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化學反應中的質(zhì)量關系教案設計（通用5篇）
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，很有必要精心設計一份教案，教案是教學活動的總的組織綱領和行動方案。那么寫教案需要注意哪些問題呢？下面是小編幫大家整理的化學反應中的質(zhì)量關系教案設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學反應中的質(zhì)量關系教案設計 1
一、教學目標
1. 理解質(zhì)量守恒定律的含義，掌握化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系。
2. 能夠運用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關事實。
3. 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手操作能力和問題解決能力。
二、教學重難點
1. 重點：理解質(zhì)量守恒定律的含義，掌握化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系。
2. 難點：運用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關事實。
三、教學方法
實驗法、講授法、討論與交流、歸納與總結(jié)等。
四、教學過程
1. 激趣引入
通過生活中的化學現(xiàn)象，如蠟燭燃燒、鐵生銹等，引出化學反應中的質(zhì)量關系問題，激發(fā)學生的學習興趣。
2. 新知講授
詳細講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應用，結(jié)合實例幫助學生理解。強調(diào)在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3. 實驗探究
設計實驗，如硫酸銅與氫氧化鈉的.反應、碳酸鈣與稀鹽酸的反應等，讓學生觀察反應前后的質(zhì)量變化，驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗過程中，引導學生認真觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)，并進行討論和交流。
4. 課堂練習
設計一些與教學內(nèi)容相關的練習題，讓學生鞏固所學知識。如計算反應物和生成物的質(zhì)量、判斷化學反應是否符合質(zhì)量守恒定律等。
5. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學反應中的重要性。同時，鼓勵學生提出自己的疑問和想法，進行交流和討論。
6. 布置作業(yè)
布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。如完成相關練習題、預習下一節(jié)課的內(nèi)容等。
化學反應中的質(zhì)量關系教案設計 2
一、教學目標
1. 通過實驗探究，理解質(zhì)量守恒定律，掌握化學反應中的質(zhì)量關系。
2. 培養(yǎng)學生的科學探究能力和創(chuàng)新意識，提高解決問題的能力。
3. 激發(fā)學生對化學學習的興趣和好奇心，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。
二、教學重難點
1. 重點：通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，掌握化學反應中的質(zhì)量關系。
2. 難點：從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。
三、教學方法
實驗法、問題驅(qū)動法、小組合作學習、講授法等。
四、教學過程
1. 導入新課
通過生活中的化學現(xiàn)象或故事，引出化學反應中的質(zhì)量關系問題，激發(fā)學生的學習興趣。如講述波義耳和拉瓦錫的實驗故事，引導學生思考化學反應中的質(zhì)量變化。
2. 新知講授
詳細講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應用，結(jié)合實例幫助學生理解。強調(diào)在化學反應中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，這是質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。
3. 實驗設計與探究
設計一系列實驗，如鐵釘與硫酸銅的反應、碳酸鈉與稀鹽酸的反應等，讓學生分組進行實驗探究。在實驗過程中，引導學生觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)，并進行討論和交流。同時，鼓勵學生提出自己的猜想和假設，通過實驗進行驗證。
4. 問題討論與解答
針對學生在實驗過程中遇到的問題和疑問，進行及時的解答和指導。如討論為什么在有氣體參加或生成的反應中，需要在密閉條件下進行驗證質(zhì)量守恒定律的.實驗等。
5. 課堂總結(jié)與拓展
總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容，強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學反應中的重要性。同時，拓展一些與質(zhì)量守恒定律相關的化學知識，如化學反應中的能量變化等，激發(fā)學生的學習興趣和探究欲望。
6. 布置作業(yè)與預習
布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。如完成相關練習題、預習下一節(jié)課的內(nèi)容等。同時，鼓勵學生進行課外閱讀和拓展學習，提高自己的化學素養(yǎng)。
化學反應中的質(zhì)量關系教案設計 3
一、教學目標
1. 通過實驗探究，了解化學反應中的質(zhì)量關系，認識質(zhì)量守恒定律。
2. 能用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3. 能用質(zhì)量守恒定律解決實際問題，會運用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關簡單的事實。
二、教學難點與重點
1. 重點：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其在化學反應中的應用。
2. 難點：運用質(zhì)量守恒定律進行有關計算，以及從微觀角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
三、教學過程
1. 導入新課
通過講述波義耳和拉瓦錫的實驗故事，引出質(zhì)量守恒定律的概念，激發(fā)學生的學習興趣。
2. 講授新知
（1）講解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（2）通過具體實例，讓學生理解化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，并能用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算。
（3）引導學生從微粒的角度解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，即化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
3. 實驗探究
（1）設計實驗：如硫酸銅與氫氧化鈉溶液的反應，觀察反應前后的質(zhì)量變化。
（2）引導學生觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)，并得出結(jié)論。
（3）分析實驗誤差產(chǎn)生的.原因，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和分析能力。
4. 課堂練習
通過一些練習題，鞏固學生對質(zhì)量守恒定律的理解和應用能力。
5. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課的知識點，強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學反應中的重要性。
6. 布置作業(yè)
布置一些與本節(jié)課相關的練習題和思考題，供學生課后復習和鞏固。
化學反應中的質(zhì)量關系教案設計 4
一、教學目標
1. 理解并掌握質(zhì)量守恒定律的概念及其在化學反應中的應用。
2. 能夠運用質(zhì)量守恒定律進行有關計算，求算反應物和生成物的質(zhì)量。
3. 了解實際化學反應中質(zhì)量關系與理論值之間的差異，認識誤差產(chǎn)生的原因。
二、教學難點與重點
1. 重點：質(zhì)量守恒定律的應用和計算。
2. 難點：從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，以及處理實際化學反應中的.誤差問題。
三、教學過程
1. 導入新課
通過提問的方式，引出化學反應中質(zhì)量關系的問題，激發(fā)學生的學習興趣。
2. 講授新知
（1）詳細講解質(zhì)量守恒定律的概念、原理和應用，使學生能夠準確掌握相關知識。
（2）通過具體實例，讓學生理解化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，并能用質(zhì)量守恒定律進行有關計算。
（3）引導學生從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，即化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變。
3. 實驗探究
（1）設計實驗：如石灰石與稀鹽酸的反應，觀察反應前后的質(zhì)量變化。
（2）引導學生觀察實驗現(xiàn)象，記錄實驗數(shù)據(jù)，并得出結(jié)論。
（3）分析實驗誤差產(chǎn)生的原因，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和分析能力。
4. 小組討論
將學生分成若干小組，討論質(zhì)量守恒定律在化學反應中的應用和計算問題。鼓勵學生積極發(fā)言，提出自己的觀點和看法。
5. 課堂練習
通過一些練習題，鞏固學生對質(zhì)量守恒定律的理解和應用能力。同時，引導學生分析實際化學反應中質(zhì)量關系與理論值之間的差異，認識誤差產(chǎn)生的原因。
6. 課堂小結(jié)
總結(jié)本節(jié)課的知識點，強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學反應中的重要性。同時，鼓勵學生繼續(xù)探索化學反應中的質(zhì)量關系問題，提高科學探究能力。
7. 布置作業(yè)
布置一些與本節(jié)課相關的練習題和思考題，供學生課后復習和鞏固。同時，鼓勵學生查找相關資料，了解質(zhì)量守恒定律在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應用情況。
化學反應中的質(zhì)量關系教案設計 5
一、教學目標：
1、通過實驗探究，了解化學反應中的質(zhì)量關系，認識質(zhì)量守恒定律。
2、能用微粒的觀點解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
3、能用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。
二、教學重點、考點：
會運用質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算和解釋有關簡單的事實。
三、預習導學：
1、 （1）在大理石和稀鹽酸的反應中，觀察到的現(xiàn)象有：
（2）反應的文字表達式為
2、無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的反應后生成的。各物質(zhì)的，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為在一切化學反應中，各種元素原子的不變、原子的 不變、原子的 不變。
3、在反應A+B→C﹢D中，agA 與bgB恰好完全反應生成cgC的同時，生成D的質(zhì)量為
4、簿銅片在火焰上加熱，表面變黑，質(zhì)量變大，這是因為加熱時，
銅與空氣中的反應生成了 的緣故。
5、某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，該物質(zhì)中一定含有元素，可能含有 元素。
四、課堂練習：
1、在化學變化中肯定發(fā)生改變的是
A、分子的種類B、原子的.種類 C、分子的數(shù)目 D、原子的數(shù)目
2、已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是
A、44克 B、32克 C、22克 D、12克
3、關于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是 （ ）
A、煤燃燒化為灰燼，該反應不符合質(zhì)量守恒定律
B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16克
C、一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律
D、10g冰融化后得到10g水，這符合質(zhì)量守恒定律。
4、已知A與B反應生成C和D，即A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量的B恰好完全反應，生成124克C和36克D，則參加反應的B的質(zhì)量為
A、78g B、80gC、90gD、120g
5、已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量
A、12克B、44克C、56克 D、100克
6、在4X +5Y2 =2Z2的反應中，Z的化學式用X、Y表示為（ ）
A.X4Y5 B.X2Y5 C.XY2 D.X4Y10
五、課堂檢測：
1．下列變化中，屬于化學變化，并能用質(zhì)量守恒定律解釋的是
A．100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mL
B．鐵絲在氧氣中燃燒所得的黑色固體質(zhì)量增加
C．5g水受熱后變成水蒸氣還是5g
D．5g食鹽完全溶解在95g水中得到100g食鹽水
2．下列對質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（ ）
A．有反應A+B=C+D，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的A和B的質(zhì)量分別等于生成的C和D的質(zhì)量
B．水結(jié)成冰的前后總質(zhì)量不發(fā)生改變，這有力地證明了質(zhì)量守恒定律
C．鐵絲在氧氣燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量
D．100克高錳酸鉀完全分解所得固體的質(zhì)量為100克
3．雙氧水和二氧化錳的混合物共ag，完全反應后得到bg氧氣和cg水，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為
A.（a+b-c）g B.（a-b-c）g C.（a+b+c）g D.（a-c）g
4．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)。現(xiàn)有12gA與B恰好完全反應，生成C物質(zhì)的質(zhì)量是 44g,則參加反應的B的質(zhì)量是
A．44gB 32g C.22gD.12g
5．a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到bg白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）
A．（a＋b） B（a－b）g C、（b－a）gD．無法判斷
6．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實驗說明了
A．蔗糖是由碳元素和氫元素組成的純凈物
B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物
C．蔗糖分子是由碳原子和水分子構(gòu)成的
D．蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物
7．下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應前后不變的是（ ）
A．碳酸氫銨受熱分解 B．鋅粒放入硫酸溶液中
C．在空氣中加熱銅粉 D．硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液
8．下列物質(zhì)變化前后，質(zhì)量會發(fā)生改變的是
A．鐵變成鐵銹 B．礦石粉碎 C．氧氣變成液氧D．木棍折斷
9．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是
A．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失B．鐵絲燃燒，其固體的質(zhì)量增加
C．潮濕的衣服在陽光下曬干D．高錳酸鉀受熱，其固體的總質(zhì)量逐漸減少
六、拓展延伸：
10、打雷放電時空氣中有較少量的02轉(zhuǎn)化為臭氧（03），02→03，若有30g02參加了化學反應，則生成臭氧的質(zhì)量為 。
11、A＋B→C＋D，若28gA和26gB完全反應，生成C是D的4倍，若生成D7g，則參加反應的A和B的質(zhì)量總和是 。
12、2008年奧運會“祥云”火炬中燃燒的燃料（其化學式用R表示）燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念。反應的化學方程式是 。
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