化學(xué)實驗報告（通用19篇）

　　在當(dāng)下社會，我們使用報告的情況越來越多，報告根據(jù)用途的不同也有著不同的類型。你知道怎樣寫報告才能寫的好嗎？以下是小編精心整理的化學(xué)實驗報告，希望能夠幫助到大家。

　　化學(xué)實驗報告 篇1

　　實驗名稱：

　　硅片的清洗

　　實驗?zāi)康模?/strong>

　　1.熟悉清洗設(shè)備

　　2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備

　　實驗設(shè)備：

　　1.半導(dǎo)體兆聲清洗機（SFQ-1006T）

　　2.SC-1；SC-2

　　實驗背景及原理：

　　清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì)，包括有機物和無機物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài)，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo)；堿金屬如鈉等，引起嚴(yán)重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機膠體纖維等，會導(dǎo)致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。

　　我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。

　　實驗步驟：

　　1. 清洗前準(zhǔn)備工作：

　　儀器準(zhǔn)備：

　　①燒杯的清洗、干燥

　　②清洗機的.預(yù)準(zhǔn)備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉(zhuǎn)總電源（清洗設(shè)備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關(guān)，角度小于45o；根據(jù)需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應(yīng)溫度。

　　③SC-1及SC-2的配置：

　　我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對SC-1 NH4OH：H2O2：H2O=20:40:100ml，對SC-2 HCl：H2O2：H2O=20:40:100ml。

　　2. 清洗實際步驟：

　　① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

　　② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

　　③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

　　④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。

　　實驗結(jié)果：

　　利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面

　　清洗前硅片照片

　　清洗后的硅片照片

　　實驗總結(jié)：

　　清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結(jié)果較為成功。

　　化學(xué)實驗報告 篇2

　　一、前言

　　現(xiàn)有制造電池、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng)。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成，產(chǎn)生電流不需要磁場的參與。

　　目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

　　通過數(shù)次實驗證明，在磁場中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實驗報告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

　　《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池、磁流體發(fā)電。

　　二、實驗方法和觀察結(jié)果

　　1、所用器材及材料

　　（１、長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

　　（２、磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30x23毫米二塊、稀土磁體12x5毫米二塊、稀土磁體18x5毫米一塊。

　　（３、塑料瓶一個，內(nèi)裝硫酸亞鐵，分析純。

　　（４、鐵片兩片。（對鐵片要進(jìn)行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

　　2、電流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調(diào)節(jié)。

　　3、"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動方向來設(shè)計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向，可以判斷出"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極、負(fù)極。

　　4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進(jìn)一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣）

　　7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

　　8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

　　9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產(chǎn)生。

　　10.然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產(chǎn)生。可以用化學(xué)上氧化－還原反應(yīng)定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的'鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒有處在磁埸中的一端多，當(dāng)接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移，而電子流動方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

　　11、確定"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"的正、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

　　12、改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產(chǎn)生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時正極的位置發(fā)生了變化，電流表的指針移動方向產(chǎn)生了變化。

　　如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強度較大，電流表就沒有必要調(diào)整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

　　改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

　　下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

　　三、實驗結(jié)果討論

　　此演示實驗產(chǎn)生的電流是微不足道的，我認(rèn)為此演示的重點不在于產(chǎn)生電流的強度的大小，而重點是演示出產(chǎn)生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發(fā)生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng)。請?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點所在。

　　通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。

　　通過磁場中的電化學(xué)反應(yīng)證實：物理學(xué)上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應(yīng)修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功。

　　通過實驗證實，產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，電流流流動的方向與磁體的位置有關(guān)。電極的兩極是用的同種金屬，當(dāng)負(fù)極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在。而且，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在。

　　《磁場中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用。

　　產(chǎn)生的電能大小所用的計算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比。法拉第常數(shù)是１克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應(yīng)等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

　　四、進(jìn)一步實驗的方向

　　1、在多大的鐵片面積下，產(chǎn)生多大的電流？具體數(shù)字還要進(jìn)一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產(chǎn)生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

　　2、產(chǎn)生電流與磁場有關(guān)，還要作進(jìn)一步的定量實驗及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。

　　3、產(chǎn)生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進(jìn)一步實驗畫出。

　　4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進(jìn)一步實驗。

　　五、新學(xué)科

　　由于《磁場中的電化學(xué)反應(yīng)》在書本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料，可以說是一門新學(xué)科，因此，還需要進(jìn)一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實驗。

　　我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復(fù)實驗成功才行。

　　化學(xué)實驗報告 篇3

　　實驗名稱

　　鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

　　實驗?zāi)康?/strong>

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。

　　實驗儀器和試劑

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的'一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象：。

　　有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象：。然后加熱試管，

　　現(xiàn)象：。

　　有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

　　對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象：。

　　有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　2.實驗結(jié)論：

　　問題討論

　　1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?

　　2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

　　化學(xué)實驗報告 篇4

　　一、實驗?zāi)康模?/strong>

　　1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實驗手段用已知測未知”的實驗思想。

　　2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

　　3、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。

　　二、實驗儀器及藥品：

　　儀器：滴定臺一臺，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶兩個。

　　藥品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L鹽酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。

　　三、實驗原理：

　　中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手段，用已知測未知。即用已知濃度的.酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實驗用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。

　　⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）

　　⑵鹽酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反應(yīng)達(dá)到終點時，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）

　　四、實驗內(nèi)容及步驟：

　　1、儀器檢漏：對酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏

　　2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對滴定管進(jìn)行潤洗

　　3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10.00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

　　4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶，待溶液由無色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點，記錄讀數(shù)。

　　5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10.00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線，記錄讀數(shù)。

　　6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點，記錄讀數(shù)。

　　7、清洗并整理實驗儀器，清理試驗臺。

　　五、數(shù)據(jù)分析：

　　1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告

　　2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實驗報告

　　六、實驗結(jié)果：

　　①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L

　　②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1035mol/L

　　七、誤差分析：

　　判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。

　　引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：

　　①視（讀數(shù)）

　　②洗（儀器洗滌）

　　③漏（液體濺漏）

　　④泡（滴定管尖嘴氣泡）

　　⑤色（指示劑變色控制與選擇）

　　八、注意事項：

　　①滴定管必須用相應(yīng)待測液潤洗2—3次

　　②錐形瓶不可以用待測液潤洗

　　③滴定管尖端氣泡必須排盡

　　④確保終點已到，滴定管尖嘴處沒有液滴

　　⑤滴定時成滴不成線，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀察顏色變化。接近終點時，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來，再用洗瓶吹洗，搖勻。

　　⑥讀數(shù)時，視線必須平視液面凹面最低處。

　　化學(xué)實驗報告 篇5

　　一、實驗題目：

　　固態(tài)酒精的制取

　　二、實驗?zāi)康模?/strong>

　　通過化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：

　　1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

　　2、加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。

　　（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好．

　　3 、溫度的影響：見下表：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的'影響：

　　從表中數(shù)據(jù)不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們?nèi)?：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

　　化學(xué)實驗報告 篇6

　　實驗1

　　用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點，待冷卻至常溫后，加入適量生石灰，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較小），此時溶液較為透明，水面有少量漂浮物，杯底微熱。

　　實驗2

　　取水方式同實驗一。在達(dá)到沸點后，加入適量生石灰，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁。約過5分鐘，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈，還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末，溫度比實驗1同一時間高，溶液清澈透明（比同一時間透明），并且體積越來越多（比實驗一同一時間要多），但仍有少量微小粒子不斷向上運動。

　　總結(jié)一下實驗一，二：

　　1.從實驗2看，冷卻時間越長，清澈溶液體積越多，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。

　　2.從實 驗2，1看，導(dǎo)致液體體積，透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以，溫度越高，分解率越快。

　　幾句報告外面的話：

　　1. 水面漂浮物的成因。有三種可能：

　　1氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了，可能密度變小，于是上升到水面。

　　2少量顆粒遇熱膨脹，密度變小，浮到水面。

　　3生石灰在與水結(jié)合時，由于水不純的原因，被水拿走了點東西，可又沒生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活。

　　2. 關(guān)于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體，像糖，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動起來，找到了新家，跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場，讓他分子激動，他反而越冷靜，越喜歡獨處的美，于是自己生活不受打擾，悠哉游哉。當(dāng)然，這些的前提都是他們還是自己。

　　3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說法

　　為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量，根據(jù)平衡移動原理，當(dāng)溫度升高時，平衡有利于向吸熱的方向移動，所以，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì)，溶解時有放熱現(xiàn)象，一般地說，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低， 例如Ca(OH)2等。

　　對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的.問題，還有一種解釋，氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小

　　化學(xué)實驗報告 篇7

　　實驗名稱:

　　排水集氣法

　　實驗原理：

　　氧氣的不易容于水

　　儀器藥品:

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽

　　實驗步驟:

　　①檢——檢查裝置氣密性。

　　②裝——裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

　　③夾——用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　　④點——點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。

　　⑤收——用排水法收集氧氣。

　　⑥取——將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

　　⑦滅——熄滅酒精燈。

　　化學(xué)實驗報告 篇8

　　一、 實驗?zāi)康?/strong>

　　學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法;

　　掌握抽濾操作方法;

　　二、 實驗原理

　　利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

　　一般過程：

　　1、選擇適宜的溶劑：

　　① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

　　②溫度高時，化合物在溶劑中的.溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

　　③溶劑沸點較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離;

　　④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;

　　2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

　　3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過濾;

　　4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中;

　　5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

　　6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

　　7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;

　　水：無色液體，常用于作為溶劑;

　　活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;

　　四、 試劑用量規(guī)格

　　含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

　　水：不定量;

　　活性炭：0.05g;

　　六、 實驗步驟及現(xiàn)象

　　七、 實驗結(jié)果

　　m乙酰苯胺=2.01g

　　m表面皿=33.30g

　　m表面皿+晶體=34.35g

　　△m=34.35-33.30g=1.05g

　　W%=1.05/2.01x100≈52.24%

　　八、 實驗討論

　　1、水不可太多，否則得率偏低;

　　2、吸濾瓶要洗干凈;

　　3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;

　　4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;

　　5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大;

　　6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;

　　7、當(dāng)采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗;

　　化學(xué)實驗報告 篇9

　　一、 實驗?zāi)康?/strong>

　　1.了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、 實驗原理

　　1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、 主要試劑及物理性質(zhì)

　　1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體

　　2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體

　　四、 試劑用量規(guī)格

　　五、 儀器裝置

　　溫度計 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等

　　六、 實驗步驟及現(xiàn)象

　　1.測定熔點步驟：

　　1 裝樣

　　2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)

　　3記錄

　　熔點測定現(xiàn)象：

　　1.某溫度開始萎縮，蹋落

　　2.之后有液滴出現(xiàn)

　　3.全熔

　　2.沸點測定步驟：

　　1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，

　　冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點)

　　沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。

　　七、 實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

　　熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

　　有機化學(xué)實驗報告

　　有機化學(xué)實驗報告

　　沸點測定數(shù)據(jù)記錄表

　　有機化學(xué)實驗報告

　　八、 實驗討論

　　平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的`偏差，實驗結(jié)果比較準(zhǔn)確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。

　　九、 實驗注意事項

　　1 加熱溫度計不能用水沖。

　　2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3 b型管不要洗。

　　4 不要燙到手

　　4 沸點管 石蠟油回收。

　　5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。

　　化學(xué)實驗報告 篇10

　　實驗名稱

　　用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

　　實驗?zāi)康?/strong>

　　氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高

　　一、實驗器材：

　　藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。

　　二、實驗步驟：

　　1、檢查儀器、藥品。

　　2、做好用排水法收集氣體的.各項準(zhǔn)備工作。現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。

　　3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。

　　4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。

　　5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。

　　6、觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結(jié)果。

　　7、清洗儀器，整理復(fù)位。

　　化學(xué)實驗報告 篇11

　　課程名稱：儀器分析

　　指導(dǎo)教師：李志紅

　　實驗員 ：張xx宇

　　時 間: 20xx年5月12日

　　一、 實驗?zāi)康模?/strong>

　　（1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。

　　（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。

　　（3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。

　　（4） 學(xué)會制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

　　（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

　　二、 原理：

　　可見分光光度法測定無機離子，通常要經(jīng)過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩(wěn)定性，溶液酸度干擾的排除。

　　（1）入射光波長：一般情況下，應(yīng)選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。

　　（2） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。

　　（3） 干擾。

　　有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除：當(dāng)被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。

　　三、 儀器與試劑：

　　1、 儀器：721型723型分光光度計

　　500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支

　　5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一臺。

　　2﹑試劑：

　　（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

　　（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。

　　（3）鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)

　　（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

　　（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

　　四、實驗內(nèi)容與操作步驟：

　　1.準(zhǔn)備工作

　　(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

　　(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。

　　(3) 開機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見附錄。

　　(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。

　　2. 鐵標(biāo)溶液的配制

　　準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

　　3 .繪制吸收曲線選擇測量波長取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中，然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長

　　4.工作曲線的繪制

　　取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定并記錄各溶液光度，記當(dāng)格式參考下表：

　　5.鐵含量的測定

　　取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.

　　K=268.1 B= -2.205 RxR=0.9945 CONC. =K xABS+B C = 44.55mol ml-1

　　6.結(jié)束工作

　　測量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

　　五、討論：

　　（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結(jié)果會更理想一些。

　　（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min；b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的`效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用；c、移取試劑時操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）

　　在配制試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結(jié)果因人而異，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因。（崔鳳瓊）

　　本次實驗階段由于多人操作，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）

　　（1） 在操作中，我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。

　　（2） 在使用分光計時，使用同一標(biāo)樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍） 在實驗的進(jìn)行當(dāng)中，因為加試樣的量都有精確的規(guī)定，但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導(dǎo)致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）

　　在配制溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。（劉金旖）

　　六、結(jié)論：

　　（1） 溶液顯色，是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果，為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限 。

　　（2） 吸收波長與溶液濃度無關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。

　　（3） 此次試驗結(jié)果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）

　　化學(xué)實驗報告 篇12

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。

　　鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實際指導(dǎo)應(yīng)用意義。

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時。

　　第一課時：過氧化鈉的性質(zhì)；

　　第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

　　以下我所說的是第一課時的內(nèi)容。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　（1）知識與技能

　　掌握過氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力。

　　（2）過程與方法

　　Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的.手段。

　　通過教學(xué)設(shè)計，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對比法、實驗探究法。

　　（3）情感態(tài)度價值觀方面

　　在較自由的互動式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結(jié)果的過程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價值觀。

　　3、教學(xué)重、難點

　　（1）教學(xué)重點：過氧化鈉的性質(zhì)

　　（2）教學(xué)難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。

　　二、說學(xué)情

　　1、知識儲備：

　　在初中階段，學(xué)生已學(xué)過燃燒的三要素，通過上節(jié)對金屬鈉的學(xué)習(xí)，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。

　　2、學(xué)生特點：

　　高一學(xué)生的化學(xué)知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故：本節(jié)課中，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo)，讓學(xué)生都能動起手來，把實驗作為探究未知領(lǐng)域的手段。

　　三、說教法

　　我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。

　　1、本節(jié)采用：“互動式”、“啟發(fā)—探討式”的實驗引導(dǎo)分析的方法。

　　2、實驗方面：演示實驗改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實驗。

　　3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。

　　宗旨：將課堂還給學(xué)生。

　　四、說學(xué)法

　　1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會：觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗證假設(shè)→得出結(jié)論。

　　2、引導(dǎo)學(xué)生掌握實驗探究、對比討論的方法。

　　3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會由Na2O2的性質(zhì)，分析用途。

　　五、說教學(xué)過程

　　一共分為四個階段，引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強化階段及課后鞏固階段。

　　【引入階段】

　　創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

　　依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火？”喚醒學(xué)生舊知識中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識，并以此展開后續(xù)教學(xué)。

　　情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？

　　對比實驗驗證猜想：未經(jīng)處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質(zhì)，再吹，通過現(xiàn)象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過氧化鈉及其物理性質(zhì)。

　　【探究階段】

　　新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？

　　引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設(shè)計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

　　新疑問：人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2，到底是誰的作用呢？

　　學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的N2、O2，如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

　　過渡：但是，CO2、H2O不是常見的滅火材料嗎？又如何去生火呢？

　　實驗驗證解決懸疑1：

　　探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學(xué)生演示實驗一：

　　向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

　　結(jié)論：CO2與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設(shè)計意圖：通過三要素O2的分析，推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2，繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3；通過對著火點的分析，推出這個反應(yīng)中能量的變化。

　　過渡：CO2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。

　　實驗驗證解決懸疑2：

　　探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

　　學(xué)生演示實驗二：

　　滴水生火

　　結(jié)論：H2O與Na2O2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

　　引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

　　設(shè)計意圖：通過對燃燒三要素O2的分析，推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2，繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH；通過對著火點的分析，推出這個反應(yīng)中能量的變化。

　　過渡：是否真是這樣呢？

　　學(xué)生分組實驗：

　　探究Na2O2與H2O的反應(yīng)

　　學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計實驗方案，師生互動討論出方案后，進(jìn)行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)�實驗與理論相結(jié)合。

　　本節(jié)課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，從而達(dá)到攻克難點。

　　【總結(jié)歸納】

　　學(xué)生自主總結(jié)完成對Na2O2知識的整理。

　　以一首小詩來完成對Na2O2知識的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。

　　小詩

　　過氧化鈉色淡黃，與水反應(yīng)可生氧；

　　強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場；

　　二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上；

　　防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚！

　　【練習(xí)強化】

　　設(shè)置了不同難度的習(xí)題，以基礎(chǔ)的實驗現(xiàn)象，提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。

　　1、向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）

　　A、溶液仍為無色

　　B、溶液最終為紅色

　　C、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色

　　D、有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色最終為無色

　　2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，求出被氧化和被還原的原子個數(shù)之比。

　　【課后鞏固】

　　1、查閱資料完成科普小論文：我的Na2O2更精彩

　　2、設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識。

　　課本：P31頁一、填空題：1二、選擇題：1、2

　　設(shè)計意圖：學(xué)生已經(jīng)見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對Na2O2有著濃厚的興趣，順勢指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的Na2O2更精彩”。

　　在這里，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。

　　化學(xué)實驗報告 篇13

　　【實驗名稱】

　　探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

　　【實驗?zāi)康摹?/strong>

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；

　　2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。

　　【實驗過程】

　　實驗1

　　步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的'鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

　　現(xiàn)象：

　　有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

　　結(jié)論：

　　實驗2

　　步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。

　　現(xiàn)象：

　　有關(guān)化學(xué)方程式：

　　結(jié)論：

　　【問題討論】

　　實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？

　　化學(xué)實驗報告 篇14

　　實驗時間：21世紀(jì)初

　　實驗員：閑鶴棹孤舟

　　實驗品：人類

　　人類出產(chǎn)日期：遠(yuǎn)古時代

　　人類有效期：據(jù)理論依據(jù)表明,從遠(yuǎn)古時代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現(xiàn)實問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染，空氣污染，樹木砍伐等。

　　選用實驗品出產(chǎn)日期：20世紀(jì)六十年代至九十年代的人

　　進(jìn)行實驗：

　　(1)抽樣，抽取N人

　　(2)在人類中加入“金錢”“權(quán)利”，發(fā)現(xiàn)迅速反應(yīng)，并且只需少量的“金錢”與“權(quán)利”就可以將人類完全腐蝕，可見，“金錢”與“權(quán)利”對人類的誘惑性是非常大的，人類也常常為它們失去本性，但盡管如此，當(dāng)將人類置于“金錢”、“權(quán)利”兩旁時，人類不是避免受它們腐蝕，而是爭先恐后地去接觸它們，希望讓它們腐蝕，這種現(xiàn)象在化學(xué)界是非常罕見的。

　　（3）在人類中加入“道德”與“法律”發(fā)現(xiàn)人毫發(fā)無傷，而“道德”與“法律”卻消失了，仔細(xì)觀察，深入研究，才知道是人類散發(fā)出的'“親情”作祟，人類接觸到“道德”與“法律”后，便從體內(nèi)散發(fā)出一種“親情”的物質(zhì)，使“道德”與“法律”消失，從而達(dá)到保護(hù)自己的目的，發(fā)現(xiàn)“親情”這種物質(zhì)在人體內(nèi)含量相當(dāng)高，如果不用大量的“道德”與“法律”是無法將“親情”消耗殆盡的，經(jīng)研究，原來是人類長期積累的成果，并且這種親情已變性，不是純樸之情。

　　（4）檢測人的化學(xué)組成，發(fā)現(xiàn)“損人利己

　　“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當(dāng)高，“知識”、“信任”、“樂于助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒有，“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見。

　　備注：據(jù)探究發(fā)現(xiàn)，人類是一種非常喜歡“挑戰(zhàn)”的動物，例如，向大自然挑戰(zhàn)：人類砍伐樹木，把臟水倒入河流，把廢氣排入空氣中，導(dǎo)致環(huán)境惡化，動物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起，認(rèn)為自己是一切的主宰，對大自然的警告不以為意，說不定以后人也會瀕臨滅絕！

　　結(jié)論：人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物，鑒于當(dāng)時潮流的影響、實驗器材的不完備和人類性格的多變性，故需要下個世紀(jì)再次測驗，希望結(jié)果有所好轉(zhuǎn)，不不不，應(yīng)該是希望還有實驗品供我們測驗。

　　化學(xué)實驗報告 篇15

　　實驗名稱

　　探究化學(xué)反應(yīng)的限度

　　實驗?zāi)康?/strong>

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;

　　2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實，實事求是的.觀念，并能作出合理的解釋。

　　實驗儀器和試劑

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　(1)取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。現(xiàn)象：。

　　(2)向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。現(xiàn)象：。

　　(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。現(xiàn)象：。

　　2.實驗結(jié)論。

　　問題討論

　　1.實驗步驟

　　(2)和實驗步驟

　　(3)即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換?為什么?

　　2.若本實驗步驟

　　采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?

　　化學(xué)實驗報告 篇16

　　實驗題目：溴乙烷的合成

　　實驗?zāi)康?/strong>：

　　1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

　　2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的`使用。

　　實驗原理：

　　主要的副反應(yīng)：

　　反應(yīng)裝置示意圖：

　　(注：在此畫上合成的裝置圖)

　　實驗步驟及現(xiàn)象記錄：

　　實驗步驟

　　現(xiàn)象記錄

　　1、加料：

　　將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。

　　放熱，燒瓶燙手。

　　2、裝配裝置，反應(yīng)：

　　裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。

　　加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。

　　3、產(chǎn)物粗分：

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。

　　5、計算產(chǎn)率。

　　理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

　　產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%

　　結(jié)果與討論：

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

　　化學(xué)實驗報告 篇17

　　實驗名稱

　　組裝實驗室制取氧氣的裝置

　　實驗?zāi)康?/strong>

　　正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準(zhǔn)備

　　實驗器材、藥品

　　大試管(Ф32mm×200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。

　　實驗步驟

　　1. 檢查儀器、藥品。

　　2. 組裝氣體發(fā)生裝置。

　　3. 檢查氣體發(fā)生裝置的.氣密性。

　　4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。

　　5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

　　6. 拆除裝置，整理復(fù)位。

　　化學(xué)實驗報告 篇18

　　實驗?zāi)康模?/strong>知道成功在什么的作用下會生成美好的物質(zhì)

　　實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管

　　實驗過程：取四支裝有成功溶液的`試管，分別標(biāo)有A、B、C、D

　　第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

　　第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

　　第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

　　第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。

　　補充實驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)A、B

　　試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍(lán)色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。

　　實驗結(jié)論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質(zhì)。

　　此實驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。

　　化學(xué)實驗報告 篇19

　　一、 實驗?zāi)康?/strong>

　　內(nèi)容宋體小四號 行距：固定值20磅(下同)

　　二、 實驗原理

　　原理簡明扼要(必須的計算公式和原理圖不能少)

　　三、 實驗儀器、試劑

　　儀器：

　　試劑：

　　四、 實驗步驟

　　步驟簡明扼要(包括操作關(guān)鍵)

　　五、 實驗記錄與處理

　　實驗記錄盡可能用表格形式

　　六、 結(jié)果與討論

　　略。

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