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初三化學(xué)《元素》教案（通用10篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時常需要編寫教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編收集整理的初三化學(xué)《元素》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)《元素》教案 1
一、教材分析
1、教材的地位和作用：本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)是在學(xué)生掌握了水的組成、原子構(gòu)成的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，將引領(lǐng)學(xué)生把對物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的認(rèn)識統(tǒng)一起來，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)式、化學(xué)方程式打下基礎(chǔ)。同時元素作為“雙基”知識，是構(gòu)成學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)社會生活所必需的。因此，這部分知識對學(xué)生十分重要。
2、重點難點：根據(jù)以上分析，我確定本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點是元素的概念，元素符號記憶與書寫。由于元素的概念較抽象，易跟原子混淆，我確定元素的概念為本節(jié)的學(xué)習(xí)難點。
二、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)初三學(xué)生的知識基礎(chǔ)、認(rèn)知水平和新課標(biāo)的要求，我確定本課時的教學(xué)目標(biāo)為：
1.知識與技能
⑴初步掌握元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
⑵了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
2.過程與方法
通過探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素知識，加深對元素概念的理解，引導(dǎo)學(xué)生體驗探究過程。
3.情感態(tài)度與價值觀
⑴進(jìn)一步建立科學(xué)的.物質(zhì)觀，增進(jìn)對物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識。
⑵發(fā)展善于合作，勤于思考，勇于實踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)關(guān)心社會，關(guān)心自然的情感和意識。
三、教學(xué)方法
基于對教材和學(xué)情的分析，結(jié)合學(xué)生的實際情況，我借助多媒體，采用了“自學(xué)輔導(dǎo)，當(dāng)堂達(dá)標(biāo)”教學(xué)模式，以學(xué)為主，切實培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。根據(jù)以學(xué)定教的原則，我確立了自主學(xué)習(xí)，合作探究的學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生在自學(xué)、探究、合作交流中獲得知識，增長能力。
四、教學(xué)過程
流程設(shè)計：先是簡單導(dǎo)入、認(rèn)定目標(biāo)，接下來我把本部分內(nèi)容分成兩個模塊進(jìn)行學(xué)習(xí)：
第一模塊是元素的概念
第二模塊是元素符號的書寫、記憶和意義。
每個模塊一個小循環(huán)，每個小循環(huán)都按自主探究—合作交流———精講點撥———鞏固應(yīng)用四個環(huán)節(jié)進(jìn)行的，最后是達(dá)標(biāo)測試，反思小結(jié)。
具體教學(xué)過程如下：
（一）情境導(dǎo)入（2分鐘）
創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境可以增強(qiáng)學(xué)習(xí)的針對性，有利于發(fā)揮情感在教學(xué)中的作用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。我是這樣導(dǎo)入新課的：多媒體展示一杯水，水中有許多水分子，你能根據(jù)圖示，說出水的宏觀組成和微觀構(gòu)成嗎？引導(dǎo)學(xué)生思考回答。
過渡：水中這許許多多的氫原子都屬于氫元素，許許多多的氧原子都屬于氧元素，那么，什么是元素？從而導(dǎo)入本節(jié)課題。這樣從學(xué)生熟知的水和已有知識出發(fā)引入課題，貼近學(xué)生生活，將大大激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)元素知識的強(qiáng)烈愿望，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的動力。
（二）認(rèn)定目標(biāo)（2分鐘）
多媒體出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，學(xué)生默讀。使學(xué)生從總體上把握本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，明確努力方向。
課堂達(dá)標(biāo)……
下面我們進(jìn)入第一模塊的學(xué)習(xí)。
初三化學(xué)《元素》教案 2
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學(xué)會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解單質(zhì)和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標(biāo)：
樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。
教學(xué)建議
教學(xué)重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。
教材分析：
本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學(xué)生對這些知識的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個分化點。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實踐中去加深理解和鞏固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比較清晰的對比、區(qū)分和歸類。
化學(xué)用語的教學(xué)：
元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進(jìn)行元素符號發(fā)展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。
關(guān)于元素概念的教學(xué)
元素的概念比較抽象，在教學(xué)時應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數(shù)，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。
為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時應(yīng)及時地進(jìn)行元素和原子的比較，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純凈物這個前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純凈物。
教學(xué)設(shè)計示例
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
第一課時
復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，凡是核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
[學(xué)生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么?
b、學(xué)習(xí)元素這個概念的目的何在?
c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系?
教師引導(dǎo)得出結(jié)論：
a、具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的`種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。
c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬種。
（2）物質(zhì)分類：
學(xué)生閱讀課本p36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過的物質(zhì)中那些是單質(zhì)?哪些是化合物?哪些是氧化物?
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報。
第二課時
（3）元素符號：
①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)
稀有氣體元素：“氣”
②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質(zhì)量）
學(xué)生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號及元素名稱。
課堂練習(xí)記憶元素符號名稱及寫法、讀法。
（4）探究活動匯報：元素的故事。
增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書設(shè)計：
探究活動
“元素的故事”
將全班同學(xué)分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史”，“元素名稱及符號的由來”，“關(guān)于元素的趣事”等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語言表達(dá)能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進(jìn)作用。
初三化學(xué)《元素》教案 3
教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法
(1)初步學(xué)會運(yùn)用多種手段(特別是網(wǎng)絡(luò))查找資料，運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進(jìn)行交流和分享。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。
(2)逐步建立科學(xué)的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學(xué)重難點
【教學(xué)重點】
無機(jī)鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學(xué)難點】
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認(rèn)識微量元素對人體的作用。
教學(xué)工具
【教具準(zhǔn)備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的`稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學(xué)過程
【導(dǎo)入新課】
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養(yǎng)素，同時了解了水和無機(jī)鹽也是人體必須 的營養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機(jī)鹽的重要作用。
【提出問題】
人體生長過程中需要6種營養(yǎng)素，根據(jù)營養(yǎng)素的組成元素，你認(rèn)為人體中含有哪些元素?
【學(xué)生回答】
由水可知人體內(nèi)有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質(zhì)的組成，可知人體內(nèi)含有N 元素。
【提出問題】
請同學(xué)們閱讀教材P97～P98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區(qū)別?它們對人體有什么作用?
【學(xué)生回答】
1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質(zhì)、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機(jī)鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】
師生共同完成演示實驗
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】
學(xué)生觀察實驗，描述現(xiàn)象、進(jìn)行歸納、得出結(jié)論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發(fā)育不良，還會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補(bǔ)充足夠的鈣元素呢?
【學(xué)生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結(jié)】
微量元素，雖然在人體內(nèi)含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學(xué)生根據(jù)教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導(dǎo)致的。
【提出問題】
同學(xué)們，當(dāng)醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補(bǔ)碘、補(bǔ)氟應(yīng)該怎么補(bǔ)充?
【學(xué)生活動】
積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補(bǔ)碘，常用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。
【交流討論】
組織并指導(dǎo)學(xué)生討論教材P100的討論題目。
【學(xué)生回答】
前后四人一小組，得出結(jié)論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們主要認(rèn)識了一些元素與人體健康的關(guān)系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學(xué)合理的飲食習(xí)慣是我們健康成長的重要保證。
初三化學(xué)《元素》教案 4
教學(xué)目標(biāo)：
使學(xué)生理解圓、等圓、等弧、圓心角等概念，讓學(xué)生深刻認(rèn)識圓中的基本概念。
重點難點：
1、重點：圓中的基本概念的認(rèn)識。
2、難點：對等弧概念的理解。
教學(xué)過程：
一、圓是如何形成的？
請同學(xué)們畫一個圓，并從畫圓的過程中闡述圓是如何形成的。
如右圖，線段OA繞著它固定的一個端點O旋轉(zhuǎn)一周，另一個端點A隨之旋轉(zhuǎn)所形成的圖形。同學(xué)們想一想，如何在操場上畫出一個很大的圓？說說你的方法。
由以上的畫圓和解答問題的過程中，讓同學(xué)們思考圓的位置是由什么決定的？而大小又是由誰決定的？（圓的位置由圓心決定，圓的大小由半徑長度決定）
二、圓的基本元素
問題：據(jù)統(tǒng)計，某學(xué)校的同學(xué)上學(xué)方式是，50%的同學(xué)步行上學(xué)，20%的同學(xué)坐公共汽車上學(xué)，其他方式上學(xué)的同學(xué)有30%，請你用扇形統(tǒng)計圖反映這個學(xué)校學(xué)生的上學(xué)方式。
我們是用圓規(guī)畫出一個圓，再將圓劃分成一個個扇形，圖23.1.1就是反映學(xué)校學(xué)生上學(xué)方式的扇子形統(tǒng)計圖。
如圖23.1.2，線段OA、OB、OC都是圓的半徑，線段AB為直徑，。這個以點O為圓心的圓叫作“圓O”，記為“⊙O”。線段AB、BC、AC都是圓O中的'弦，曲線BC、BAC都是圓中的弧，分別記為、，其中像弧這樣小于半圓周的圓弧叫做劣弧，像弧這樣的大于半圓周的圓弧叫做優(yōu)弧。∠AOB、∠AOC、∠BOC就是圓心角
結(jié)合上面的扇形統(tǒng)計圖，進(jìn)一步闡述圓心角、優(yōu)弧、劣弧等圓中的基本元素。
初三化學(xué)《元素》教案 5
知識目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識
3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過對鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點和難點
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法
2.通過實驗對鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對人體有利，過量反而有害。
5.對于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動學(xué)生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現(xiàn)狀以及對未來的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實驗驗證，歸納，總結(jié)
教學(xué)過程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過金屬鈉，利用由個別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點推測性質(zhì)的特點。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點。
板書：第二節(jié)鹵族元素
［投影］鹵素的原子結(jié)構(gòu)
一、原子結(jié)構(gòu)的特點
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的`相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹單質(zhì)的圖片或者部分單質(zhì)的實物樣品。讓學(xué)生觀察顏色和狀態(tài)。
閱讀：教材中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的圖表，得出物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，把物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，不同單質(zhì)的分子吸收帶不同（即吸收譜線的區(qū)域不同）。
觀察：關(guān)于溴的顏色和狀態(tài)要讓學(xué)生觀察，存放在試劑瓶中水封保存。
演示實驗：碘的升華——讓學(xué)生認(rèn)識到碘可以從固體直接變?yōu)闅怏w。利用這個性質(zhì)可以從混合物中分離出碘。
X2
常溫下
水中
苯
四氯化碳
汽油
酒精
F2
淺黃綠色
強(qiáng)烈反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
反應(yīng)
Cl2
黃綠色
淺黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
黃綠色
Br2
深紅棕色
黃→橙
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
橙→橙紅
I2
紫黑色
深黃→褐
淺紫→紫
紫→深紫
淺紫紅→紫紅
棕→深棕
講述：實際生活中的應(yīng)用。例如：碘酒，此處還可以講解一些生活常識：碘酒與紅藥水不能混用。
板書：二、物理性質(zhì)（F2I2）
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
回憶：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，由氯氣出發(fā)從相似性和遞變性兩個方面把氯氣的化學(xué)性質(zhì)推向全族。
討論：得出化學(xué)性質(zhì)的相似性
板書：三、化學(xué)性質(zhì)（F2I2）
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO
講述：鹵族氫化物均為無色，極易溶于水，有刺激性氣味，在空氣中冒白霧的氣體。
明確：由于前面分析了鹵族元素原子結(jié)構(gòu)存在差異，因此在性質(zhì)上一定也有所不同。
注意：對比反應(yīng)的劇烈程度，生成物的穩(wěn)定性等。
板書：2.遞變性
（1）與氫氣反應(yīng)：
（2）與水反應(yīng)：反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。
（3）與金屬反應(yīng)：
回顧：氯氣和水的反應(yīng)，講述其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的情況。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同決定了性質(zhì)上的相似和遞變，通過對比鹵素單質(zhì)與氫氣、與水、與金屬的反應(yīng)，氧化性的強(qiáng)弱順序：
引入：鹵素單質(zhì)間能否發(fā)生置換反應(yīng)呢？我們來看看
實驗：可以分成三組：
1.將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
2.將少量溴水注入盛有NaCl溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置觀察現(xiàn)象。
3.將少量碘水注入盛有NaCl溶液和NaBr溶液的試管中，用力振蕩后，再注入少量CCl4，振蕩靜置
觀察現(xiàn)象。（說明：每次完成一組實驗后，要求學(xué)生記錄現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方
程式，分析電子得失的情況，指明氧化劑和還原劑。）
講解：氟氣不能從鹵化物的溶液中置換出氯、溴、碘。因為氟會首先與水劇烈反應(yīng)，生成氫氟酸和氧氣。但是若在熔融狀態(tài)下，可以發(fā)生如下反應(yīng)：F2＋2NaCl（熔融）＝2NaF＋Cl2，說明氟的氧化性強(qiáng)于氯。
總結(jié)：單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序和離子還原性的強(qiáng)弱順序。
板書：（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
Cl2＋2Br一＝2Cl一＋Br2氧化性：Cl2>Br2還原性：Br一>Cl一
Cl2＋2I一＝2Cl一＋I(xiàn)2氧化性：Cl2>I2還原性：I一>Cl一
Br2＋2I一＝2Br一＋I(xiàn)2氧化性：Br2>I2還原性：I一>Br一
結(jié)論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
提問：請你從鹵素原子結(jié)構(gòu)的角度來分析為什么隨著氟、氯、溴、碘的順序，它們的非金屬性依次減弱？
老師總結(jié)：
過渡：鹵素性質(zhì)上有相似性和遞變性，同時也有特殊性。
例如：氟無正價；氟氣與水等溶劑劇烈反應(yīng)；HF為弱酸，其它氫鹵酸都是強(qiáng)酸；單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)；溴在常溫下是液態(tài)（唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)）等。
演示實驗：在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘水。然后在裝有少量淀粉的溶液的試管中，滴入幾滴碘化鉀溶液。對比現(xiàn)象。
板書：3.碘遇淀粉變藍(lán)
提問：為什么氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)呢？還有哪些物質(zhì)可以使之變藍(lán)？
板書：四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀
實驗：分別生成氯化銀、溴化銀、碘化銀的沉淀。要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用來檢驗鹵離子。
討論：檢驗鹵離子的方法（結(jié)合前面的知識）。
教師小結(jié)：方法一根據(jù)鹵化銀的不同顏色，使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，從而檢驗。方法二：利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同，加入少量有機(jī)溶劑加以檢驗。
講述：不溶性鹵化銀見光分解的性質(zhì)及其用途。
學(xué)生交流：碘與人體健康以及預(yù)防碘缺乏病。
小結(jié)本節(jié)內(nèi)容
板書設(shè)計：
第二節(jié)鹵族元素
一、原子結(jié)構(gòu)的特點
1.鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點是原子的最外層都有7個電子。
2.鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同。
二、物理性質(zhì)
狀態(tài)：氣態(tài)固態(tài)
顏色：淺深
密度：逐漸增大
熔沸點：逐漸升高
三、化學(xué)性質(zhì)
1.相似性：
（1）一定條件下均可與氫氣反應(yīng)：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I(xiàn)22HI）
（2）Cl2、Br2、I2均可與水反應(yīng)：X2＋H2O＝HX＋HXO
2.遞變性
（1）與金屬反應(yīng)：氟（F2）可以與所有的金屬反應(yīng)；氯（Cl2）可以與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)；溴、碘也可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)。例如：2Fe+3Cl22FeCl3而2Fe+3I22FeI2
（2）與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)條件由易到難；反應(yīng)程度由劇烈變?yōu)榫徛畸u化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱。
（3）與水反應(yīng)：氟特殊，氯、溴、碘相似。反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。
（4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
Cl2＋2Br一＝2Cl一＋Br2
氧化性：Cl2>Br2還原性：Br->Cl-
Cl2＋2I一＝2Cl一＋I(xiàn)2
氧化性：Cl2>I2還原性：I->Cl-
Br2＋2I一＝2Br一＋I(xiàn)2
氧化性：Br2>I2還原性：I一>Br一
結(jié)論：單質(zhì)氧化性：
離子還原性：
3.碘遇淀粉變藍(lán)
四、含鹵化合物的主要用途
1.鹵化銀X一＋Ag＝AgX↓（X為Cl、Br、I）具有感光性、人工降雨。
鹵離子檢驗：硝酸銀溶液和稀硝酸
2.碘化合物的主要用途
初三化學(xué)《元素》教案 6
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系；知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應(yīng)用。
2、過程與方法：從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識框架，同時知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法
3、情感、態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類；讓學(xué)生樹立運(yùn)用化學(xué)知識，使自己生活得更健康。
教學(xué)重點：
元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。
難點：膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
教法、學(xué)法指導(dǎo)：引導(dǎo)探究法，合作學(xué)習(xí)法。
課前準(zhǔn)備：
學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容做準(zhǔn)備。教師準(zhǔn)備教學(xué)媒體及課件；概念圖；實驗探究的藥品及儀器。
教學(xué)課時：
五課時
教學(xué)過程：
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖
導(dǎo)入：處于豐富多彩的物質(zhì)世界里，你是否想過，這些物質(zhì)都是如何組成的？為了更好地探討物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對物質(zhì)進(jìn)行分類？各物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？認(rèn)真聽講，仔細(xì)思考。引起學(xué)生對物質(zhì)與元素之間關(guān)系的關(guān)注，提出本節(jié)教材的核心問題。
推進(jìn)新課：找出圖2—1—2、中幾種常見物質(zhì)的組成元素有哪些？由已找出的元素試試還能重新組成哪些新的.物質(zhì)？并思考：
若只由一種元素組成，請寫出化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還屬于化合物？
若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學(xué)式，這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？
若由三種元素組成化合物，請寫出其化學(xué)式。自學(xué)P31“交流·研討”回答問題1、引發(fā)學(xué)生對于物質(zhì)與元素之間的已有認(rèn)識。通過對熟悉物質(zhì)的組成元素的分析，逐漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。
正價元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
負(fù)價元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）
交流·研討：問題2，對幾種含碳物質(zhì)的研究：
結(jié)論：元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
同一種元素可以自身組成純凈物——單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)）
不同種元素相互之間按照一定的規(guī)律可以組成純凈物——化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。仔細(xì)聆聽，并根據(jù)前面所討論的結(jié)果核實結(jié)論。讓學(xué)生了解有限的元素能夠組成千萬種物質(zhì)的原因，同時認(rèn)識到元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在——游離態(tài)、化合態(tài)；每種元素以這兩種形態(tài)構(gòu)成自己的物質(zhì)家族——單質(zhì)、化合物。
過渡：由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。
遷移·應(yīng)用：
1、豐富已有的元素——純凈物圖，展現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。
2、硫元素常見的化合價所對應(yīng)物質(zhì)，并找出所屬類別。
學(xué)生演練：省略號處可將含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)等均依圖2—1—3建立相應(yīng)的圖示，并填寫熟悉物質(zhì)的化學(xué)式。培養(yǎng)學(xué)生的分類能力和建立元素及其化合物家族的概念。
總結(jié)：通過本節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道物質(zhì)都是由元素組成的，而不同形態(tài)的元素組成了不同類型的物質(zhì)：游離態(tài)組成單質(zhì)而化合態(tài)組成化合物。
課堂反饋：
作業(yè)：P38第1、3題
板書設(shè)計：
第二章元素與物質(zhì)世界
第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類
一、元素與物質(zhì)的關(guān)系
1、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。
2、元素在物質(zhì)中有兩種形態(tài)：游離態(tài)和化合態(tài)
3、元素組成的物質(zhì)：單質(zhì)和化合物
初三化學(xué)《元素》教案 7
教學(xué)目標(biāo)
1．知識目標(biāo)
（1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識來理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
（2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
2．能力目標(biāo)
通過演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問題、解決問題的能力。
3．情感目標(biāo)
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學(xué)重難點
重點：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點：
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點是什么？
最外層有一個電子，在反應(yīng)中易失掉一個電子，表現(xiàn)出還原性。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點低③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
［提問］
（1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來越弱，失電子的能力越來越容易。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁［表2—1］與［表2一2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點：由高到低，略低于水的沸點，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點最低。
［歸納］學(xué)生通過討論，分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
［講解］堿金屬原子的最外層都是1個電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對比與、 、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物，與反應(yīng)會生成氧化物和過氧化物，而K與反應(yīng)除生成氧化物、過氧化物外，還能生成超氧化物。這說明的活潑性，應(yīng)該是。分析了堿金屬與的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)
［演示實驗］課本第37頁實驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實驗的現(xiàn)象與程度。
［講解］通過觀察現(xiàn)象可知，鉀與反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。
［討論］
（1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么
聯(lián)系？
（2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的.關(guān)系？
［小結(jié)］
（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性
a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。
b．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來越劇烈。
c．均為強(qiáng)還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。
（2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱云湓影霃酱笥谙鄳?yīng)的離子半徑。如：
即：原子半徑半徑。
3．焰色反應(yīng)
［引入］每當(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時就會想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時火焰會有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實驗的現(xiàn)象來解釋這些問題。
［演示］課本第38頁實驗［2—11］，學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。
［提問］
（1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？
（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？
（3）在觀察鉀的火焰顏色時，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？
（4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來檢驗。
總結(jié)、擴(kuò)展
1．總結(jié)
堿金屬作為典型的金屬族，通過分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。
2．?dāng)U展
學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個良好的基礎(chǔ)。
板書設(shè)計
第三節(jié)堿金屬
（一）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁）
（二）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
相同點：硬度小，熔點低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸點依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．與等非金屬反應(yīng)
（1）與氧氣反應(yīng)
（過氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）
（2）與反應(yīng)
（白煙）（劇烈）
（爆炸）（劇烈爆炸）
2．與水反應(yīng)
（輕→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）
（劇烈、輕微爆炸）
3．與酸反應(yīng)
（劇烈、發(fā)生爆炸）
（更劇烈、強(qiáng)烈爆炸）
4．與鹽溶液
要點：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
（溶液由藍(lán)色變無色，并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。
（溶液由棕黃色變無色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。
［小結(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。即：
（四）焰色反應(yīng)
1．定義：（見課本第38頁第三自然段）
2．作用：利用焰色反應(yīng)，可以測定金屬或金屬離子的存在。
初三化學(xué)《元素》教案 8
教學(xué)目的
1．組成生物體的主要化學(xué)元素的種類（B：識記）。
2．組成生物體的主要化學(xué)元素的重要作用（B：識記）。
3．生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性（B：識記）
教學(xué)重點
組成生物體的化學(xué)元素的種類和重要作用。
教學(xué)難點
生物界與非生物界的統(tǒng)一性和差異性。
教學(xué)用具
玉米和人體的主要化學(xué)元素的種類和含量對比表投影片。
教學(xué)方法
教師講述與學(xué)生討論相結(jié)合的方式。
教學(xué)安排
1課時。
板書
教學(xué)過程
第一節(jié)
一、組成生物體的化學(xué)元素
（一）C、H、0、N是組成生物體的基本化學(xué)元素
（二）種類主要有20多種
（三）分類
1．大量元素：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等。
2.微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
二、組成生物體的化學(xué)元素的重要作用
（一）組成原生質(zhì)的成分
（二）組成多種化合物
（三）影響生物體的生命活動
三、生物界和非生物界的統(tǒng)一性和差異性
引言：在緒論中我們已經(jīng)知道了生物體有6個基本特征。其中，第一個特征就是生物體具有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)和結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。對于地球上已知的大約200萬種生物來說，無論它們個體的大小、形態(tài)、結(jié)構(gòu)和生理功能如何，它們的生命活動都有共同的物質(zhì)基礎(chǔ)。這些物質(zhì)主要是指組成生物體的化學(xué)元素和化合物。這一節(jié)課我們首先了解一下組成生物體的化學(xué)元素。
提問：請同學(xué)們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？
（回答：水中含氫和氧，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）
提問：我們?yōu)槭裁匆獜耐饨绛h(huán)境中攝取這些化學(xué)元素呢？
（回答：人體生命活動的需要。）
講述：實際上，不僅僅人體需要不斷地從環(huán)境中吸收各種化學(xué)元素，其他的生物（包括動物、植物等）也都需要不斷地從外界環(huán)境中攝人各種元素。
組成生物體的化學(xué)元素種類有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來說明組成生物體的化學(xué)元素的種類和含量。（出示玉米和人體化學(xué)元素對比表投影片。）
提問：從表中看，哪一種化學(xué)元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是C。）
提問：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？
（回答：0、H、N。）
講述：從表中可以看出已C、0、N、H這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，C、0、N、H是組成生物體的基本元素。
提問：表中只列舉了9種元素，那么是不是說玉米和人體內(nèi)只含有這9種元素呢？（回答：不是。）
講述：對，實際上除了表中的9種元素之外，還有Si、Cl、Al、 Fe、Na、Zn……據(jù)統(tǒng)計，在生物體的細(xì)胞內(nèi)至少可以找到62種元素，其中常見的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
提問：構(gòu)成生物體的這些元素的含量有什么特點呢？同學(xué)們可以相互討論一下。
（討論后回答：有的含量非常多，有的較多，有的很少，差別較大。）
講述：對，正是因為生物體內(nèi)各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類：一類是大量元系，一類是微量元素。
提問：什么是大量元素？
（回答：含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。）
提問：哪些元素屬于大量元素？
（回答：C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg。）
提問：什么是微量元素？
（回答：生物體含量很少的一些元素。）
提問：哪些元素屬于微量元素？
（回答：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。）
提問：請同學(xué)們討論一下，既然微量元素在生物體內(nèi)含量很少，那么，是不是說它們在生物體內(nèi)可有可無呢？
（回答：不是。）
講述：對，微量元素對于維持生物體的生命活動起著非常重要的作用。
下面我們具體看一下這些化學(xué)元素在生物體內(nèi)有哪些重要作用。
請同學(xué)們相互討論后，歸納一下它們的'主要功能。
（討論之后，教師讓幾個學(xué)生回答。有的說構(gòu)成原生質(zhì)；有的說構(gòu)成蛋白質(zhì)、核酸、糖類；有的說構(gòu)成化合物……）
講述：好，同學(xué)們回答的都不錯。組成生物體化學(xué)元素的功能可以歸納為三個方面：一是構(gòu)成原生質(zhì)。例如，C、H、0、N、P、S6種元素就占原生質(zhì)總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質(zhì)、核酸、糖類、脂類等都是由多種化學(xué)元素組成的，這些化合物是生物體進(jìn)行生命活動的物質(zhì)基礎(chǔ)；三是化學(xué)元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動，如微量元素B能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長。當(dāng)植物體內(nèi)缺B時，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過程。
提問：我們已經(jīng)知道了生物細(xì)胞內(nèi)含有多種化學(xué)元素，請同學(xué)們考慮一下，在這些化學(xué)元素中，能否找出一種或幾種生物特有的，而非生物所沒有的元素呢？
（回答：不能。）
提問：這種情況說明了什么呢？
（回答：說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性。）
提問：既然如此，那是不是說，生物界和非生物界所含的化學(xué)元素的種類和含量都相同呢？
（回答：不相同。）
提問：這種不同說明了什么？
（回答：說明生物界和非生物界的差異性。）
講述：對，生物界和非生物界不僅具有統(tǒng)一性，而且還具有差異性。例如：C、H、N3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。
小結(jié)：這節(jié)課主要講了以下幾個問題：
1．組成生物體的化學(xué)元素主要有20多種。
2．根據(jù)化學(xué)元素的含量分為大量元素和微量元素。
3．各種化學(xué)元素在生物體內(nèi)都有一定的作用。
4．非生物界和生物界在物質(zhì)組成上具有統(tǒng)一性，又具有差異性。
初三化學(xué)《元素》教案 9
一、教學(xué)目標(biāo)
1、知識和技能
（1）了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
（2）了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記一些常見的元素符號。
（3）初步認(rèn)識元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。
2、過程和方法
(1)通過查閱資料和分析食品標(biāo)簽等探究活動方式，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用分類、歸納、概括、比較等方法對獲取的信息進(jìn)行加工的能力。
（2）通過學(xué)生之間相互合作，查閱資料，了解地殼，生物的.細(xì)胞和一些食品中元素的含量。
3、情感、態(tài)度和價值觀
（1）形成世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的認(rèn)識觀。 （2）發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點和難點
1、教學(xué)重點：元素的概念和元素符號
2、教學(xué)難點：元素和原子的區(qū)別聯(lián)系；元素符號的含義
三、教學(xué)方法
基于本節(jié)教學(xué)內(nèi)容比較抽象，所教學(xué)生對化學(xué)用語儲備不足和抽象思維能力薄弱的實際情況，我借助多媒體、原子模型，采用了以教師講述為主、問題引導(dǎo)分析來加深對概念的理解，兼以自學(xué)輔導(dǎo)，教師點撥，分組競賽活動的方法讓學(xué)生充分參與教學(xué)過程中，再通過大量練習(xí)以求當(dāng)堂達(dá)標(biāo)的教學(xué)模式，講練并重，切實培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
課件制作、原子模型
五、教學(xué)過程
六、板書設(shè)計
課題2 元素
一、元素
1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 2、核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類 3、元素是宏觀概念，原子是微觀概念 4、元素在自然界的分布
二、元素符號
1、書寫規(guī)則
2、含義（宏觀和微觀含義）
三、元素分類
四、元素周期表
七、反思
1、理論教學(xué)更要讓學(xué)生動起來，一是“腦動”，在元素概念教學(xué)上設(shè)置更多的問題，層層深入引導(dǎo)學(xué)生互相合作、積極思考；二是“眼動”，三是“手動”，元素符號的書寫，元素的分類和元素周期表的應(yīng)用上就充分讓學(xué)生參與進(jìn)來，以學(xué)生自學(xué)為主，教師巡視輔導(dǎo)，對較大的疑難進(jìn)行共同討論、詳細(xì)講解。
2、精講多練，努力使課堂教學(xué)更加有效，在練習(xí)中盡量使更多的學(xué)生參與進(jìn)來，讓自己的課堂教學(xué)符合新課程的理念“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。不過在實際操作中還有很大差距，是今后自己不斷克服和加強(qiáng)的。
3、在設(shè)計中，我深深體會到在概念教學(xué)上將抽象概念具體化、實例化、形象化的必要性，如何通過多種形式采用直觀教學(xué)手段，以形象思維強(qiáng)化認(rèn)識的表象，從而推進(jìn)抽象思維的發(fā)展，這些都是自己之前做得不夠和需要加強(qiáng)學(xué)習(xí)的。
初三化學(xué)《元素》教案 10
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
學(xué)生能夠了解元素的概念，掌握元素的基本特性。
學(xué)生能夠記憶常見的元素符號及元素名稱。
學(xué)生能夠初步認(rèn)識元素周期表，并學(xué)會根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素。
過程與方法：
學(xué)生能夠通過自主學(xué)習(xí)和小組討論，總結(jié)歸納出元素的特點。
學(xué)生能夠通過觀察、比較和歸納，理解元素周期律。
情感態(tài)度與價值觀：
激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探索的精神。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，增強(qiáng)團(tuán)隊合作意識。
二、教學(xué)重難點
重點：元素的概念、元素符號的.書寫和意義、元素周期表的初步認(rèn)識。
難點：元素概念的形成，元素周期表的排規(guī)律和相關(guān)信息。
三、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體課件，包含元素概念、元素符號、元素周期表等相關(guān)內(nèi)容的圖片和動畫。
常見元素符號卡片，供學(xué)生記憶和互動使用。
四、教學(xué)過程
導(dǎo)入新課
通過提問復(fù)習(xí)之前學(xué)過的分子、原子知識，引導(dǎo)學(xué)生思考物質(zhì)是由什么構(gòu)成的。
引出新課主題：“元素”，介紹元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。
講授新課
元素的概念：講解元素的定義，強(qiáng)調(diào)元素是同類原子的總稱，與具體的原子個數(shù)無關(guān)。通過實例（如氧氣、二氧化碳等）說明不同物質(zhì)可以含有相同的元素。
元素符號：介紹元素符號的讀法、寫法和用法，強(qiáng)調(diào)元素符號是化學(xué)學(xué)科重要的基本的化學(xué)用語。通過卡片游戲等方式，幫助學(xué)生記憶常見的元素符號及元素名稱。
元素周期表：初步介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)和排布規(guī)律，指導(dǎo)學(xué)生如何在周期表中找到指定元素。通過多媒體展示周期表，讓學(xué)生觀察并總結(jié)周期表中的規(guī)律。
鞏固練習(xí)
分組討論：讓學(xué)生分組討論元素、原子、分子之間的關(guān)系和區(qū)別，每組選代表匯報討論結(jié)果。
習(xí)題訓(xùn)練：布置相關(guān)習(xí)題，讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識，如根據(jù)元素符號寫出元素名稱，或根據(jù)元素名稱寫出元素符號等。
課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課的重點內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)元素、元素符號和元素周期表的重要性。
布置課后作業(yè)：要求學(xué)生搜集生活中的常見物質(zhì)，分析其由哪些元素組成，并嘗試寫出對應(yīng)的元素符號。
五、教學(xué)反思
本節(jié)課后，教師應(yīng)對教學(xué)過程進(jìn)行反思，總結(jié)學(xué)生在理解元素概念、記憶元素符號以及認(rèn)識元素周期表方面的表現(xiàn)，以便在后續(xù)教學(xué)中進(jìn)行針對性的調(diào)整和優(yōu)化。同時，教師還應(yīng)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度，努力營造積極、活躍的課堂氛圍。
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