化學實驗方案
為確保事情或工作高質量高水平開展，通常需要預先制定一份完整的方案，方案是書面計劃，具有內容條理清楚、步驟清晰的特點。那么什么樣的方案才是好的呢？以下是小編收集整理的化學實驗方案，歡迎大家分享。
化學實驗方案1
一、教學目標
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
（二）掌握鹵素的歧化反應
（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
（四）了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方法
（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法
二、教學的方法及教學手段
講解法，學生實驗法，巡回指導法
三、教學重點
1、區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
四、教學難點
區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性
五、實驗原理
鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構型ns2np5，因此元素的氧化數通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質在化學性質上表現為強氧化性，其氧化性順序為：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，
其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。
七、實驗內容
（一）鹵素單質的氧化性
①取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
②取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的.變化；
③取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
結論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素單質的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
①往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
②往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。
③往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應
①溴的歧化反應取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。
結論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
②碘的歧化反應取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。
結論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
(四)鹵素合氧酸鹽的氧化性
（1）次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發生的現象，寫出反應方程式。
結論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
（2）KClO3的氧化性
①取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ②取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現象變化；繼續加入KClO3晶體，觀察現象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。
結論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
(五)氯化氫HCl氣體的制備和性質
① HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現象發生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。
③ HCl的鑒定在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現象發生？寫出反應方程式。
④白煙實驗把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現象并加以解釋。
結論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
化學實驗方案2
為貫徹落實《中共中央辦公廳國務院辦公廳關于全面加強危險化學品安全生產工作的意見》（廳字（20xx]3號）及《安徽省教育廳關于加強中小學實驗室危險化學品安全工作的通知》（皖教秘（20xx]181號）精神，有效防范中小學實驗室危險化學品安全事故發生，確保中小學校園安全穩定。結合我市實際，制定本工作方案。
一、排查整治目標
縣區教育局，各中小學校要充分認識中小學實
驗室危險化學品安全管理的重要性，將維護在校師生身心健康和生命安全作為一項重大政治任務，嚴格按照“黨政同責、一崗雙責、齊抓共管、失職追貴”的要求，建立健全實驗室安全監管責任體系和長效工作機制，切實加強組織領導，切實把中小學實驗室危險化學品各項安全管理措施落到實處。要重點對中小學實驗室危險化學品安全隱患開展排查，全面掌握危險化學品的種類、數量以及管理、使用等具體情況，做到底數清、情況明。要全面深入排查安全隱患，對排查出來的隱患，建立臺賬，制定整改方案，落實整改措施，及時整改。
二、排查范圍
開展排查的范圍為中小學校實驗室、危險化學品儲藏室等相關場所，其中要把普通高中學校作為本次中小學實驗室危險化學品安全排查工作的重點。
三、排查整治職責
各縣市區教育全面負責本轄區內所有中小學實驗室危化品安全隱患集中排查整治工作，市教育局負責市管學校實驗室危化品安全隱患集中排查整治工作。各級各類學校是學校實驗室危險化學品安全隱患集中排查整治工作責任主體。
四、排查的重點內容
（一）責任機制建立執行情況。是否建立實驗室危險化學品安全管理責任體系和長效工作機制，層層落實安全責任人；是否建立校級危險品安全管理的風險隱患清單并作為重點監管目標。
（二）設施維護及運行情況。是否建立實驗室危險化學品庫（柜）；重點部位自動監控、防盜報警、通風、防火防爆設施設備維護及運行情況是否良好；是否定期檢測、維護物防技防設備、設施，確保其狀態良好、使用正常。
（三）危化品管理和使用情況。是否建立實驗室危險化學品“雙人、雙鎖、雙賬”等安全管理規章制度、操作規范和安全管理記錄;是否嚴格按照要求嚴格分類、定位、定點有序存放;是否進行危險化學品管理及重點部位全方位的'排查摸底;是否有危險化學品的種類、數量詳細清單;是否建立從認購、領用、使用、回收、銷毀全過程的記錄和控制制度;危險化學品臺賬與使用登記賬、庫存物資之間是否賬賬相符、賬物相符，是否按規定到屬地公安部門登記備案。
（四）從業人員教育培訓情況。是否開展對實驗室危險化學品管理人員和師生進行危險化學品安全管理使用意識、操作規程、安全技能、應急處理等的定期培訓。
（五）防護設施和防護用品配置情況。是否配備安全保護用品，包括抽排風設施、眼睛沖洗設施、消防滅火設施等。是否配備個人安全防護用品，包括防護服、呼吸防護用品、護目鏡、化學安全防護手套等。
（六）應急預案完善和演練情況。是否設立實驗室危險化學品突發事件應急預案，應急預案是否科學合理;是否開展經常性的演練;是否
結合形勢任務變化適時修訂完善。
（七）危險化學品規范處置情況。實驗室是否放置化學廢棄物收集桶，并有明顯的標記;是否徹底清查實驗室存在的過期和廢棄危險化學品；過期和廢棄危險化學品是否通過社會有資質的單位進行安全處置。
五、實施步驟
各中小學即日起至6月15日前完成自查自糾；6月15日至6月30日前整改落實到位；7月30日前市、縣區教育局對所轄各學校自查自糾整改落實情況開展督查，市縣區按很多于10%的比例對所轄中小學開展抽查。
六、有關要求
(一)縣區教育局要結合自身實際，制定中小學實驗室危險化學品安全排查工作實施方案，組織對中小學實驗室及相關場所進行〃全過程、全要素、全覆蓋”排查。縣區教育局及各學校要對排查中發現的隱患，列出清單，建立臺賬，制定整改方案，落實整改措施;根據排查發現的問題情況，全面自查自糾，形成報告。自查自糾報告及匯總表需經主要負責人審核簽字并加蓋公章后，連同中小學實驗室危險化學品安全排查工作實施方案于6月25日前發送電子版和PDF格式版本至郵箱，市教育局匯總后，6月30日前報省教育廳。
（二）省教育廳將對各地上報的工作方案、自查自糾報告進行綜合分析，下發中小學實驗室安全工作開展情況通報。同時，將中小學實驗室危險化學品安全管理工作成效，納入省政府對市政府教育工作目標考核和省教育廳對各市（省直管縣）教育局基礎教育重點工作考核內容。市教育局也將此項工作納入對縣區政府政府教育工作目標考核及各縣區教育局和市直中小學基礎教育重點工作考核內容。
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化學實驗方案3
教學重點：試驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究力量的培育。
教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升試驗室氣體裝置的設計思維水平。
教學過程：
【引入】
節課我們學習了二氧化碳的性質，今日我們將來探究在試驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。
依據前面學習氧氣、氫氣的試驗室制法的閱歷分析，在試驗室制取一種氣體應考慮哪些因素?
學生活動：以小組為單位爭論、代表發言。制取所需藥品、化學反響原理、反響條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。
【綻開】目前已學過哪些反響可生成CO2?
學生活動：
列出許多反響
除大家列出的反響外，還有很多反響可以得到CO2。但并不是全部的反響都適合用于試驗室制取CO2。如煅燒石灰石在試驗室中很難實現。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。
提問：以上反響中最適合試驗室制取CO2的藥品是?說明緣由。
學生活動：通過爭論和試驗排解反響1、2、3、4、6、7、8。明確反響5為試驗室制取CO2 的反響。
[板書]：
試驗藥品：
1. 石灰石和稀鹽酸
2.反響原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反響的特點。
3.反響裝置：固液不加熱裝置
4. 收集裝置
向上排空氣集氣法
提出探究問題：設計何種試驗裝置來制取CO2?(至少2種)
教師供應制氧氣、制氫氣的`裝置圖供學生參考
學生活動：分組爭論。小組活動。
1.首先考慮制氫氣的裝置。
2.在制氫裝置根底上，改良試驗裝置。
3.提出各種裝置的創意。
4.畫出草圖，有小組代表上臺展現并講解設計思想。
5.其他小組質疑。
(建議：此處應供應可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態的。)
在同學們的共同設計中找到滿意條件的設計。
1.簡易氣體發生裝置(試管、導氣管)
2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。
3.類似啟普發生器裝置(氣體出口有掌握開關或固液分別機關設計)
提出問題：依據大家的設計，總結滿意需要的制取CO2的合理裝置。
1.制取少量的氣體
2.一次性制取大量的氣體
3.隨時開頭隨時停頓的試驗裝置。
【完畢】
提問：依據CO2的制取裝置的爭論，總牢固驗室制取氣體的裝置的一般思路。
(建議：此處應設計動畫圖。)
學生活動：小組爭論
依據藥品的狀態、反響條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。
1.固體加熱裝置。例如制氧氣。
2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。
探究活動
家庭小試驗：
取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯)，杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再參加一些堿面(主要成分碳酸鈉)，沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋(含有肯定量的醋酸)，觀看試驗現象。請解釋你觀看到的全部現象。
答案：堿面與醋酸反響生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。
化學實驗方案4
一：【學習指導】
1、制備實驗方案設計的基本步驟
（1）實驗方案的選擇 首先根據原料和產品之間的轉化關系，設計各種不同的實驗方案，然后根據原料的用量、原料的價格、反應的條件、設備的要求、操作的可行性、對環境的污染等因素進行多方面、多角度的綜合分析，選擇較為合理的實驗方案。
（2）實驗方案的設計 根據選定的實驗方案，確定實驗名稱、目的、原理、用品、步驟，必要的實驗現象的記錄或對實驗結果的處理等，來完成制備實驗的設計。
2、某些有機物制備實驗方案設計的注意事項
由于大多數有機反應，副反應較多，且為可逆反應，因此設計有機物制備實驗方案時，盡可能選擇步驟少、副產物少的反應的有機反應。若兩種有機物參加的可逆反應，應考慮多加一些價廉的有機物，以提高另一種有機物的轉化率和產率，另外有機物的制備實驗，控制反應條件尤為重要。
如實驗室欲制備苯甲酸甲酯，在設計實驗方案時，可這樣考慮：用甲醇與苯甲酸進行酯化反應，以濃H2SO4作催化劑。因為酯化反應是可逆的。根據化學平衡移動原理，增大反應物如甲醇的濃度，可以使平衡向有利苯甲酸甲酯生成的方向移動。
二、性質實驗方案的設計
在設計性質實驗方案時，要充分了解物質的結構、性質、用途與制法之間的'相互關系，要根據物質的結構特點來設計實驗方案，探究或驗證物質所具有的一些性質。推測物質的性質基本思路是：根據物質的結構，推出該物質所屬類別，推測其基本的化學性質（共性）；然后進一步分析該物質的特殊性，推測其獨有的化學性質（個性）。
【典型例題分析】
例1、實驗室現有：（1）未知濃度的燒堿溶液100mL；（2）能隨時提供CO2的發生裝置；（3）50mL量筒；（4）200mL燒杯。請僅利用上述藥品和儀器制備純堿溶液。
解析：CO2氣體和NaOH溶液反應可生成Na2CO3或NaHCO3要制備純堿溶液。CO2的量不易控制。可根據NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的反應原理，將100mLNaOH溶液分成兩等份，一份中通入過量的CO2后再和另一份混合即可。
答：（1）用500mL量筒50mL的NaOH溶液；（2）將量筒里的NaOH溶液倒入200mL燒杯中，通入過量CO2；（3）將剩余的NaOH溶液倒入燒杯中混合。
例2、苯酚具有弱酸性，但苯酚卻不能使石蕊試液變紅、Fe3+易與C6H5OH反應生成穩定的離子，反應的化學方程式為：Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
1、試預測在苯酚鈉溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出現哪些現象：
（1）現象：紅褐色沉淀，離子方程式為 ；
（2）現象： ；
（3）現象： 。
2、若在FeCl3與C6H5OH的混合溶液中分別加入
（1）過量Fe粉，其現象是 ，
（2）足量NaOH溶液，現象是 。
解析：解答此題須掌握以下知識點：（1）離子的水解反應（2）Fe3+的性質（3）苯酚的性質（4）化學平衡移動原理。回答1中有關問題，可根據題意所給信息知道，苯酚鈉是強堿弱酸鹽，而FeCl3溶液是強酸弱堿鹽。兩者混合時， -O- 和Fe3+都發生水解且相互促進，從而生成Fe(OH)3和 ，接著和FeCl3溶液生成紫色溶液，但隨著反應的不斷進行，混合液中酸性增強，使Fe(OH)3沉淀逐漸溶解。對于2中有關問題根據平衡移動原理來解答。
答：1、（1）Fe3++3 -O-+3H2O→Fe(OH)3↓+3
（2）溶液變成紫色
（3）紅褐色沉淀逐漸溶解
2、（1）溶液由紫色變成淺綠色
（2）有紅褐色沉淀產生，紫色褪去。
【同步練習】
一、選擇題：
1、對所需氯化鈉無需嚴格控制其重金屬離子含量和細菌存在的是（ ）
A、用焰色反應檢驗Na+ B、靜脈注射用鹽
C、用電解法制Cl2 D、熔鹽用于金屬零件熱處理
2、利用啟普發生器制備CO2時，所選用的試劑比較合理的是（ ）
A、CaCO3粉末和稀鹽酸 B、石灰石與稀硝酸
C、石灰漿與稀鹽酸 D、純堿與鹽酸
3、制備1，2-二溴乙烷的合理反應是（ ）
A、乙烷光照下與Br2反應 B、乙烯加成HBr
C、乙炔與過量Br2反應 D、乙烯加成Br2
4、下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（ ）
A、氯化氫易溶于水 B、氯化氫的水溶液能導電
C、液態氯化氫不導電 D、氯化氫不易分解
5、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液緊急止血，其主要原因是（ ）
A、FeCl3溶液能使血凝聚 B、FeCl3溶液具有殺菌消毒作用
C、FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D、FeCl3溶液能使血液發生化學變化
6、人們在日常生活中，為了使苯變得味香可口，炒菜時加酒又加醋，使菜變得香味可口的原因是（ ）
A、有酯類物質生成 B、有鹽類物質生成
C、有酸類物質生成 D、有醇類物質生成
7、下列實驗中，能驗證乙二酸比乙酸酸性強的是（ ）
A、分別將未知濃度的兩種酸滴在Na2CO3粉末上
B、同溫時取等物質的量的濃度的兩種酸分別滴定0.1mol·L-1的NaOH溶液
C、相同溫度時取等物質的量的濃度的兩種酸分別滴在pH試紙上
D、分別將乙二酸晶體和冰醋酸置于pH試紙上
8、向盛有Na2CO3粉末的試管里滴加乙二酸溶液立即產生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。這一現象說明了乙二酸的下列何種性質（ ）
A、使Na2CO3發生復分解反應 B、比H2CO3酸性強
C、比H2CO3酸性弱 D、使Na2CO3分解
9、驗證乙酸乙酯密度，溶解性和水解三項性質的合理實驗是（ ）
A、將其滴入水中，隨即滴加堿液并迅速加熱至沸騰
B、將其滴入沸騰的堿液中觀察
C、將其滴入水中觀察片刻，再滴加含有酚酞的堿液并緩緩加熱
D、將其滴入沸騰的水中觀察
10、已知酸性大小：羧酸>碳酸>苯酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱為水解反應），所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是（ ）
A、 -C-Br B、 -CH2Br C、 -Br D、 -Br
11、將(NH4)2SO4溶于水得到無色溶液，為使溶液中NH4+和SO42-的物質的量的濃度之比為2，采取的下列措施正確的是（ ）
A、加入適量稀H2SO4，抑制NH4+水解 B、加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
C、加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7 D、加入適量的NH4Cl
12、一定質量的銅與足量的濃硝酸或稍硝酸完全反應，在相同條件下用排水法收集反應產生的氣體。下列敘述正確的是（ ）
A、硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
B、硝酸濃度不同，生成Cu(NO3)2的物質的量相同
C、硝酸濃度越大，產生的氣體體積越少
D、兩者用排水法收集到的氣體體積相等
13、已知金屬鈉能溶解在無水液氨中形成藍色的液氨溶液。若小心地蒸去氨，可得到白色固體NaNH2，反應是：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑。據此判斷下列敘述中不正確的是（ ）
A、鈉的液氨溶液有強還原性 B、液氨不能電離
C、液氨能發生電離，可表示為：2NH3 NH4++NH2-
D、蒸發鈉的液氨溶液時，藍色會逐漸褪去
二、填空題：
14、（1）實驗室制備乙烯時，加熱乙醇和濃硫酸的混合物應先放一些 以防暴沸；且溫度應 到 ℃。若加熱溫度偏低會產生 ；溫度過高會產生 和 （化學式）等酸性氣體，且混合液中會有 色難溶的 生成。這一事實說明實驗中控制 的重要性。
（2）在用廢鐵釘制備FeSO4溶液時，可向溶液中加入少許 以防止Fe2+的氧化，滴加幾滴 溶液以達到 的目的。
15、亞磷酸（H3PO3）是一種無色晶體，有大蒜氣味的強吸濕性。
（1）在亞磷酸溶液中加入過量的NaOH溶液，生成的主要產物是Na2HPO3，這一實驗事實說明亞磷酸是 元酸，它的電離方程式為 ，亞磷酸結構式為 。
（2）亞磷酸具有強還原性，當它與碘水混合后，可以看到碘水褪去，并有H3PO4生成，其化學方程式為 。
（3）在亞磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成無色氣體，試管口有紅棕色氣體產生，則反應的化學化程式為： 。
16、在帶鐵銹的燃燒中盛裝少許硫磺粉，用酒精燈加熱引燃后迅速插入空集氣瓶中，并用玻片蓋住。
（1）可觀察到集氣瓶中的現象是 ；
（2）在上述小實驗后的集氣瓶中加入少許Ba(OH)2溶液，蓋上玻片，振蕩后可觀察到的現象是 。
（3）在實驗（2）后的集氣瓶中加入少許稀鹽酸，振蕩后可觀察到的現象是 。
17、在右圖的裝置中，當容器A中的反應開始后，再分別進行下列操作：
（1）若彈簧夾C打開，B容器中有何現象？
（2）若彈簧夾C關閉一會兒，容器A中的反應還在進行時，B容器中有何現象？
其反應的化學方程式為
（3）若先打開彈簧夾C一段時間，容器A中的反應還在進行時，再關閉彈簧C一會兒，B容器中有何現象？
18、某試劑廠用銀（含雜銅）和硝酸（含雜質Fe3+）反應制取硝酸銀。步驟如下：
根據上述步驟，完全下列填空：
（1）溶解銀的硝酸應該用 硝酸（填濃或稀），原因是 。
a、減少過程中產生NOx的量
b、減少原料銀的消耗量
c、節省硝酸物質的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是 。
a、有利于加快反應速率
b、有利于未反應的硝酸揮發
c、有利硝酸充分反應，降低溶液中的C(H+)
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質，沖稀靜置時發生的化學反應是 。
a、置換反應 b、水解反應 c、氧化還原反應
產生沉淀的化學式是 、 。
【練習答案】
一、
1、CD2、B3、D4、C5、A6、A7、C8、AB9、C10、A11、BD12、B13、B
二、
14、(1)碎瓷片（或玻璃） 迅速升高 170 乙醚 CO2 SO2 黑 碳 溫度
(2)鐵粉 H2SO4 抑制Fe2+的水解
15、(1)二 H3PO3 H++H2PO3- H2PO3- H++H2PO32- H-O-P-O-H
(2) H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
(3) 2H3PO3+AgNO3=NO↑+Ag↓+2H3PO4
16、（1）先有淡藍色火焰，后來滅焰熄滅產生白霧
（2）有大量白色沉淀產生
（3）白色沉淀部分溶解
17、（1）容器B中的導管口有氣泡冒出
（2）A容器的溶液流入B容器中，開始生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）打開彈簧夾C，容器B中的導管口有氣泡冒出，彈簧夾C關閉容器A中溶液進入B容器中，有白色沉淀生成。
18、（1）稀 a、c (2) a、c （3）b Fe(OH)3 Cu(OH)2
化學實驗方案5
學問目標
使學生了解在試驗室中制取氣體的方法和設計思路的根底上，研討二氧化碳的試驗室制法;
通過爭論，把握試驗室制取二氧化碳的藥品和反響原理;
通過試驗探究，學會設計試驗室制取二氧化碳的裝置;
力量目標
通過試驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究力量;
通過小組合作，培育學生合作力量、表達力量;
通過探究試驗室制取二氧化碳的裝置，培育學生試驗室制取氣體裝置的設計思路;
通過篩選二氧化碳的試驗室制法，進展觀看力量并提高學生分析和解決實際問題的力量。
情感目標
在探究中，使學生體驗合作、發覺的樂趣;
在設計試驗裝置過程中，培育學生創新精神、實踐力量，以及嚴謹求實的科學態度。
教學建議
課堂引入指導
方法一：引導學生復習到目前為止學生已經把握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合試驗室制備二氧化碳的`方法，讓學生在教師的帶著下學會選擇，學會推斷，從中真正表達學生是學習的主體，試驗學生的主動學習。
方法二：從試驗室制氣的要求入手，講清晰原則，讓學生自己總結，思索究竟試驗室中用什么方法來制備二氧化碳。
方法三：單刀直入先講試驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思索，試驗室選擇這種方法的依據是什么?通過比照突出該方法的優越性，總結出試驗室制氣的原則。
學問講解指導
留意講解時的條理性，使學生明白試驗室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗方法;讓局部學生清晰選擇該方法的緣由和試驗室制氣方法選擇的依據。
留意理論與試驗的結合，避開過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。
聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。
關于二氧化碳的試驗室制法的教材分析
本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位非常重要。它是培育學生在試驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、試驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物學問、化學根本試驗及試驗探究力量都有深遠的影響。
本節學問的學習比擬簡單，學生在前面學習元素化合物的根底上經過爭論便可解決。本節學習的重點是力量訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的試驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐閱歷，各項試驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中表達學生主體，讓學生真正參加到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思索;通過小組合作，設計方案、表達溝通、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。
關于二氧化碳的試驗室制法的教學建議
為了完成對學生探究力量的培育，設計2課時完成此節教學;
本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點、慢)。
講授過程指導
二氧化碳的試驗室制法可結合試驗六二氧化碳的制取和性質進展邊講邊試驗。
留意運用爭論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的試驗室制法進展比照;結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區分與聯系(均是固液反響不需加熱制氣);結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。
課程完畢指導
復習試驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。
布置學生進展家庭試驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。
布置作業，留意計算和裝置圖兩方面的內容。
化學實驗方案6
活動目標：
通過實驗感知淀粉遇碘會變顏色，從而激發學習的欲望，提高觀察的全面性，思維的'發散性及操作的協調性。
活動準備：
淀粉水、碘酒、糖水、醋水、鹽水、水、酒、針管、噴壺若干，各種蔬菜水果切片若干。
活動過程：
１、猜一猜
小朋友們看，我這有一張畫，你們看到了什么？（什么也沒有）這里有一種神奇的藥水，現在我把它噴上去，這次你們看到了嗎？（看到了）這是怎么回事呢？（幼兒自己猜）到底是怎么回事？等一會我們就會找到答案了。
２、做一做
（ 1 ）我今天還給小朋友們帶來一瓶水，你們看，它和以前的水有什么不一樣呢？（白色）我們叫這種水為淀粉水。我還給小朋友準備了許多東西，在這些東西里有一種能使淀粉水變顏色的，是哪一樣呢？我們一起來試試。順便把觀察到的記錄下來。
（ 2 ）教師巡回指導。
（ 3 ）請小朋友們說一說自己的發現。
３、 找一找
（ 1 ）剛才我們發現淀粉水遇碘變藍，那哪些東西 里有淀粉呢？（幼兒自己猜）你們說了這么多，到底哪里有淀粉呢，我們一起來找一找。
（ ２ ）教師巡回指導。
（ ３ ）誰找到了淀粉，你是怎樣找到的？
４、實驗我們做完了，你們知道這幅畫中的秘密嗎？（用淀粉水畫的，碘酒噴上去，就看到了）淀粉不僅僅有這一種玩法，還有許多好玩的玩法，以后我們再一起來研究。
活動結束：
結合美術活動“奇妙的畫家”，讓幼兒用淀粉水繪出圖畫，再用碘酒噴出來。
化學實驗方案7
重點：甲烷的物理性質和可燃性及其用途
難點：常見有機物的推斷、甲烷組成確實定
教學過程：
【引入】
1、“百慕大“三角洲之謎(教師趣味導學)
2、時事新聞分布(學生生活所聞)
【屏幕顯示】
本節課的學習目標，針對學習目標，制訂了三個主題：
1、奇異的有機物世界 2、最簡潔的有機物--甲烷 3、甲烷的元素組成
一、奇異的有機物：
通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機物嗎?你能舉出有機物的例子嗎?
【學生匯報】日常生活中接觸的好玩的有機物的學問和現象。
【分組試驗】
1、面粉是否溶于水;
2、食鹽水和酒精溶液是否導電;
3、點燃一團毛線，觀看現象;
4、加熱蔗糖。
【爭論】
面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機化合物。通過試驗，你能總結出有機物的哪些特性? 【家庭小試驗】
1、想一想：你的衣服、頭發、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能在課堂上用一個簡潔的試驗證明嗎?
2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?(教師有裝置，你可以來試一試)比擬酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個試驗說明大多數有機物有什么特性?
3、點燃一張紙，觀看現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?
4、媽媽在做“拔絲地瓜“時，你觀看過蔗糖的熔化過程嗎?假如溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?
【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水、受熱簡單分解、簡單燃燒、不易導電等。
【收集資料】
你還知道哪些有關有機物的奇異成效?講給大家聽好嗎?
總結一篇關于有機物的文章，要求包括有機物的概念、有機物的特性、有機物的奇聞軼事。將以上的家庭小試驗帶進課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最終出一道有關有機物的習題，測評一下同學們的把握狀況。
【小結】
含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機化合物，簡稱無機物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質與無機物相像，因此屬于無機物。有機物的物質種類占物質種類的80%以上，是生命產生、存在、進展的不行缺少的一類物質。大多數有機物一般具有難溶于水，不易導電，易燃燒，熔點低，易分解等特性。你能將這些性質與上面的家庭小試驗對號入座嗎?
劇烈的足球競賽中，經常可以看到運發動受傷倒在地上打滾，醫生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運發動便立刻站起來奔馳了。醫生用的是什么妙藥，能夠這樣快速地治療傷痛?這是球場?"化學大夫“的功績，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，臨時失去感覺，痛感也消逝了。
【過渡】
有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡潔入手--最簡潔的有機物：甲烷。
二、最簡潔的有機物--甲烷
【思索回憶】
通過你收集的資料、了解的`信息，你看到的甲烷是什么樣的物質。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?
【屏幕顯示】
甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的狀況下，主要由植物殘體分解而成的。自然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用自然氣的國家。
甲烷的性質：
1、物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
2、可燃性：點燃前要先驗純。
以上內容你能以《最簡潔的有機物--甲烷》為題總結成一個文字、圖象結合的報告嗎?(有關圖片教師的計算機中有一些資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最終設計一道與你的主題有關的習題，對大家的把握狀況做測評。
【過渡】甲烷作為有機物，其中肯定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成，我們由最簡潔的有機物甲烷的組成入手。
三、甲烷的組成
【自主學習】你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學的有關甲烷的化學性質(以及化學反響實質)你能設計一個證明甲烷組成的試驗嗎?以試驗報告的形式完成。包括試驗目的、試驗原理、試驗步驟、試驗現象、試驗結論。有關試驗用品教師賜予供應。
【引發探究】甲烷中是否有氧元素的探究：依據化學反響的本質可知，化學反響前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。
【學生展現成果】試驗目的、試驗依據、試驗方法、試驗過程、試驗現象、試驗結論--甲烷中肯定含有碳、氫元素。
【小結】 比擬氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質和燃燒的產物。
化學實驗方案8
教學過程：
【閱讀教材】
思索題：
1、 世界上最重要的三大礦物能源是什么?
2、 為什么說“煤是工業的糧食“及“石油是工業的血液“?
3、 煤是怎樣形成的，將煤進展隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什么?
4、 石油是怎樣形成的，石油煉制的產品及其用途是什么?
【視頻】
“煤的綜合利用“、“石油化工產品“
【板書設計】
第八節 煤和石油
一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。
1、 煤是由有機物和無機物所組成的簡單混合物，主要含有碳元素。
2、 石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。
3、 石油產品概述：
二、“煤是工業的糧食“、“石油是工業的血液“
探究活動
1、想一想：你的衣服、頭發、你吃的.水果、蔬菜溶于水嗎?全部這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能用一個簡潔的試驗證明嗎?
2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?比擬酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個試驗說明大多數有機物有什么特性?
3、點燃一張紙，觀看現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?
4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀看過蔗糖的熔化過程嗎?假如溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?
5、試驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。
化學實驗方案9
一、比賽目的
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗教學既是化學教學的重要手段，也是化學教學的重要內容，教師的實驗技能是完成課堂實驗教學，落實課程目標的必備條件和基本保證。為鼓勵教師熟練掌握有關實驗方案設計、器材準備、實驗操作、數據記錄、結果分析及對學生實驗進行指導等有關技能，提高實驗教學質量，特舉辦初中化學實驗教學技能大賽。
二、比賽內容
依據《義務教育化學課程標準》和現行《初中化學》教材，并參考《中學實驗室管理與實驗技術》和《中學理科實驗教學指導-初中化學分冊》進行命題，主要考察教師以下實驗技能：
（一）使用基本的實驗儀器，按要求裝配實驗裝置并準備實驗，安全、有序地進行實驗操作，排除實驗中的.故障，展示實驗現象；
（二）用日常生活中易獲取的材料設計一些有特色的實驗，并對常規實驗進行改進；
（三）用化學知識對實驗和生活中出現的現象進行分析和探究；
（四）根據教學目標選擇所需要的實驗，并確定所選實驗的類型，如演示實驗、學生實驗、一般性活動、課外實驗和實驗課題研究，并能對學生進行指導。
三、比賽方式
比賽分初賽和決賽二輪進行：
（一）初賽
1．初賽以市、區為單位組織進行，各市、區教育裝備管理部門負責實施。各市、區所轄每所初中（含完中和九年一貫制學校的初中部）至少要有一名教師參加初賽。
2．初賽由各市、區自行出題，自行組織。根據初賽成績和省文件要求推選一定比例的人員參加全市比賽。
3．各市、區初賽前應將比賽方案上報市教育裝備與勤工儉學管理辦公室，市教育裝備與勤工儉學管理辦公室安排人員到比賽現場巡視，記錄比賽組織情況。
（二）決賽
1．決賽由z市教育科學研究院和z市教育裝備與勤工儉學管理辦公室聯合承辦，組委會由市教育局副局長z任主任，市教育科學研究院z和市教育裝備與勤工儉學管理辦公室z任副主任，委員由各市、區分管局長擔任。競賽評審組由化學學科專家組成。
2．各市、區裝備部門負責本地區參賽人員的組織工作，并指定專人作為領隊，便于工作。
3．決賽分二輪。第一輪比賽為書面考試和實驗操作，比賽成績為書面考試和實驗操作成績之和，按得分高低排名，前48名選手進入第二輪。第二輪比賽為四個實驗操作模塊。比賽成績為四個實驗操作成績之和，按得分高低排名。
四、獎項設立
1. 決賽設個人獎：省一等獎3名，省二等獎5名，市一等獎8名，市二等獎12名，市三等獎20名。根據省文件精神推薦部分獲獎教師參加省級比賽。
2. 決賽設團體獎：按各市、區團體總分排名，團體獎5 個。
五、時間安排
1．20xx年11月31日前完成初賽。
2．20xx年3月底前完成決賽，具體時間另行確定。
附件2：培訓日程安排表
化學實驗方案10
教學過程：
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，試驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
(學生爭論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒
5.木炭復原氧化銅
6.碳在高溫下復原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導學生爭論作為試驗室制法的條件是：
1.制取應簡便快速;
2.所制得的氣體純度高，符合演示試驗的需要;
3.操作簡潔、安全，易于實現。
學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的試驗室制法。
【板書】第四節二氧化碳的試驗室制法
【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的試驗室制法。
【講解】經過不斷討論改良，試驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反響來制備二氧化碳。
【板書】一 反響原理
1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書】2.原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【提問】可不行以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?
【演示】在兩個外表皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中參加稀鹽酸、一支試管中參加稀硫酸。(讓學生觀看到開頭都有二氧化碳生成，隨后參加硫酸的試管，反響速率越來越慢，最終停頓。)
【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反響條件反響物的狀態等對試驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反響進展時不需要加熱，依據這些特點，我們可以選擇什么樣的反響裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)
【板書】二、反響裝置：
(學生答復、教師歸納)
【講解】由于試驗室制取二氧化碳和試驗室制取氫氣的反響藥品狀態，反響條件類似，故可以采納相像的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【爭論】
1.長頸漏斗是否可用一般漏斗代替?
2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?
3.依據二氧化碳的性質，可以采納什么方法收集二氧化碳?
4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?
(學生爭論、答復，然后教師試驗演示、講解)
【演示】用一般漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1.由于一般漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。
2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的`溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采納集氣瓶口向上排氣法收集。
4.可以依據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。 【板書】三 收集方法：向上排氣法
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。
【板書】四、試驗室制取二氧化碳
【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。
【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)
【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理試驗。
常用二氧化碳滅火器主要有：
(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態二氧化碳滅火器
【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗室制取，歸納出氣體試驗室制取的設計思路及方法，必需明確制取氣體的挨次是：
1.了解試驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反響方程式。
2.依據反響物、生成物的狀態及反響條件選擇適宜的反響裝置。
3.依據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇適宜的收集方法及驗滿方法。
化學實驗方案11
重、難點：由一種反響物(或生成物)的質量求生成物(或反響物)的質量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反響前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節省能源呢?本節課將要學習依據化學方程式的計算，就是從量的方面來討論物質變化的`一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比
_________________________，表達出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。
爭論完成：
S + O2 點燃 SO2 32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反響,必生成64份二氧化硫。
32克 64克
1.6克 3.2克
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。
小結：依據化學方程式，可以求出各物質間的質量比;依據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節 依據化學方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
板書：解：(1)依據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量 245 96
11.6 克 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答： 答:可以得到4.6克氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：試驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?
練習3 用氫氣復原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?
分析爭論、歸納總結：
爭論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?
2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反響后生成多少克氧氣?反響后剩余固體是多少克?
學生練習：同桌相互出題,交換解答，爭論，教師檢查。
出題類型(1)已知反響物的質量求生成物的質量
(2)已知生成物的質量求反響物的質量
小結：依據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
板書設計：
第三節 依據化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
解:(1)依據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式; 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量 245 96
11.6 克 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6克=96/x
x=96 ×11.6克/245=4.6克
(5)答：可以得到4.6克氧氣.
小結：依據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
化學實驗方案12
一. 實施目的
XX學年我校七年級各班學生人數均為35人左右，已經具備了實施小班化教學的基本條件，為了讓學生學得更樂，發展得更全面，讓師生之間互動的頻率更高，提高課堂教學效率，經學校研究決定，在七年級（3、4）班進行小班化教學試驗，為今后學校全面實施小班化教學，推進我校教學質量的提高積累經驗。
二．實施原則
實行由點至面，逐步推行的方式，在取得成績和經驗后擴大參與面。
三．具體措施
1.建立學習小組，明確座位安排
（1）做好前置診斷.
各班班主任和任課教師弄清學生的認識前提能力和情感前提特征的現狀，為學生編排合作小組，確定學習目標，選擇學習方法。
（2）建立合作學習小組
根據前期診斷材料和七年級學生的心理特征，再考慮到性別、興趣、現有水平，交往能力、組織管理能力等因素合理搭配、進行編組，每組人數以5—6名為宜。（男女生適當搭配、好、中、差生適當搭配）組員要進行訓練，做到既相互合作，又不過分依賴別人。組長定期或不定期輪換，輪換方法可多種多樣。
（3）明確座位安排
座位的編排多種多樣，根據我校的實際，建議以下安排：圓桌編排式（具體安排見示意圖一）；面向黑板編排式；（具體安排見示意圖二）
2.實施討論合作學習，提高課堂教學效率
按照“先學后教，當堂訓練”的教學模式，以分組學習的方式組織課堂教學。具體教學程序為：板書課題——學習目標展示——學習指導——學生自學——自學檢測——學生討論、教師點撥——學生小結——當堂訓練——布置課后分層作業。
為了加強師生互動，提高課堂效果，具體安排如下：
課前：
（1）教師樹立"以學生發展為中心"的教學觀念
（2）教師要進行集體備課，備好學案和分層作業，要精心預設每堂課要討論的話題，以及準備課堂內即將由學生提問而生成的內容；
課中：
（1）安排好學生自我學習、小組討論時間
（2）交流時，采用首席發言人（小組推薦）和自動舉手相結合的原則，其他同學可以舉手補充
（3），在小組討論時，允許教師參與到個別小組的討論中，進行個別輔導
（4）充分尊重學生，及時表揚鼓勵有進步學生
課后：
（1）對分層作業要及時反饋；
（2）做好個別化教育的記錄
（3）對學習困難學生要實行作業面批，全班同學的作業每周至少要面批兩次
（4）每學期寫出一篇有關“小班化”教學的'有質量的教學案例
四、工作要求：
1．加強組織,狠抓落實。通過學習不斷轉變教學觀，學生觀，教學方式和學習方式，不斷豐富自己的精神世界，不斷充實自己的思想內涵，不斷提高理論修養和業務水平，從而將超前的先進的認識轉化為全校師生共識和行動。
2．提高認識,全員參與。課堂教學改革是實施素質教育的突破口，就是要最大限度調動學生的積極性和主動性，充分發揮學生的主體作用，真正實現知識與技能，過程與方法，情感態度育價值觀三維目標的培養，首先教師要放手，把課堂還給學生，把學生變成學習的主人，可以通過專業引領，同伴互助，和機制激勵，回顧與反思，這些內動力來促使教師在實踐中接受新理念，體驗新課堂。
3．強化考評,務求實效。要強化目標意識,研究制定切實可行的質量目標，因材施教，分類推進，全面發展。要強化質量意識，把重點放在“備、講、練、輔、考、評”這些教學質量形成的關鍵環節上，不斷創新方式，激發效能，落實細節，夯實基礎，提升質量。從學生實際和學校實際出發，要做到教育經常化，制度化，學校進行督促檢查，全方位進行考核、考評。
4．建立學生檔案袋。收集學生在一學期中參與各類活動取得的成果、學生學習成績跟蹤表、對學生進行個別化教育資料、學生學習體會等。檔案袋是對學生整體評價的重要依據。
5．建立教師教學檔案袋。對教師一學期教學成果展示，包括教案、課件、教學成績、個人或學生獲獎情況、公開教學實錄、個別化教育資料、實施小班化教學的階段小結、課題研究成果、學期總結等。注重量化和實績數據，這是對教師評價的重要依據。
6．開展問卷調查和學生座談會。對教師做出更為客觀、全面的評價。
五、評價辦法：
1.通過對實驗班學生及教師初始狀態，中期狀態和終了狀態進行實驗比較分析，測評實驗效果。
2.對教師課堂教學的測評進行動態分析，測評實驗效果
3.教師小班教學實施情況納入各類考核考評。
六、階段劃分：
我校此次“小班化”教學研究嘗試計劃分三個階段，三個學年完成。
（一）啟動探索階段（XX年8月底——XX年9月中旬）
1.成立“小班化”教學研究領導小組
2.制定我校“小班化”教學研究實施方案
3.全校共同討論、評議實施方案
（二）具體實驗階段（XX年9月下旬——XX年1月底）
第一輪實驗階段（XX年9月下旬——XX年10月下旬）
1 各實驗教師圍繞研究對象開展研究，及時收集整理實驗信息
2．針對同一課程，備寫不同教案（教案、導學案），總結得失優劣。
3．各實驗教師嘗試面對同一班級，同上一節課，并參與研討，互相交流，及時總結經驗。
4．XX年10月底各實驗教師向全校教師匯報研究進展情況。
第二輪實驗階段（XX年11月——XX年12月底）
1．調整教學方法，繼續進行實驗研究。
2．進一步加強教師教育理論培訓。
3．結合學生學習效果及學習行為養成情況（對“小班化”教學的適應程度），評估實驗效果。
（三）總結成果階段（XX年12月底——XX年1月底）
1．驗收評估：
（1）收集實驗教師優秀教案、優秀課件
（2）檢查實驗班級有效學習行為的養成
2.推廣交流
本學期結束前，負責老師做好小結工作，為下學期小班化教育工作做好準備。對嘗試中產生的成功經驗，在全校所有班級和老師中開展推廣交流。XX學年七、八年級小班化教學同時展開。
池淮初中
XX年8月20日
化學實驗方案13
教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反響及應用
教學難點：甲醇、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式
教學過程：
【講解引入】
在世界面臨能源危機的今日，開發利用乙醇(即酒精)作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在 圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。【板書】
第七節 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗稱酒精)
1、化學式：C2H5OH
2、乙醇的物理性質：
展現一瓶乙醇讓學生觀看其顏色狀態，并聞氣味。
學生總結后板書：乙醇是無色透亮的液體，有特別氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性
正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。
【爭論】怎樣證明乙醇的成分里肯定含有碳元素和氫元素?
4、介紹乙醇的用途
【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的.重大創造和悠久歷史，進展愛國主義教育。
5、甲醇 CH3OH 有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。
可燃性：
二、醋酸
1、化學式：CH3COOH 學名：乙酸
【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。
展現一瓶醋酸，讓學生觀看它的色、態、味。
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
[試驗]5—13
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
[閱讀] 總結醋酸的用途。
布置家庭小試驗：醋與蘇打或小蘇打反響制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進展滅火試驗。
【板書設計】
第七節 乙醇 醋酸
一、乙醇 (俗稱酒精)
1、化學式：C2H5OH
2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透亮的液體，有特別氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。
3、乙醇的化學性質：可燃性 “綠色能源”
4、乙醇的用途
燃料、消毒劑、化工原料、飲料。
5、甲醇 CH3OH 有毒!
二、醋酸
1、化學式：CH3COOH 學名：乙酸
2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。
3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。
4、用途
化學實驗方案14
實驗方案評價的主要原則：科學性：實驗的探究方法及原理一定是合理的、科學的。安全性：實驗過程中一定要保證安全，避免接觸有毒、有害物質。環保性：必須經過處理，有毒的物質變成無害物質才排放。簡單性：實驗過程一定要簡單、好操作，而且實驗的效果要明顯，一目了然。經濟性：原料用料少，而且要廉價經濟上合理。
化學是初三新開設的一門學科，書本中有許多實驗，學生都比較感興趣，在人教版的初中化學書上，實驗貫穿了整個知識體系，化學實驗題是組成中考化學試卷必不可少的重要一部分，20xx年南通市中考化學試卷中探究實驗題占了26.7%，可見其地位的重要性。探究實驗題有如下特點：素材比較豐富，不局限書本知識，涉及面廣;試題具有開放性，標準不同，答案不同，合理即可;思維具有發散性，根據材料，拓展遷移，發散思維。所以，我們好多學生最怕解答實驗探究題，感覺題目文字多，內容難，參不透題意，往往一知半解，然后匆匆下筆，結果失分多多。實際上，該類題型一般來說是在學生已有知識和經驗的基礎上設計的，只要我們有扎實的基礎知識，能對書本知識作一個拓展延伸，掌握科學探究的一般思路，這類題型就會迎刃而解。
一、實驗方案設計的一般思路
明確實驗目的——根據反應原理選擇藥品、儀器——設計實驗操作步驟——觀察、記錄、分析實驗現象與數據——實驗結論——反思評價改進。
二、實驗方案評價的主要原則
1.科學性：實驗的'探究方法及原理一定是合理的、科學的。
2.安全性：實驗過程中一定要保證安全，避免接觸有毒、有害物質。
3.環保性：必須經過處理，有毒的物質變成無害物質才排放。
4.簡單性：實驗過程一定要簡單、好操作，而且實驗的效果要明顯，一目了然。
5.經濟性：原料用料少，而且要廉價經濟上合理。
三、實驗探究題的主要題型
1.制備型實驗方案的設計與評價
例1.隨著科技的發展，潛水艇的作用越來越重要，為了保證能夠長時間的潛航，在潛水艇里需要有供給人們呼吸的氧氣的裝置，下面有以下幾種制取氧氣的方法：①用高錳酸鉀分解產生氧氣;②分離液態空氣;③用雙氧水常溫分解制氧氣;④在常溫下用過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉。(1)寫出涉及到的所有反應的化學方程式：_______(2)你認為在四個方法中哪個最合適(填序號)_______;與其它三種方法比較，這種方法的兩條優點是_______。
分析第四個發現，用過氧化鈉制氧氣反應也不需加熱，也安全，特別是反應物中有二氧化碳，而潛水艇是一個密閉的空間，此方法的妙處在于還能實現在這樣一個密閉空間內的二氧化碳與氧氣的循環，綜上所述，最恰當的方法是第四種。
總結：解答制備型實驗探究題時，首先應明確實驗的目的——知道實驗原理(會寫化學反應的方程式)——選擇最佳實驗的方法(從探究實驗的原則入手)——準備實驗原料——設計實驗步驟——確定實驗方案——制得所需的物質。
2.性質型實驗方案的設計與評價
例1.現有A、B、C、D、E五種物質，A是人類在生活年產量最高的一種金屬單質，A是一種銀白色的金屬;B是氣體，能幫助可燃物燃燒，A在B中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體C;D的濃溶液有強烈的腐蝕性，A與D的稀溶液反應得到的產物中有氫氣，D與E能發生酸堿中和反應，反應后溶液中含鉀離子和硫酸根離子兩種離子。
請你從所給的信息中可作出的猜想或結論是_______。 先找關鍵詞，結合我們已有的知識和經驗。題眼就是問題的解決的入手處，但找到題眼，并不等于問題已全部解決，它僅僅給問題的解決提供了方向，要解決全部的問題，還必須根據題眼所提供的方向，結合題意和一些化學原理，進行推理、聯想或假設，從而實現各個擊破，順利解題。所以我們還必須進行信息的篩選。
總結：對于性質型的探究實驗，結合已有的知識和實踐經驗——挖掘出題目信息——猜測該物質可能的性質——設計具體的實驗來探究驗證——選擇合適的試劑——選擇恰當的實驗儀器、連成裝置——通過實驗得出結論。
3.綜合型實驗方案的設計與評價
綜合型實驗探究對學生的要求最高，學生要熟悉所有的知識點，能將所學的知識貫穿起來，靈活運用。同時還要求學生有拓展性的思維，分散性的思維，能根據題目提供的未學過的知識，解答一些題目。
例1.下列有關化學實驗的“目的→操作→現象→結論”的描述都正確的是( )
總結：此類綜合性實驗方案的設計與評價要綜合考慮物質的性質、用途、制法提純、檢驗等知識——設計實驗方案——選擇試劑、儀器裝置——實施實驗——得出結論。
學生只要掌握了探究實驗方案和設計的主要原則，實驗設計的一般思路，掌握上述幾種類型的探究方法，那么就能輕松的解答實驗探究的題型，在中考中取得好成績。
化學實驗方案15
一.說課主題：中學化學實驗教學設計。
二.說課環境：多媒體教室，提供電子白板、電腦和投影設備。
三.基本要求
1.說課時間：10分鐘；
2.說課方式：以PPT文稿演示，語言流暢，表述清晰。
四.說課內容
1.要點：實驗教學目標、實驗內容設計、實驗方法設計、教學過程設計、教學反思與自我評價；
2.重點：實驗創新及其在教學中的融合應用，體現實驗教學設計思想與育人效果，鼓勵新技術、新方法、新材料的應用。
五．其它要求
1.說課文件夾名稱：“初中（高中）化學—姓名—學校”；
2.說課演示文稿打包：在制作PPT演示文稿時，要將插入的鏈接（如圖片、文稿、資源、視頻片段等）與該PPT文稿放在同一文件夾中，確保鏈接文件的路徑正確；
3.說課資料格式要求：PPT文稿為“.PPT”格式；視頻存儲為“.wmv”或“MP4”格式，視頻片段3分鐘以內，視頻圖像聲音要清晰；圖片存儲為“.jpg”格式，圖片要清晰，拍錄的實驗操作規范、熟練，效果明顯；說課文字稿為word格式，3000字以內，按照說課內容撰寫，圖文清晰，圖片下方、表格上方分別標明“圖1、圖2...”、“表1、表2...”，并在文稿中一一明確對應，全文字體號為“宋體、四號”。
4.溫馨提示：參賽教師提交的參賽文稿，要能體現在10分鐘的說課中通過現場展示、PPT演示、視頻播放等方式，詳細講解實際教學過程中遇到的'問題和克服的手段，運用新裝備新技術新方式，通過創新思維和實踐能力改進原有教學方法，增強教師授課能力，激發學生學習興趣，提升教學水平和教育質量。
六.評獎：設區級一、二、三等獎，擇優推薦實驗教學說課技能、效果優秀的教師參加市級評選。
Xx區教體局教研室
20xx年8月4日
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