高中化學(xué)物質(zhì)的量教案（通用10篇）
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的高中化學(xué)物質(zhì)的量教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇1
一、教材分析
“化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
(1)認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過程與方法
(1)通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。
(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價值觀
(1)使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念;
(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;
(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實(shí)際問題。
2.教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇2
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過程
[情景引入]
由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]
學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過渡]
我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[練習(xí)]
學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]
現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。
[思考與討論]
學(xué)生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化?
3.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?
4.在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑氧化劑
有還原性有氧化性
被氧化被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。
3.分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇3
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
能力目標(biāo)：
在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力
德育目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：
初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能
難點(diǎn)：
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析
教學(xué)過程
一、投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度
異：
1、溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示
溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示
2、單位：
1 摩/升
同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值
提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？
講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關(guān)儀器和步驟以及注意事項(xiàng)。
二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
1、儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2、過程：
（1） 準(zhǔn)備工作：檢漏
（2）操作步驟： 計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻
（3）結(jié)束工作：存放，整理清洗
三、誤差分析
依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等
例如：
稱量時，砝碼有油污或生銹
稱量時，藥品與砝碼顛倒
量取液體時，量筒內(nèi)壁上有水
稱 NaOH固體時，把 NaOH放在紙上
量取濃鹽酸、動作太慢
溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌
容量瓶未干燥
攪拌或移液時，有溶液飛濺出來
定容時，俯視刻度線
搖勻后，液面低于刻度線
四、討論
國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，請評價。
例題：
1、溶液配制：
欲配制 1000 mL 濃度為 012 mol·L—1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ）
請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（ ）
1）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。
2）用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。
3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取（ ）g NaOH
4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。
5）向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。
6）將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
2、要配制濃度約為2mol·L—1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。
A 稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量 100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL
C 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L—1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇4
一、教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)之間的簡單計算。
2、通過對物質(zhì)的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；通過物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)間的簡單計算，運(yùn)用和鞏固概念，提高化學(xué)計算能力。
3、通過概念的構(gòu)建和公式推導(dǎo)計算，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想，養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
理物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量、微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)的計算。
【難點(diǎn)】
理解物質(zhì)的量含義、阿伏加德羅常數(shù)的靈活運(yùn)用。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：設(shè)置情境，導(dǎo)入新課
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學(xué)變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但我們只能從宏觀上測量其質(zhì)量、體積等，無法一個一個地進(jìn)行稱量。怎樣將微觀的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來，來研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？今天我們就來學(xué)習(xí)一個新的衡量物質(zhì)的物理量。
環(huán)節(jié)二：觀察計算，學(xué)習(xí)新知識
1、物質(zhì)的量
【教師展示】水與水的微觀構(gòu)成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？
【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當(dāng)作一個整體來計量，這就是我們要學(xué)習(xí)的新的物理量—物質(zhì)的量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質(zhì)的粒子的數(shù)目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積。“摩爾”mol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數(shù)
【教師總結(jié)】題目中的表示容易產(chǎn)生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。應(yīng)該如何問，如何回答呢？
【學(xué)生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環(huán)節(jié)三：回顧新知識，小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：學(xué)生回顧表述本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇5
一、教材分析
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個新的認(rèn)識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標(biāo)：
(1)知識目標(biāo)：
掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標(biāo)：
提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
(3)情感目標(biāo)：
通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。
二、教學(xué)方法分析
(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
(2)講練結(jié)合
課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時地熟悉所學(xué)知識。
三、學(xué)生情況分析
對于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個知識點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、 教學(xué)程序
[課前檢測]：(1)1個H2O中含___個H，___個O，___個原子。
(2)105個H2SO4中含___個H，___個S，___個O，___個原
(3)1個C中含___個質(zhì)子，___個電子。
(4)1個NH3中含___個質(zhì)子，___個電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個 --> 摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)
[導(dǎo)入]：
(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過反應(yīng)方程式：C + O2 === CO2 引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計算12g碳含多少個碳原子?(約6.02X1023個碳原子)
[小結(jié)]：用所學(xué)的知識表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會確定七個基本物理量：
[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量，為什么單位不是“個”，而是"摩爾"，兩者有何關(guān)系?
[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩爾微粒 ---- ?個微粒
(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))
[講解]： 一摩爾微粒----NA個微粒
阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12(含六個質(zhì)子六個中子的碳原子)所含碳原子個數(shù)，約等于6.02X1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計算得到此數(shù)據(jù))
摩爾：物質(zhì)的量的單位。 簡稱：摩 符號表示：mol
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個碳原子
1mol鐵原子含有_______個鐵原子
1mol氧氣含有________個氧分子
1mol硫酸含有________個硫酸分子(基本概念的理解
[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位;
(2) 研究對象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)
(3)使用時必須指明微粒名稱：
[例]： 兩種方法：
文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號表達(dá)-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影練習(xí)2]： 根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個基本物理量之一。 (摩爾是單位)
2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)
3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)
[總結(jié)]：再次對所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對這些概念的重視與理解。
[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個水分子
2.0.5mol水分子中含有________個水分子
3.4mol水分子中含有________個水分子
4.1.204X1024個水分子是_______摩爾水分子
(不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度)
[投影練習(xí)4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個氧分子，含有____個氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個H2O，___個H，___個O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol質(zhì)子，3.5mol C 含有___mol質(zhì)子 ( 1個C~ 6個質(zhì)子)
5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個電子(1個Na+ ~ 10個電子)
(提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法)
[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA
[隨堂檢測]：
A、1mol HCl 含____個HCl 分子，1.806X1024個HCl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)
C、3.01X1023個Cl— 的物質(zhì)的量是___mol，含___個電子，含____mol電子，含_____個質(zhì)子，含______mol 質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少?
(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)
五、板書
1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。
2、 單位：摩爾--簡稱：摩 符號表示：mol
(1) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。
(2) 阿伏加德羅常數(shù)(NA)：12g C-12所含碳原子數(shù) NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子
團(tuán)或特定組合)。
(3)使用時必須指明微粒名稱。
4、 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數(shù) NA
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇6
一、指導(dǎo)思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。
2.教學(xué)目標(biāo)分析
依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):
知識技能：
a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。
能力方法：
a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。
c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。
c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評價強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇7
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。
二、學(xué)情分析
對于定量認(rèn)識物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個相對比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步認(rèn)識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。
3.認(rèn)識物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
“物質(zhì)的量”的物理意義，對“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過程
（一）環(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動：
（1）通過對化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個數(shù)關(guān)系，而且個數(shù)關(guān)系要更加簡潔。
（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計“堆”的個數(shù)便于化學(xué)計算。
學(xué)生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動：
（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
（2）通過實(shí)踐計算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計算方式。
（二）環(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動：
（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對猜想的驗(yàn)證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
學(xué)生活動：
（1）通過對比和計算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的'量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
（2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對于氣體，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學(xué)生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個數(shù)關(guān)系。
（三）環(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動：
（1）回顧之前所學(xué)知識，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計算方式。
（2）根據(jù)老師對于溶液問題所提出的計算要求，設(shè)計物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動：
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；
（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動：
（1）在教師的引導(dǎo)下，主動設(shè)計操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；
（2）主動設(shè)計“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；
（3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇8
教學(xué)目標(biāo)：
①掌握物質(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
教學(xué)方法：
分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合
教學(xué)過程：
第一課時
基礎(chǔ)知識精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。
【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實(shí)值，而6.02×1023是一個實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。
【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
②決定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。
③帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。
(2)重要推論：
①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
②同溫同容下，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應(yīng)的計算規(guī)律：
①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比。
②在同溫同壓下，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (2012·新課標(biāo)全國卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(2012·新課標(biāo)全國卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
3．此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書設(shè)計〗 基礎(chǔ)知識精析
一、基本概念
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇9
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)。基于此，本教學(xué)設(shè)計就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問題。基于此本節(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會怎樣操作和體會實(shí)驗(yàn)的快樂。為此設(shè)計以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標(biāo)：
（一） 知識目標(biāo)
1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。
（三）情感目標(biāo)
1、通過對實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。
2、通過分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過實(shí)驗(yàn)操作體會獲得成就的快樂。
三、重點(diǎn)：
掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。
五、重點(diǎn)突破方法：
根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會實(shí)驗(yàn)過程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：
以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習(xí)、快樂學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
七、學(xué)習(xí)方法：
自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評自評法、合作學(xué)習(xí)法。
八、導(dǎo)學(xué)過程：
【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：
一、計算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實(shí)驗(yàn)的快樂？
【學(xué)生活動1】：請認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
1、用途：用來配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長頸平底細(xì)口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
（1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗滌 ：用自來水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。
4、注意事項(xiàng)：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
（2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過多，則配制過程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
（3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。
因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時會出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)?有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動3】：請自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡單幾個字概括各步驟內(nèi)容。
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
ＮaＣl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
⑴ 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
⑵ 稱量：用托盤天平稱取ＮaＣl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
⑶ 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫
⑷ 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
⑹ 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
⑺ 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。
（8）保存。
【實(shí)驗(yàn)所獲】：總 結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來搖勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
⑴ 稱量時所用砝碼生銹。（ ）
⑵ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
⑶ 定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來到刻度線卻以為沒到 俯視讀數(shù)時到達(dá)刻度線卻以為超過了
⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)時，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ ）
⑺ 定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。
板書
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器：
2、步驟概括：
計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
高中化學(xué)物質(zhì)的量教案 篇10
一、概述
《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標(biāo)版高中化學(xué)必修①“第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的第一課時（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)等方面的定量關(guān)系時是廣泛運(yùn)用的物理量。它在高中化學(xué)計算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計算較為簡捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點(diǎn)是概念多、理論性強(qiáng)，教學(xué)難度大；在本課時教學(xué)中安排了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領(lǐng)域，還涉及微觀領(lǐng)域，難點(diǎn)集中，理解困難，為教學(xué)帶來了障礙。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
知識與技能
1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；
2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
過程與方法
1．通過分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的能力；在思考、討論和交流中提高獨(dú)立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團(tuán)隊精神；
2．通過物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗(yàn)科學(xué)家解決問題的思維方法，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義；
3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應(yīng)用的能力及想象力。
情感態(tài)度與價值觀
1．通過對物質(zhì)宏觀與微觀間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠?qū)W(xué)習(xí)自然科學(xué)感興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、學(xué)習(xí)者特征分析
學(xué)生接受能力較強(qiáng)，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對國際單位制中的“長度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對國際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。 學(xué)生的好奇心強(qiáng)，已具備了探究的意識；掌握了探究必備的相關(guān)知識，如知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)構(gòu)成的微粒按一定的數(shù)量比進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。
四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計
教師引導(dǎo)探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構(gòu)概念。
對于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動畫等，變靜為動，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構(gòu)新概念。
五、教學(xué)資源與工具設(shè)計
PPT課件
概念動畫
實(shí)驗(yàn)視頻
相關(guān)圖片
多媒體教室
六、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：提出問題
（一）情境引入
教師通過學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)視頻引入（此處需常見的化學(xué)反應(yīng)視頻，如炭在氧氣中燃燒）
學(xué)生觀看視頻，從化學(xué)反應(yīng)方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。
CO2點(diǎn)燃CO2
微觀粒子數(shù) 11 1
物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g
設(shè)計意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生將這一反應(yīng)中所包含的意義進(jìn)行復(fù)習(xí)總結(jié)：
（1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應(yīng)生成44克二氧化碳（2）從微觀機(jī)理角度，1個碳原子和一個氧分子結(jié)合生成一個二氧化碳分子。
（二）提出問題
教師從學(xué)生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導(dǎo)問題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是微粒按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來？
學(xué)生積極思考，討論，想辦法
設(shè)計意圖：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生提出問題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎(chǔ)。
環(huán)節(jié)二：方法探究
（1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問題的方法
學(xué)生分組匯報所想出的辦法；
教師針對學(xué)生討論結(jié)果，將學(xué)生的認(rèn)識過程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問題的過程（以一個某種原子為例，此處要標(biāo)出1個原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來，將此種原子由一個開始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過程），同時質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應(yīng)的增長，直到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）
學(xué)生體會，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。
（2）摩爾——堆量
教師以學(xué)生常見的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。
學(xué)生進(jìn)一步的體會摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。
教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。
學(xué)生思考，并回答常見量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等。
（3）遷移應(yīng)用
教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02?10232323時，個碳原子，我們就說這是1摩爾的碳原不變，引導(dǎo)學(xué)生回答此時這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）
學(xué)生回答肯定，并得出結(jié)論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02?1023時，我們說它是1摩爾。
設(shè)計意圖：圍繞提出的問題，再現(xiàn)科學(xué)家解決實(shí)際問題的過程，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)家解決問題時的思維和方法；通過一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會摩爾是一量的單位。
環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念
（1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位
教師進(jìn)而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長度”的單位。（舉例類比），摩爾簡稱“摩”，符號：mol
學(xué)生理解，并細(xì)細(xì)體會摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。
（2）“物質(zhì)的量”——國際單位制7個基本單位之一
教師展示有關(guān)國際單位制中7個基本單位的信息（此處需要有關(guān)國際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。
學(xué)生看教材P12資料卡片，結(jié)合已有知識初步建構(gòu)新概念。
（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”
教師提出思考問題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結(jié)合教材P11圖1-11給出結(jié)論。
學(xué)生思考，討論。
（“物質(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10
子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）
（4）阿伏加德羅常數(shù)
教師介紹：國際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子23個碳原。
數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)表明，這數(shù)目約為6.02?1023。6.02?1023mol
NA
學(xué)生體會，記憶。 ?1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號：
設(shè)計意圖：在摩爾——堆量的基礎(chǔ)上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時的難度；通過將常見物理量，及易混概念對比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過程。
環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應(yīng)用
在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。
學(xué)生思考、討論做出總結(jié)：
微觀粒子數(shù) 11 1
1NA 1NA 1NA
物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩
設(shè)計意圖：通過將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生更好的體會“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問題帶來的便利，進(jìn)一步加深對概念的理解，并為以后進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計算的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
七、教學(xué)評價設(shè)計
本節(jié)課從以下方面進(jìn)行評價：
學(xué)習(xí)參與情況：積極參加小組討論活動，吸取其它同學(xué)在該問題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。
自主學(xué)習(xí)情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗(yàn)，進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
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