化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案

時(shí)間：2022-08-29 18:37:41 教案我要投稿

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，總歸要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的計(jì)劃性和決策性活動(dòng)。那么什么樣的教學(xué)設(shè)計(jì)才是好的呢？以下是小編為大家收集的化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案，歡迎大家分享。

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案1

　　一、教學(xué)方式方法

　　1、針對(duì)本班的具體情況，由于本班化學(xué)成績不是很好，尤其是基礎(chǔ)較差，學(xué)生反應(yīng)慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對(duì)這種情況，本人采取了“低起點(diǎn)，低難度，注重基礎(chǔ)”的教學(xué)方針，對(duì)學(xué)生的問題盡量作到耐心、細(xì)致，不厭其煩地反復(fù)講解，直到學(xué)生弄懂為止。

　　2、對(duì)學(xué)生的作業(yè)作到全批全改，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問題集體評(píng)講，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的個(gè)別問題，單獨(dú)找個(gè)別學(xué)生輔導(dǎo)，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅(jiān)決制止，做好學(xué)生的思想工作，屢教不改的給予適當(dāng)?shù)奶幜P。

　　3、課前反復(fù)研究教材，對(duì)教材中的知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，對(duì)學(xué)生忽略的問題加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復(fù)講解，反復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)教材中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都熟練。

　　4、對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，特別是實(shí)驗(yàn)題，學(xué)生尤其頭疼，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的誤差等不清楚，更談不上將實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。針對(duì)這些問題，除了仔細(xì)給學(xué)生講解實(shí)驗(yàn)的原理等，還讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)反復(fù)訓(xùn)練，反復(fù)體會(huì)，讓學(xué)生逐步克服心理障礙，掌握實(shí)驗(yàn)題的基本解法。

　　5、針對(duì)當(dāng)前高考的特點(diǎn)。在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，特別注重能力的考察。在平時(shí)的教學(xué)工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生從繁重的作業(yè)中解脫出來。

　　二、教學(xué)方案

　　1、堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課，研究仔細(xì)分析高一新教材的特點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的落實(shí)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí)。

　　2、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。

　　3、授課時(shí)注意以下幾個(gè)方面。

　　（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識(shí)的引入

　　（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀念。

　　（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生自主探索與合作交流。

　　（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)的意識(shí)和能力。

　　（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐創(chuàng)造精神。

　　4、作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面

　　（1）適量性

　　（2）層次性

　　（3）針對(duì)性

　　（4）實(shí)踐性

　　（5）探索性

　　（6）試卷化

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　　一、教學(xué)目的

　　1、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度，科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，以及關(guān)心自然，關(guān)心社會(huì)的情感。”興趣是最好的教師”，如果學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生濃厚的興趣，那么學(xué)習(xí)化學(xué)就會(huì)主動(dòng)。“興趣”是做好一切工作的突破口，因此，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣作為義務(wù)教育化學(xué)教學(xué)的目的之一。教學(xué)是師生雙邊活動(dòng)，有教的一面，教與學(xué)都直接影響著教學(xué)質(zhì)量，因此，教法與學(xué)同樣重要，因此，義務(wù)大綱明確提出“培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。”大自然是我們賴以生存的環(huán)境，只有關(guān)心自然才能愛護(hù)自然，只有關(guān)心社會(huì)才能立足于社會(huì)，因此義務(wù)教育化學(xué)大綱又明確提出了：“培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心自然、關(guān)心社會(huì)的情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神…”見大綱能力包括：思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、自學(xué)能力。“使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋一些簡單的現(xiàn)象或解決一些簡單的化學(xué)問題”。通過這句話可見新大綱在能力方面的要求有提高。“運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋…或解決…”是應(yīng)用的更高一個(gè)層次，這是以往大綱所沒有的、

　　3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義熱愛社會(huì)主義祖國的教育”。現(xiàn)在世界各國都很重視思想教育。寓思想教育于教學(xué)之中，是普遍的規(guī)律”。“對(duì)學(xué)生進(jìn)行…教育，”提出非常明確。因此我們?cè)诮虒W(xué)中必須執(zhí)、

　　二、知識(shí)方面

　　1、掌握金屬化學(xué)性質(zhì)、

　　3、掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、

　　2、掌握金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用、

　　4、掌握常見酸和堿的性質(zhì)、

　　5、掌握常見鹽的性質(zhì)、

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　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

　　適當(dāng)時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計(jì)電解池和原電池的問題。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　原電池、電解池的分析、判斷。

　　四、教學(xué)方法

　　知識(shí)體系勾畫——知識(shí)點(diǎn)習(xí)題分析——復(fù)習(xí)討論——?dú)w納總結(jié)——教師評(píng)價(jià)

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　多媒體課件

　　【導(dǎo)入】原電池基本概念

　　一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

　　①能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

　　②兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。

　　③形成閉合回路。

　　原電池裝置的變化：簡易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

　　2、原電池原理：

　　3、導(dǎo)電粒子的流向問題：

　　電子流向(外電路)：負(fù)極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反)。

　　離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)

　　考點(diǎn)：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負(fù)極和陰陽極

　　例題：原電池的形成條件

　　考點(diǎn)：（例題）原電池正負(fù)極的判斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽離子的移動(dòng)

　　4、電解池的應(yīng)用

　　1）加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　2）用于比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

　　3）用于金屬的防護(hù)

　　4）設(shè)計(jì)原電池

　　例題：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫出兩個(gè)半反應(yīng)，選擇負(fù)極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)簡易原電池，設(shè)計(jì)鹽橋原電池

　　例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用

　　二、化學(xué)電源

　　一次電池常見類型、二次電池主要類型

　　1、二次電池的充電過程與放電過程

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　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)過程】

　　[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

　　丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩：髞恚{粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６　柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的強(qiáng)氧化性

　　[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

　　[記錄并討論]

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色

　　3．氣體顏色：無色

　　(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應(yīng)：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

　　[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應(yīng)：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

　　[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

　　①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　　③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　　④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

　　[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案5

　　知識(shí)與技能：

　　①使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

　　②學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。

　　③學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

　　過程與方法：

　　通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對(duì)摩爾概念的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀探究科學(xué)的興趣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)方法：

　　分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

　　教學(xué)過程：

　　第五課時(shí)

　　【引言】

　　我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導(dǎo)學(xué)生分析：

　　（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

　　（2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

　　（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

　　溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　【板書】

　　6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的.計(jì)算

　　【預(yù)備知識(shí)】

　　用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　④溶液的體積：

　　v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。

　　在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時(shí)候還會(huì)掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

　　（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

　　【強(qiáng)調(diào)】

　　①在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　②在計(jì)算時(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。

　　［練習(xí)］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　［過渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

　　(3)【過渡】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

　　現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

　　【說明】

　　不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。

　　［過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

　　2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

　　3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

　　（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算

　　①同種溶液混合

　　【說明】

　　一般在計(jì)算中，沒有特別說明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　②互不反應(yīng)的兩種溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù):

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

　　①求什么；

　　②已知什么；

　　③怎么求。

　　3、解題方法：

　　先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

　　例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

　　〖活學(xué)活用〗

　　1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　　［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

　　[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計(jì)算過程）

　　板書設(shè)計(jì)：

　　5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

　　（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

　　（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案6

　　一、指導(dǎo)思想及總體工作思路

　　指導(dǎo)思想：以學(xué)校的“以生為本，科學(xué)自主”的教育教學(xué)改革為工作思想，積極轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。提高教學(xué)效率。

　　總體工作思路：堅(jiān)持“以生為本”的教學(xué)理念，把培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新能力作為教學(xué)的終極目標(biāo)。

　　二、學(xué)情分析

　　今年大約有600名理科生，初中和高一的化學(xué)學(xué)習(xí)主要是無機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化，而本學(xué)期的學(xué)習(xí)是以有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)為主，這對(duì)學(xué)生來說是一項(xiàng)挑戰(zhàn)，因?yàn)閷W(xué)習(xí)的方法、化學(xué)式的書寫、反應(yīng)的類型、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件等等都有較大的變動(dòng)。學(xué)生很難一下子轉(zhuǎn)變過來，多數(shù)同學(xué)就會(huì)覺得有機(jī)物很難學(xué)，可能會(huì)產(chǎn)生畏懼心理。而且學(xué)生書寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的習(xí)慣也可能不好，如特定基團(tuán)寫錯(cuò)或原子與原子的連接位置錯(cuò)誤等。

　　三、教學(xué)目的任務(wù)和教學(xué)要求分析

　　教學(xué)目的任務(wù)：本學(xué)期理科班完成《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》第一專題、會(huì)考，文科班完成《化學(xué)與生活》、會(huì)考。既要在會(huì)考中取得好成績，也要在市統(tǒng)考中取得好成績。

　　教學(xué)要求分析：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》涉及烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，有機(jī)知識(shí)的考查在高考中大概有20%的比例。通過這一模塊的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生基本掌握典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機(jī)物官能團(tuán)決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，抓住有機(jī)物碳四價(jià)的核心內(nèi)容，能根據(jù)官能團(tuán)分析新物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件，能熟練書寫反應(yīng)方程式。能根據(jù)官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化合成簡單的有機(jī)物質(zhì)；能有效提取信息解決問題。為高三有機(jī)復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　　四、教學(xué)常規(guī)落實(shí)策略分析

　　堅(jiān)持集體備課，定內(nèi)容、定時(shí)間、定主講人，根據(jù)教學(xué)指導(dǎo)意見及近幾年高考的趨勢(shì)，保質(zhì)保量完成自編作業(yè)和教學(xué)內(nèi)容難度的定位，使年紀(jì)教學(xué)有章可循，有據(jù)可依。作業(yè)以自編作業(yè)為主，對(duì)學(xué)有余力的同學(xué)建議再買一本稍有難度的參考資料，以拓展視野提升能力。在章節(jié)練習(xí)或節(jié)假日練習(xí)中以以前的錯(cuò)題為主，通過改編等方式滾動(dòng)考查。

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案7

　　●教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念；

　　2.使學(xué)生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng)；

　　3.使學(xué)生了解羧酸的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；

　　4.培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力；

　　5.通過酯化反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

　　●教學(xué)重點(diǎn)

　　乙酸的酸性和乙酸的酯化反應(yīng)。

　　●教學(xué)難點(diǎn)

　　1.酯化反應(yīng)的概念、特點(diǎn)及本質(zhì)；

　　2.酯化與酯的水解的條件差異。

　　●課時(shí)安排

　　一課時(shí)

　　●教學(xué)方法

　　1.采用乙酸分子的比例模型展示及實(shí)物展示，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)及其物理性質(zhì)；

　　2.采用復(fù)習(xí)回憶法及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法學(xué)習(xí)乙酸的酸性；

　　3.利用實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)疑、啟發(fā)、誘導(dǎo)、講述等方法學(xué)習(xí)乙酸的酯化反應(yīng)及酯的水解反應(yīng)；

　　4.利用類推法學(xué)習(xí)酯、羧酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

　　●教學(xué)用具

　　乙酸分子的比例模型、投影儀；

　　冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃H2SO4、水垢、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸餾水、冰水混合物；

　　試管、燒杯、鐵架臺(tái)、酒精燈。

　　●教學(xué)過程

　　［引言］

　　為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道其中的奧妙。

　　［板書］第六節(jié) 乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　［師］乙酸是乙醛的氧化產(chǎn)物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　［板書］1.分子結(jié)構(gòu)

　　［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及官能團(tuán)。

　　［生］分子式：C2H4O2

　　結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

　　官能團(tuán)：—COOH(羧基)

　　［過渡］是由羰基和羥基結(jié)合構(gòu)成的官能團(tuán)，但與酮、醇性質(zhì)上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質(zhì)。

　　［師］展示乙酸樣品，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)概括出乙酸的重要物理性質(zhì)及用途。

　　［板書］2.物理性質(zhì)及用途

　　［生］乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，沸點(diǎn)是117.9℃，熔點(diǎn)是16.6℃，易溶于水和乙醇。

　　乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調(diào)味品，它能改善和調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。

　　［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時(shí)放入冰水浴中，片刻后同時(shí)取出，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。

　　［現(xiàn)象］純乙酸立即變?yōu)楸鶢罟腆w，而醋酸的水溶液無明顯變化。

　　［師］乙酸的熔點(diǎn)是16.6℃，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。

　　［過渡］乙酸的官能團(tuán)是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)主要由羧基(—COOH)決定。

　　［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

　　［師］初中學(xué)過乙酸有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

　　［生］具有酸的通性。

　　［板書］(1)酸的通性

　　CH3COOH CH3COO－+H+

　　［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪幾方面的表現(xiàn)呢？

　　［生］

　　①使酸堿指示劑變色。

　　②和活動(dòng)性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。

　　③和堿、堿性氧化物反應(yīng)。

　　④和鹽反應(yīng)。

　　［師］下面我們用實(shí)驗(yàn)證明醋酸是否具有這些性質(zhì)。

　　［演示］

　　1.取一支試管，加入1 mL冰醋酸并滴入幾滴紫色石蕊試液，振蕩后觀察現(xiàn)象。

　　2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現(xiàn)象。(水垢溶解，有氣泡)

　　［討論］通過以上實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？

　　［生］醋酸顯酸性，根據(jù)以上反應(yīng)確定CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)。

　　［師］根據(jù)此實(shí)驗(yàn)我們可以知道家中鋁壺內(nèi)的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？請(qǐng)大家寫出反應(yīng)方程式。

　　［生］Mg(OH)2和CaCO3

　　Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O

　　CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

　　［師］請(qǐng)大家寫出下列方程式

　　［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　　1.乙酸溶液與Cu(OH)2反應(yīng)

　　2.乙酸與CaO反應(yīng)

　　3.將鋅粒投入到乙酸溶液中

　　4.用乙酸除水垢

　　答案：

　　1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O

　　2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O

　　3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－

　　4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

　　2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O

　　［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)。

　　［板書］(2)酯化反應(yīng)

　　［演示實(shí)驗(yàn)］P168 實(shí)驗(yàn)6—10

　　［現(xiàn)象］飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。

　　［結(jié)論］在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。

　　［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

　　［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們分組討論，并選代表回答投影中的問題。

　　［投影顯示］

　　1.濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？

　　2.加熱的目的是什么？

　　3.為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？

　　4.醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個(gè)正確？用什么方法證明？

　　5.酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型？

　　［生］

　　1.濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

　　2.加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。

　　3.因?yàn)椋?/p>

　　①乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；

　　②除去揮發(fā)出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的氣味；

　　③溶解揮發(fā)出的乙醇。

　　4.采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來源對(duì)象。根據(jù)：

　　CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

　　5.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。

　　［師］指出：酯化反應(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如：

　　［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　［師］請(qǐng)根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。

　　［板書］

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　［生］烴基跟羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸。通式為：R—COOH

　　［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥1)

　　［師］羧酸是如何分類的？

　　［板書］2.分類

　　［生甲］據(jù)—COOH數(shù)目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。

　　［生乙］據(jù)烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。

　　［師］說明：硬脂酸(C17H35COOH)、軟脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烴基含有較多的碳原子，又叫高級(jí)脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶于水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶于水。

　　［師］羧酸的官能團(tuán)都是—COOH，其化學(xué)性質(zhì)是否相似？有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)？

　　［生］相似，都有酸性，都能發(fā)生酯化反應(yīng)。

　　［板書］3.化學(xué)性質(zhì)

　　酸的通性酯化反應(yīng)

　　［師］請(qǐng)同學(xué)們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結(jié)構(gòu)式，并分析其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說出其可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

　　［生］

　　由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質(zhì)，也具有醛的性質(zhì)。

　　［投影練習(xí)］只用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液

　　CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH

　　答案：新制的Cu(OH)2懸濁液

　　［過渡］酯化反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物均是酯，那么酯有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)？有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

　　［板書］

　　三、酯

　　［師］根據(jù)酯化反應(yīng)概括酯的概念。

　　［板書］1.概念

　　［生］醇跟含氧酸起反應(yīng)生成的有機(jī)化合物叫做酯。

　　［師］根據(jù)生成酯的酸不同，酯可分為有機(jī)酸酯和無機(jī)酸酯，通常所說的是有機(jī)酸酯。請(qǐng)同學(xué)們寫出有機(jī)酸酯的官能團(tuán)及通式。

　　［師］當(dāng)R和R′均為飽和烷基時(shí)，且只有一個(gè) 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。

　　［生］CnH2nO2(n≥2)

　　［師］飽和一元酯的通式和哪類有機(jī)物的通式相同？說明了什么?

　　［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，說明碳原子數(shù)相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構(gòu)體的關(guān)系，兩者互為官能團(tuán)的類別異構(gòu)。

　　［過渡］酯有什么重要的化學(xué)性質(zhì)呢？

　　［板書］2.化學(xué)性質(zhì)

　　［演示］P168實(shí)驗(yàn)6—11

　　［師］請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論以下問題。

　　［投影顯示］

　　1.酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)有何關(guān)系？

　　2.酯的水解反應(yīng)中，加熱、加酸、加堿的作用分別是什么？

　　3.為什么酸或堿存在時(shí)，酯水解程度不同？

　　［學(xué)生討論后回答］

　　1.酯化反應(yīng)和酯的水解互為可逆反應(yīng)。

　　2.加熱為了加快反應(yīng)速率，加酸或堿均在反應(yīng)中作催化劑。

　　3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，而不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能增加酯水解的程度。加堿，堿不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動(dòng)，使酯水解完全。

　　［板書］水解反應(yīng)

　　［師］酯化和水解反應(yīng)有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。

　　［投影顯示］

　　酯化反應(yīng)與酯水解反應(yīng)的比較

　　酯化水解

　　反應(yīng)關(guān)系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O

　　催化劑濃H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液

　　催化劑的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的轉(zhuǎn)化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率

　　加熱方式酒精燈火焰加熱熱水浴加熱

　　反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，取代反應(yīng) 水解反應(yīng)，取代反應(yīng)

　　［問］甲酸酯( )有什么重要的化學(xué)性質(zhì)？

　　［生］除具有酯的化學(xué)性質(zhì)外，還有醛類的化學(xué)性質(zhì)。因甲酸酯中既有酯的官能團(tuán) ，又有醛的官能團(tuán) 。

　　［師］根據(jù)教材P175的相關(guān)內(nèi)容概括出酯的重要物理性質(zhì)、存在及用途。

　　［板書］3.物理性質(zhì)、存在及用途

　　［生］物理性質(zhì)：密度一般比水小，難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑。

　　存在：酯類廣泛存在于自然界。低級(jí)酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。

　　用途：作溶劑，作制備飲料和糖果的香料。

　　［學(xué)生質(zhì)疑］老師：羧酸和酯中都有，它們也能像醛一樣和H2發(fā)生加成反應(yīng)嗎？

　　［師］不能。當(dāng) 以或單官能團(tuán)的形式出現(xiàn)時(shí)可以和H2加成，但以或形式出現(xiàn)時(shí)不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

　　［小結(jié)］通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使我們了解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對(duì)可逆反應(yīng)。在酯化反應(yīng)中，新生成的化學(xué)鍵是中的C—O鍵；在酯的水解反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵也是中的C—O鍵。即“形成的是哪個(gè)鍵，斷開的就是哪個(gè)鍵。”

　　［作業(yè)］

　　1.閱讀P170選學(xué)內(nèi)容

　　2.P172 四、五、六、七

　　●板書設(shè)計(jì)

　　第六節(jié) 乙酸羧酸

　　一、乙酸

　　1.分子結(jié)構(gòu)

　　2.物理性質(zhì)及用途

　　3.化學(xué)性質(zhì)

　　(1)酸的通性

　　(2)酯化反應(yīng)

　　二、羧酸

　　1.概念及通式

　　2.分類

　　3.化學(xué)性質(zhì)

　　酸的通性酯化反應(yīng)

　　三、酯

　　1.概念

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　　水解反應(yīng)

　　RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH

　　3.物理性質(zhì)、存在及用途

　　●教學(xué)說明

　　乙酸是一種重要的有機(jī)酸，又是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產(chǎn)物，因此緊接乙醇、乙醛之后，作為羧酸的代表物，單列一節(jié)講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識(shí)主線，又通過乙酸的性質(zhì)——酯化反應(yīng)引出乙酸乙酯，為形成完整的知識(shí)體系做了鋪墊。所以本節(jié)總結(jié)時(shí)可進(jìn)一步補(bǔ)充這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

　　●參考練習(xí)

　　1.下列各組有機(jī)物既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但最簡式相同的是

　　A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯

　　C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT

　　答案：C

　　2.確定乙酸是弱酸的依據(jù)是

　　A.乙酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng) B.乙酸鈉的水溶液顯堿性

　　C.乙酸能使石蕊試液變紅 D.Na2CO3中加入乙酸產(chǎn)生CO2

　　答案：B

　　3.當(dāng) 與CH3CH218OH反應(yīng)時(shí)，可能生成的物質(zhì)是

　　C. H218O D. H2O

　　答案：BD