解性(C)還原性(D)燃燒后的產物

預防一氧化碳安全教案8

　　一、教學目標（知識目標、能力目標、情意目標）

　　1、知識與技能；

　　（1） 了解二氧化碳的性質和用途。

　　（2） 了解并關注溫室效應。

　　2、過程與方法：

　　（1） 在教師指導下，獨立思考和小組討論，根據所要研究的具體問題設計簡單的實驗方案，具有控制實驗條件的意識。

　　（2） 能主動地或在他人的啟示下對問題可能的答案作出猜想。

　　3、情感、態度與價值觀

　　（1） 通過自主探究，體會到探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，并培養善于合作、勇于探究等科學精神。

　　（2） 樹立關注環境、熱愛自然的意識。

　　二、教學重點、難點

　　重點：二氧化碳的性質和檢驗。

　　難點：二氧化碳與水、石灰水的反應。

　　三、教學模式（或方法）

　　實驗探究式

　　四、教學過程

　　教學流程

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　創設問題情境

　　碳的氧化物有幾種？

　　獨立思考。

　　復習舊知識引出本課題。

　　請一學生上臺演示制取二氧化碳的實驗（各種儀器可供選擇）

　　一學生上臺演示，其他學生糾正錯誤。

　　復習上節課的主要內容，自然過度到二氧化碳的性質。

　　導出課題

　　如何檢驗集氣瓶中的二氧化碳已集滿，這說明二氧化碳有什么性質？

　　獨立思考，交流。

　　一學生演示并操作。

　　以學生為主體，自主掌握知識。

　　將已收集好二氧化碳的集氣瓶正放在桌子上。提問：通過觀察：可得出二氧化碳的哪些性質？

　　討論、交流、發言。

　　培養學生的觀察和分析判斷能力。

　　實驗探究

　　設計一個實驗，證明二氧化碳的密度比空氣大。

　　一學生上臺演示吹氣球，氣球下沉。

　　一學生演示用二氧化碳熄滅兩層蠟燭的實驗。

　　讓學生提出個性化的見解，避免標準化、統一化的固定答案。

　　實驗探究

　　物理性質

　　化學性質

　　設問：二氧化碳能否溶于水，根據生活經驗，舉例說明。

　　討論、交流。

　　讓學生體驗化學來源于生活，在日常生活中要善于觀察、勤于思考。

　　設計實驗，證明二氧化碳能溶于水。

　　小組討論、代表發言，教師適時啟發，起、確定方法后進行實驗。

　　在討論、交流中，吸取別人的經驗，不同的意識在碰撞中相互同化。

　　二氧化碳溶于水，有沒有發生化學變化呢？

　　學生猜測。

　　激發學生的探究欲望。

　　提供信息：石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。

　　學生設計探究步驟，分組討論，明確步驟后，開始探究實驗。

　　培養學生處理信息、分析問題、設計實驗的能力。

　　將小紅花取出后加熱，應如何操作？

　　獨立思考，分別實驗，觀察現象、分析原因。

　　在實驗中體驗成功和失敗，在交流中掌握更多的實驗方法，啟迪學生，解決問題的方法并不是唯一的，要善于思考。

　　二氧化碳還有什么性質？

　　能使澄清石灰水變渾濁。

　　通過回憶舊知識，激發掌握新知識的欲望。

　　拿出一只長期存放石灰水的瓶，讓學生觀察現象，并解釋。

　　討論、交流、達成共識。

　　用理論解釋日常現象，使學生感覺到學習化學的重要性。

　　暢談用途

　　二氧化碳有哪些用途

　　學生自由發言，回答得不夠完整時，教師補充。

　　讓學生親身體驗。

　　溫室效應

　　1、二氧化碳過多回造成什么后果？

　　2、根據二氧化碳的來源，可以采用什么辦法來防止溫室效應的進一步增強？

　　學生發言，老師加以歸納、總結。

　　通過學生之間對話、師生對話，使知識在對話中生成，在交流中重組，在共享中拓展。

　　自主小結

　　指導學生歸納總結。

　　學生自主總結本節課的主要內容。

　　培養學生歸納、總結知識的能力。