高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案及練習(xí)題
作為一位杰出的教職工，常常需要準(zhǔn)備教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。教案要怎么寫呢？下面是小編整理的高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案及練習(xí)題，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案及練習(xí)題1
三維目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：
1、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念，了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
2、使學(xué)生了解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，以及物質(zhì)的量與氣體體積、氣體摩爾體積之間的關(guān)系。
過程與方法目標(biāo)：
1、通過對數(shù)據(jù)的分析比較，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、科學(xué)處理數(shù)據(jù)的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
3、培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理、抽象概括的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：:
1、使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
2、通過學(xué)生的置疑、解疑，激發(fā)學(xué)生對問題的探究興趣及探究能力。
3、通過計算，強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的計算習(xí)慣教學(xué)重點摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念教學(xué)難點摩爾質(zhì)量的概念、氣體摩爾體積的概念教學(xué)方法講授法 多媒體展示教具準(zhǔn)備多媒體投影儀教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖［導(dǎo)入新課］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？
［講述］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物體的橋梁，那么，物質(zhì)的量是如何把微觀粒子與宏觀質(zhì)量、體積聯(lián)系起來的呢?這節(jié)課我們就來研究物質(zhì)的量與質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系。
［推進(jìn)新課］分析書中表格l一3—1中列出的1mol 物質(zhì)的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān)系。
［提問］那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？
［板書］二、摩爾質(zhì)量
１、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或它的相對分子質(zhì)量。
［講解］化學(xué)上，我們把1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。
［板書］2、摩爾質(zhì)量定義：
（1）單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號m。
（2）單位：g/mol或 kg/mol。
（3）數(shù)值上等于物質(zhì)或粒子的式量。
［講解］也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，可表示為：
摩爾質(zhì)量（g/mol）
物質(zhì)的質(zhì)量（g）
物質(zhì)的量（mol）［板書］3、計算式：
符號表示：
［講解］依據(jù)此式，我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體——物質(zhì)的量聯(lián)系起來。
(投影練習(xí))o的摩爾質(zhì)量是；
o2的摩爾質(zhì)量是；
nacl的摩爾質(zhì)量是；
so42-的摩爾質(zhì)量是。
答案：16g/mol 32g/mol 58.5g/mol 96g/mol。
［強(qiáng)調(diào)］大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位。
(投影練習(xí))欲使so2和so3中氧元素的質(zhì)量相等，so2與so3的質(zhì)量比是多少？
分析與解答：根據(jù)氧元素質(zhì)量相等，推出氧元素的物質(zhì)的量相等，求出so2和so3物質(zhì)的量比為3：2，最后得出so2與so3的質(zhì)量比為6：5。
(投影練習(xí))71 gna2so4中含有na+和so42ˉ物質(zhì)的量各為多少？
解：na2so4的相對分子質(zhì)量為142，則m(na2so4)=142 g/mol
na2so4= 2na++ so42ˉ
n (na+) = 2 n(na2so4) = 2×0.5mol = 1 mol
n (so42ˉ) = n (na2so4) = 0.5mol
答：71 gna2so4中含有na+物質(zhì)的量為1 mol，so42ˉ物質(zhì)的量為0.5mol。
［討論］分析書中13科學(xué)探究，列出有關(guān)化學(xué)式、體積的相關(guān)數(shù)據(jù)，討論并回答下列三個問題。
(多媒體投影)問題1：分析體積一欄，發(fā)現(xiàn)單位是否相同，說明什么問題？
問題2：在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積是否相同？
問題3：在同溫同壓下，1 mol氣體的體積是否相同？溫度、壓強(qiáng)不同時，又怎么樣？
(多媒體投影)問題1：固體、液體體積為何不同？與氣體體積為何有如此大的差距？
問題2：同溫同壓下，1 mol不同氣體的體積為何相差不大？
問題3：不同溫度、壓強(qiáng)下，1 mol氣體體積為何不同?
討論分析：為什么會產(chǎn)生這些差異?
［提問］物質(zhì)體積的大小取決于那些因素？
［提問］當(dāng)微粒數(shù)一定時，固體、液體的體積主要決定于什么因素？
［提問］為什么相同條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？
［提問］為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度、壓強(qiáng)下進(jìn)行？
［講解］對固體，我們用得較多的是質(zhì)量，而對于氣體，用得較多的則是體積。由于同溫同壓下，1 mol不同氣體都含有相同的體積，為我們定量測定氣體體積提供了很大的方便，為此，我們專門提出了氣體摩爾體積的概念。
［板書］三、氣體摩爾體積( vm)
［講解］所謂氣體摩爾體積( vm)指的是一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
［板書］1、定義：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為vm。
vm =
v
n［講解］氣體的體積與氣體物質(zhì)的量之比，可表示為：
［板書］表達(dá)式：
［提問］由此可知，vm的單位是什么呢？
［板書］單位：l·mol-1或m3·mol-1
［講解］在不同外界條件下，都有一個與之對應(yīng)的氣體摩爾體積，我們把溫度0℃、壓強(qiáng)為101kpa 定義為標(biāo)準(zhǔn)狀況，簡寫為stp ，氣體摩爾體積約為 22、4 l·mol-1。
［板書］2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下(stp)，1 mol任何氣體的體積都約為22、4 l·mol-1。
［講解］大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：
［板書］（1）適用范圍：任何氣體（包括混合氣體）
（2）條件：在一定溫度和壓強(qiáng)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況下vm為22、4 l·mol-1）
物質(zhì)的量n成正比，
由物質(zhì)的量相同，推出所含分子數(shù)相同。
［小結(jié)］同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這一規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律。
v1
v2
n1
n2
n1
n2［板書］3、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
即同溫同壓下，適用對象是氣體。
［講解］阿伏加德羅定律還有幾個重要的推論。我們可以根據(jù)公式pv = nrt（其中p為壓強(qiáng)，v為氣體體積，n為氣體的物質(zhì)的量，r為常數(shù)，t為溫度）導(dǎo)出，在一定條件下p~n、ρ~m、v~m之間的關(guān)系。
［課堂小結(jié)］通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們把質(zhì)量、氣體的體積這兩個宏觀物理量與微粒數(shù)這一微觀粒子聯(lián)系起來了。
［板書］小結(jié)：
物質(zhì)的質(zhì)量（m）
÷m
×m
氣體的體積（v）
微粒個數(shù)（n）
÷na
×na
物質(zhì)的量（n）
×vm
÷vm
［布置作業(yè)］p17-18 練習(xí)5、6［學(xué)生］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似6.02×1023mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用用于宏觀物體
［學(xué)生閱讀歸納］1mol原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量。1mol分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量
［學(xué)生閱讀歸納］對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量
［學(xué)生］討論，探究。
［學(xué)生1］1、固體、液體體積單位是cm3，而氣體體積單位是l，
［學(xué)生2］2、在同溫同壓下，1 mol固體、液體的體積不同。
［學(xué)生3］3、在同溫同壓下，1 mol氣體的體積基本相同。不同溫度、壓強(qiáng)下，1 mol氣體的體積不同
［學(xué)生］物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)微粒數(shù)的多少、微粒本身的大小和微粒之間的距離三個因素。
［學(xué)生］當(dāng)微粒數(shù)一定時，固體、液體的體積主要決定于微粒本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于微粒之間的距離
［學(xué)生］在固、液態(tài)中，微粒本身的大小不同，決定了其體積不同，而不同氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，1 mol氣體有著近似相同的體積
［學(xué)生］因為氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，故說到氣體體積時必須指明外界條件
［學(xué)生］氣體體積的單位是l或m3，物質(zhì)的量的單位mol，所以氣體摩爾體積的單位是l·mol-1或m3·mol-1。
(投影練習(xí))判斷下列說法是否正確，并說明理由：
1、1molo2的體積約是22、4 l。
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2的體積為22、4 l。
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol h2的體積恰好為22、4 l。
4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol h2so4的體積約為22、4 l。
5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.4moln2和0.6molo2的混合氣體的體積約為22、4 l。
6、22、4 l氣體所含分子數(shù)一定大于11、2 l氣體所含分子數(shù)。
［學(xué)生］1、錯誤。未指明條件、狀況。
2、錯誤。未指明1mol。
3、錯誤。22、4 l是一個近似取值。
4、錯誤。h2so4不是氣體。
5、正確。
6、錯誤。未指明氣體體積是否在相同條件下測定。
［討論］請大家思考：同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同？所含分子數(shù)是否相同？
高一化學(xué)必修一摩爾質(zhì)量教案及練習(xí)題2
1.下列對于“摩爾”的理解正確的是( )
A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B.摩爾是物質(zhì)的.量的單位，簡稱摩，符號為mol
C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D.國際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩
【解析】 摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A、C錯，B對;D項中碳應(yīng)是12C，碳原子數(shù)目應(yīng)是NA，而不應(yīng)該是1mol，因摩是物質(zhì)的量的單位。
【答案】 B
2.下列說法正確的是( )
A.摩爾是七個基本物理量之一
B.1mol氫
C.摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位
D.每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒
【解析】 摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，它只適用于微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類。
【答案】 D
3.下列敘述錯誤的是( )
A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子
C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類
D.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一
【解析】 物質(zhì)可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤。
【答案】 A
4.0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數(shù)為( )
A.3.01×1023
C.0.5
++B.6.02×1023 D.1 -
【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。
【答案】 B
5.現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶1∶1
C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2
【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2
【答案】 D
6.在0.8g某一物質(zhì)中含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為( )
A.8
C.64 B.16 D.160
【解析】 該物質(zhì)的物質(zhì)的量為n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，則該
物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相對分子質(zhì)量為16。
【答案】 B
7.1g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )
A.a/28mol1 -B.a mol1 -
C.28a mol1 -D.a/14mol1 -
【解析】 由N2的物質(zhì)的量為n=1g/28g·mol1=a/NA，則NA=28a mol1。
【答案】 C
8.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
WB.W gaNA
C.W g該原子中含有aNA該原子
D.由已知信息可得：NA=12 a
【解析】 由題意知，某原子的一個原子的質(zhì)量為ag，則該原子摩爾質(zhì)量為ag×NA=aNAg·mol1，則W g該原子的物質(zhì)的量是W/(aNA)mol，故A、C項錯誤，B項正確。由又于-已知信息可得：NA=12/b。
【答案】 B
9.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是( )
A.0.500mol
C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol
【答案】 D
【點撥】 3.01×1023個氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。
10.下列說法中正確的是( )
A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)
B.在100℃、1×104Pa時，1molO2中約含有6.02×1023個O2分子 C.含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子的水(4℃)的體積為18mL D.兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時，它們的物質(zhì)的量一定相等
【答案】 BC
【點撥】 不同的純凈物，組成其物質(zhì)的基本單元所含有的原子數(shù)目往往不同，所以說基本單元數(shù)相等，但原子總數(shù)不一定相等。物質(zhì)間的反應(yīng)總是按一定物質(zhì)的量比例進(jìn)行反應(yīng)，但這個比例不一定就是1∶1。
11.下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④
【答案】 A
【點撥】 題目所給的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行比較：①為0.1mol CO2;②為0.1mol H2SO4;③為0.056mol H2O;④為0.05mol O2。
12.下列敘述正確的是( )
A.同質(zhì)量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多 B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA
【解析】 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在物質(zhì)的量相同時含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)越多，同質(zhì)量的H2和Cl2，H2的物質(zhì)的量為m/2mol，Cl2為m/71mol。可見氫氣的分子數(shù)多;用摩爾為單位表示物質(zhì)的量時必須標(biāo)明具體的物質(zhì)，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確;阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol1，所以D正確。
【答案】 AD
【點撥】 使用摩爾時，應(yīng)注明微粒名稱，不能模棱兩可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1。
13.下列各組物質(zhì)中含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )
A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4
【答案】 C
【點撥】 A項中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol，因為O2是雙原子分子，而0.3mol H2O含氧原子為0.3mol;B項中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O為3.6g。
-18g·mol0.2mol，含氧原子為0.2mol;C項中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子為0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子為1.1mol;D項中，6.02×1023個CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子為0.4mol。
14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)果表明：在棱長為1×107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近( )
A.32 B.65 C.120 D.150
【解析】 由n=n=可得 =，則解此類問題的思路為M=V·ρ。
MNAMNAN據(jù)題意，若能求出20個原子的質(zhì)量，則可計算出NA(取值為6.02×1023)個原子的質(zhì)量，即1mol原子的質(zhì)量。
20個原子的質(zhì)量
m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10
所以，該元素的相對原子質(zhì)量接近于150。
【答案】 D
【點撥】 此題以“物質(zhì)的量”作橋梁，借助“摩爾質(zhì)量”來引渡，訓(xùn)練思維的靈活性。
15.20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( )
A.100g/mol C.55g/mol
【答案】 B
【點撥】 由質(zhì)量守恒定律
m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g， m(E)21.6gM(E)==108g/mol。
n(E)0.2mol
16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子數(shù)是__________個、原子數(shù)是__________個、質(zhì)子數(shù)是__________個。
【解析】 由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。
1個O3分子含有3個氧原子，1個氧原子中含8個質(zhì)子。
【答案】 3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024
17.1個水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子數(shù)之比為______________________。
【解析】 先統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，都化成物質(zhì)的量：1個水分子的物質(zhì)的量為2O6.02×10111的物質(zhì)的量為mol，1mol H2O的物質(zhì)的量為1mol，三者分子數(shù)之比為：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。
【答案】 18∶6.02×1023∶18×6.02×1023
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