九年級化學《酸的通性 PH》教學教案
作為一位兢兢業業的人民教師，時常會需要準備好教案，借助教案可以更好地組織教學活動。我們應該怎么寫教案呢？以下是小編為大家整理的九年級化學《酸的通性 PH》教學教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
教學目標：
一、知識目標：
1、了解酸的分類方法和命名。
2、了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。
3、了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發生置換反應。
二、科學素養目標：
從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的過程。
教學重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學難點：金屬活動順序表的應用。
教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。
實驗與電教：[實驗8－19、8－20]投影儀、膠片
教學過程：
[復習提問]
什么叫酸，寫出已學過的酸的化學式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學目標（投影）
二、酸的分類和命名
引學生閱讀課文Ｐ161，相應內容，分組討論下列問題：
1、酸有幾種分類方法？根據是什么？
2、酸是如何命名的？
3、硫酸和氫硫酸是不是同一種酸？為什么？
（由學生代表總結，教師歸納并板書）
練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
（小組討論）根據鹽酸、稀硫酸的化學性質歸納，酸具有哪些相似的化學性質？
學生回答后小結（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│酚酞：不變色
酸
金屬金屬氧化物堿鹽
↓ ↓ ↓ ↓
（提問）酸為什么會具有相似的化學性質呢？請寫出HCl、H2SO4、 HNO3的電離方程式，并找出它們電離產物的共同點。
（小結）酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的`化學性質，我們稱之為酸的通性。
以下由學生閱讀，師生共同總結出酸的通性
1、紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2、活潑金屬＋酸→鹽＋H2
（提問）為何要強調活潑二字？是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣？
（學生分組探究）[實驗8－19]結論：銅及銀跟酸不反應
小結：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反應與金屬本身的活動性有關。
（投影）金屬活動性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力強─────→弱
活動性強─────→弱
（講解）①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O（它們有很強的氧化性）
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