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上海中學教案范例
上海中學化學教案篇一：上海初三化學第一章：化學的魅力(教案加習題)
第一章：化學的魅力
第一節第二節
化學使世界更美好走進化學實驗室
第1課時參觀化實驗室，怎樣進行化學實驗第2課時怎樣進行化學實驗怎樣寫實驗報告物質的提純
世界通用的化學語言
第三節第四節
緒言：
1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的科學。
2、原子論（道爾頓）和分子學說（阿伏加德羅）的創立，奠定了近代化學的基礎。——物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。
3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發現元素周期律和元素周期表。物質的種類繁多（達2000多萬種），但組成它們的基本成分——元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早,對世界文明作出過巨大貢獻。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣
6、用納米技術制造出具有特定功能的產品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車）（1nm=10-9m）
考點：
考點一：物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。
聯系：在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應的性質。
考點二：化學是一門實驗為基礎的科學
一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
二、對蠟燭及其燃燒的探究
1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。2、產物：二氧化碳和水
檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水——在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·5H2O（藍色）3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟結論：
⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水
⑵燃燒時：①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。
③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。
⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。
三：鑒別氧氣和二氧化碳：
方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。四、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定計劃；D、進行實驗；E、收集證據；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。
五、化學學習的特點：1、關注物質的性質2、關注物質的變化3、關注物質變化的過程及其現象并進行比較和分析，以得出可靠的結論
實驗（見實驗專題）
上海中學化學教案篇二：上海初三化學全年學案和答案
第一章開啟化學之門
第1課時化學研究些什么
【課前預習】
1．化學是一門研究物質的學科
2．判斷一個變化是物理變化還是化學變化的依據是化學變化中。
3．物質的物理性質是指、
【課堂練習】
4．下列變化屬于化學變化的是（）
A．水結冰
B．金剛石加工成鉆石
C．蠟燭熔化
D．森林火災
5．化學變化的本質特征是（）
A．發光發熱
B．有顏色的變化
C．有其它物質生成
D．有氣體、沉淀產生
6．鎂條在空氣中燃燒是化學變化的主要依據是（）
A．燃燒時發出耀眼的光
B．燃燒時放出大量熱
C．燃燒后變成白色固體
D．鎂條燃燒后最終消失
7．下列描述屬于物理性質的是（）
A．棉花、石油能燃燒
B．雞蛋放入白醋有氣泡
C．食鹽、白糖能溶于水
D．向澄清石灰水中吹氣會變渾濁
8．判斷題
（1）化學變化伴隨能量的吸收或釋放。（）
（2）有熱量產生的變化一定是化學變化。（）
（3）化學變化一定伴隨著發光、發熱現象（）
【課后測試】
一、填空題
9．加熱碳酸氫銨時，觀察到固體逐漸，且有氣味的氣體產生。
10．下列變化屬于物理變化的是
A．樟腦丸消失B．蠟燭燃燒C．鐵生銹D．銅鑄成銅器
E．食物腐爛F．電燈發光G．光合作用
二、選擇題
11．美英聯軍攻打伊拉克，轟炸巴格達，發生了一系列變化，其中一定包含
化學變化的是（）
①房屋倒塌②油井燃燒③飛機被導彈擊中而爆炸④玻璃碎片紛飛⑤
導彈鉆入地下30m爆炸炸掉多個地下防空洞
A．只有②③B．②③⑤C．只有①③D．只有②④
12．下列屬于同種物質的是（）
A．冰和水B．鐵和鐵銹C．鎂和氧化鎂D．金剛石和石墨
三、簡答題
13．根據物質的性質如何區分下列各組物質（可用多種方法）
（1）蔗糖和食鹽
（2）酒精和食醋
（3）鐵塊和銅塊
（4）白糖和面粉
14、將水加熱，觀察實驗現象，判斷是何變化？
第2課時化學研究些什么
【課前預習】
1．石油、天然氣不僅可作燃料，還可以進行綜合利用，用煤、石油等為原料可制
造、合成、合成等。
2．實驗室使用化學藥品時要做到“三不”：不，
不。
3．水是由和元素組成，石墨由組成。
【課堂練習】
4．下列變化屬于物理變化的是（）
A．氯化氫氣體與氨氣混合產生大量白煙
B．糖受熱變黑
C．淀粉變成葡萄糖
D．糖溶于水
5．下列變化可能是物理變化也可能是化學變化的是（）
A．凝固B．銹蝕C．爆炸D．熔化
6．下列描述屬于物理性質的是（）
A．金剛石可以在氧氣中燃燒
B．銅絲加熱會發黑
C．鐵水降溫后能形成堅硬的鐵
D．天然氣可以燃燒
7．物質可以是元素組成，也可以是（填相同或不同）
8．葡萄糖加熱完全燒焦后得到黑色的殘渣主要是元素，其元素符號。
9．可以直接加熱的儀器
A．燒杯B．燃燒匙C．試管D．石棉網E．量筒F．集氣瓶
【課后測試】
一、選擇題
10．用酒精燈給物質加熱時應用火焰的（）
A．外焰B．內焰C．焰心D．燈芯
11．有一瓶工業酒精和食鹽水，區分它們最簡單的化學方法是（）
A．品嘗味道
B．聞氣味
C．取少量點燃
D．觀察顏色
12．下列各組物質顏色相同的是（）
A．氧化鎂和鎂
B．炭粉和氧化銅
C．鐵和鐵銹
D．銅絲和鐵絲
13．下列儀器不能用來加熱的是（）
A．試管B．燒杯C．量筒D．石棉網
14．下列實驗操作正確的是（）
A．用剩余的藥品放回試劑瓶中
B．給試管里的固體加熱應讓試管口略向下
C．若取無腐蝕性藥品可直接用手拿
D．取用塊狀藥品應用藥匙
15．手帕為什么燒不壞？請說明其中的道理。
16．大量使用化石燃料產生的二氧化碳是導致全球性氣候變暖的原因之一，你知道二氧
化碳在自然界中如何循環的嗎？
第二節化學給我們帶來什么？
【課前預習】
1．我國古代有哪些化學工藝是舉世聞名的？
2．化學學習有什么重要性，列舉用化學知識解決生活、生產中有關問題的實例。
【課堂練習】
3．我國是世界上具有悠久文明的國家之一，某些化學工藝如明較早，在冶煉技術上，商代制造，春秋戰國就會和。
4．1965年我國化學家在世界上首次合成了蛋白質是生產、生活的物質基礎，21世紀的“材料之星”是材料。
5．塑料薄膜、快餐盒、塑料袋之類的日用品的大量使用造成了
6．、、人們提出消除、減少排放等問題。
7．保護環境是我國的基本國策，下列措施合理的是①禁止在人口密集地區燃放煙花爆竹②大量植樹造林③禁止使用含鉛汽油④一
次性塑料杯、方便袋的大量使用⑤禁止使用煤、石油
8．小明家夜晚不幸煤氣爆炸，你認為造成的原因可能是（編號）
(1)當發現煤氣泄漏時立即打開油煙排放機抽氣，減少室內空氣污染
(2)當發現煤氣泄漏時關閉總閥門、打開門窗通風
(3)當發現煤氣泄漏時開電燈、檢查漏氣情況
9．廚房中的炒菜鍋最好用（）
A．鋁鍋B．不銹鋼鍋C．鐵鍋D．銅制鍋
10．結合生活知識，下列各項中你認為屬于偽科學的是（）
A．基因工程的發展，羊等一些動物可以被克隆
B．汽車尾氣排放的有害物質可以消除
C．超導材料可用于磁懸浮列車
D．水可以變成石油
11．利用所學知識解釋生活中的一些現象，下列變化屬于物理變化的是（）
A．家庭自制冰塊B．牛奶變酸
C．花生長霉D．糯米釀酒
12．是非題
1．垃圾是“放錯地方的資源”，蘊藏著巨大的能量（）
2．破壞高空臭氧層的氣體是液態氮氣。（）
3．將垃圾直接倒入河流中，讓水沖走，保護環境。（）
13．我國是貧水國家，由于日益嚴重的水污染造成嚴重的缺水危機。據報道，我國有2/3客流和1000萬公頃農田被污染。工廠排出廢水每年進入海洋約5000t，科學家們正在研究，解決水資源問題。根據自己的生活經驗及獲取的各種信息談談：
（1）水對人體、生活、工農業生產的重要性。
（2）對保護水資源、解決水污染有哪些想法和建議。
14.下列水的變化過程中發生化學變化和物理變化的各是哪些？用序號表示。
水?水蒸氣?水?氫氣和氧氣?水蒸氣?水（1）（2）（3）（4）（5）加熱冷卻通電點燃冷卻
物理變化是，化學變化是。
第一章測試
一、是非題
1．物理變化一定有形狀的改變。（）
2．目前應用最普遍的材料是鈦合金。（）
3．廢棄塑料會形成“白色污染”。（）
4．現在以及未來必須大力開發太陽能、氫能、核能等。（）
5．水通電變成氫氣和氧氣是物理變化。（）
二、選擇題
6．下列敘述錯誤的是（）
A．“綠色化學”是指與綠色植物有關的化學
B．人類利用化學合成了許多物質
C．化學實驗是科學探究的手段
D．化學在材料、能源、環境和生命科學等方面發揮著重要作用
7．點燃蠟燭的過程中（）
A．只發生化學變化
B．只發生物理變化
C．沒有發生物理變化
D．既有物理變化又有化學變化
8．下列變化屬于物理變化的是（）
A．谷物釀酒B．礦石煉成金屬
C．貝殼燒制石灰D．用蒸餾的方法從石油中分離出汽油
9．下列物質燃燒不會造成空氣污染的是（）
A．石油B．香煙
C．煤D．氫氣
10．下列描述前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（）
A．汽油揮發酒精燃燒B．食物腐爛水蒸發
C．鐵鑄成鍋蠟燭燃燒D．滴水成冰水加熱變成水蒸氣
11．使用酒精燈時，下列操作錯誤的是（）
A．用燈帽蓋滅火焰
B．不向燃著的酒精燈里添加酒精
C．酒精燈里的酒精不可超過酒精燈容積的2/3
D．用完酒精燈不蓋燈帽
上海中學化學教案篇三：上海初三化學第二章：浩瀚的大氣(教案+習題)
第二章：浩瀚的大氣
第一節人類賴以生存的地球
第1課時地球的面紗第2課時構成物質的微粒
第二節神奇的氧氣
第1課時氧氣的性質第2課時氧氣的制法
第三節化學變化中的質量守恒
第1課時化合價和化學式第2課時物質的量第3課時質量守恒定律
考點一：空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見課本）
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2五氧化二磷（P
2O
5）
化學方程式：4P+5O2點燃
5、注意事項
→
2P2O5
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。E、點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結果偏大）。
思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣等反應，結果測得的不只是空氣中
氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。
3、實際在實驗中測得的.結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫
就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分：空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
四、物質的分類：純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種
物質的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。2六、空氣的污染及防治
1、造成空氣污染的物質：有害氣體（
一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。
存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”——“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。
考點二：構成物質微粒原子：
一、原子的構成（1）
（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（3）原子的質量主要集中在原子核上注意：①原子中質子數不一定等于中子數
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子二、相對原子質量：
⑴
相對原子質量=
⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：相對原子質量=質子數+中子數
分子
一，分子性質
1、基本性質：⑴質量、體積都很小；
⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；
⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。
⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。2、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化
由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。發生化學變化時，分子種類發生了改變。⑵純凈物與混合物
由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物
單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
二：分子與原子比較
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
元素
一、元素概念
1、含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同
因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：
3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4、元素的分布：
①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變二、元素符號
1、書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。3、原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表
示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。
4、元素符號前面的數字的含義；表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。．
三，元素周期表
1、發現者：俄國科學家門捷列夫結構：7個周期16個族2、元素周期表與原子結構的關系：
3、①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數＝周期數②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數4、原子序數＝質子數＝核電荷數=電子數（考點五）5、元素周期表中每一方格提供的信息：
離子
一、核外電子的排布1、原子結構圖：
①圓圈內的數字：表示原子的質子數②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數2，核外電子排布的規律：
①第一層最多容納2個電子；②第二層最多容納8個電子；
③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）3、元素周期表與原子結構的關系：
①同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝周期數②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數4、元素最外層電子數與元素性質的關系金屬元素：最外層電子數＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數≥4易得電子
稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2）不易得失電子
最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構
因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）。