高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計

時間：2024-11-29 22:29:33

高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計（精選5篇）

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，有必要進行細致的教學設計準備工作，借助教學設計可使學生在單位時間內能夠學到更多的知識。那么教學設計應該怎么寫才合適呢？以下是小編精心整理的高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計（精選5篇）

　　高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計 1

　　【考點掃描】

　　1、理解電解質和非電解質、強電解質和弱電解質。

　　2、掌握弱電解質的電離方程式；能正確書寫電離方程式。

　　3、理解弱電解質的電離平衡以及影響因素。

　　4、電離平衡常數的表示、判斷及計算

　　【知識梳理】

　　一、電解質和非電解質的比較

　　1、定義：

　　電解質：_______________________________________________

　　非電解質： ___________________________________

　　2、問題討論： ①、氨氣的水溶液是否能導電?氨氣是否是電解質?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導電?其本身是否是電解質?)

　　②、下列化合物只能在水溶液中導電的電解質是

　　第一組選項：A．氯化氫 B．乙醇 C．氯化鈉 D．氨氣

　　第二組選項：A．二氧化硫 B．氫氧化鉀 C．甘油 D．碳酸氫鈉

　　③、下列屬于電解質的是：

　　A．硫酸溶液 B．食鹽晶體 C．金屬銅 D．氯化氫氣體

　　3、歸納總結：

　　電解質非電解質

　　定義

　　物質種類

　　溶質粒子

　　導電條

　　導電實質

　　舉例分析

　　二、強電解質和弱電解質

　　1、定義

　　強電解質：______________________________________

　　弱電解質：______________________________________________

　　2、問題討論：（1）現有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，

　　(a)鹽酸 (b)醋酸 (c)硫酸

　　試討論下列兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.

　　初速率氫氣物質的量

　　(1)同體積同物質的量濃度

　　(2)同體積同pH值

　　（2）判斷電解質強弱的方法：

　　3、歸納總結：

　　強電解質弱電解質

　　電離程度

　　溶液中存在微粒種類

　　物質種類

　　結構特點

　　電離方程式HnAHnA

　　三、電解質溶液導電能力的強弱

　　1、①電解質溶液的導電機理：。

　　②溶液的導電能力：。

　　③溶液導電能力的影響因素：

　　內因：。

　　外因：。

　　2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：

　　①溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度成正比

　　②相同溫度,相同濃度的強電解質溶液的導電性強于弱電解質溶液的導電性

　　③強電解質的導電性強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質的導電性弱

　　④強電解質溶液的導電性就比弱電解質溶液的導電性強,反之亦然.

　　3、歸納總結：

　　電解質非電解質（如氨氣）金屬

　　導電條

　　導電微粒

　　影響因素

　　四、弱電解質的電離平衡

　　1、弱電解質的電離平衡建立：

　　以醋酸為例，說明弱電解質的電離平衡建立過程。

　　2、問題討論：

　　3、歸納總結：

　　（1）電離平衡的特點：

　　（2）影響電離平衡的因素：

　　越熱越電離: 電離是（吸熱或放熱）過程，因此，升高溫度使平衡向移動。

　　越稀越電離: 稀釋弱電解質溶液，平衡向移動。

　　同離子效應：增大陰、陽離子的濃度，平衡向移動；

　　減小陰、陽離子的濃度，平衡向移動。

　　加入能反應的物質：平衡向移動。

　　（3）相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：

　　C（H+）pH中和堿的能力與足量活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率

　　一元強酸

　　一元弱酸

　　（4）相同pH、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：

　　C（H+）C(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產生H2的量開始與金屬反應的速率

　　一元強酸

　　一元弱酸

　　五、電離方程式和離子方程式

　　1、電離方程式：強電解質完全電離，書寫時用“ ”號；弱電解質部分電離，書時用“ ”號。多元弱酸是分步電離；所以應當分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。

　　2、離子分程式書寫時，強電解質（除難溶性鹽）一律寫符號；弱電解質，不論是在反應物中，還是在生成物中，都一律寫其。

　　六、電離平衡常數

　　1、定義：。

　　2、電離常數的意義：。

　　3、電離常數的影響因素：。

　　4、多元弱酸的'電離常數之間關系：一般1 2 3，因此，計算多元弱酸溶液的C（H+）或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮電離。

　　【典例精析】

　　【例1】下列物質既能導電又屬電解質的是（）

　　A．硝酸鉀溶液 B．硫酸銅晶體 C．溶融的氯化鈉 D．無水乙醇

　　【例2】下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（）

　　A．溶化時不導電

　　B．水溶液的導電能力很差

　　C．不是離子化物，而是極性共價化合物

　　D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

　　【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是 ( )

　　A.V3＞V2＞V1 B.V3=V2=V1

　　C.V3＞V2=V1 D.V1=V2＞V3

　　【例4】下列電離方程式書寫正確的是： ( )

　　A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．(NH4)2SO4 2NH4++SO42-

　　C．H2S 2H++S2- D．Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

　　【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發生如下反應：

　　NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( )

　　A．HR較強 B．HR’較強 C．兩者差別不大 D．無法比較

　　【例6】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO－＋H+的電離平衡（要求寫出簡要操作，現象及實驗能說明的問題）。

　　【反饋練習】

　　1．（07上海）判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

　　A 氧化還原反應：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵

　　C 強弱電解質：溶液的導電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠導電

　　2. （07上海）下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是

　　A 相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

　　B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

　　C pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

　　D 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

　　3. （07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

　　A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水

　　4.（06全國）在0.1molL－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

　　CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

　　A．加入水時，平衡向逆反應方向移動

　　B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

　　C．加入少量0.1molL－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

　　D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

　　5．（05全國）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是

　　A．弱酸溶液產生較多的氫氣 B．強酸溶液產生較多的氫氣

　　C．兩者產生等量的氫氣 D．無法比較兩者產生氫氣的量

　　6．（04全國）將0.l molL－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

　　A．溶液中c (H+)和c(OH－)都減小 B．溶液中c (H+)增大

　　C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大

　　7．（04廣東）pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的

　　A．H+的物質的量相同B．物質的量濃度相同

　　C．H+的物質的量濃度不同D．H+的物質的量濃度相同

　　8．（04廣東）甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知

　　A．a的濃度必小于乙酸的濃度 B．a的濃度必大于乙酸的濃度

　　C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度

　　9．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是

　　A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體

　　C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液

　　10．（04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關系正確的是

　　A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

　　11．（03全國）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

　　A．鹽酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

　　12．（03廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是

　　A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大

　　B．甲燒杯中的酸過量

　　C．兩燒杯中參加反應的鋅等量

　　D．反應開始后乙燒杯中的c (H+)始終比甲燒杯中的c (H+)小

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　　一、教學目標

　　1. 知識與技能目標

　　理解弱電解質的電離平衡概念，掌握電離平衡的特征。

　　能夠運用化學平衡原理分析弱電解質的電離平衡移動。

　　了解電離平衡常數的含義，會進行簡單的計算。

　　2. 過程與方法目標

　　通過實驗探究和數據分析，培養學生的觀察能力、實驗操作能力和邏輯思維能力。

　　引導學生運用類比、歸納等方法構建知識體系，提高學生的自主學習能力。

　　3. 情感態度與價值觀目標

　　培養學生嚴謹的科學態度和實事求是的精神。

　　讓學生體會化學知識在生活和生產中的應用價值，激發學生學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　1. 教學重點

　　弱電解質電離平衡的建立和特征。

　　電離平衡常數的理解與計算。

　　2. 教學難點

　　運用化學平衡原理分析電離平衡移動的影響因素。

　　三、教學方法

　　講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法

　　四、教學過程

　　1. 導入新課

　　通過展示生活中常見的`酸、堿、鹽溶液的導電性實驗視頻，提出問題：為什么有些溶液導電性強，有些溶液導電性弱？引出弱電解質的概念，進而引入本節課的主題——弱電解質的電離平衡。

　　2. 新課講授

　　以醋酸為例，講解弱電解質在水溶液中電離的過程，分析電離平衡的建立過程，得出電離平衡的概念和特征（動、等、定、變）。

　　組織學生分組進行實驗探究：溫度、濃度對醋酸電離平衡的影響。學生通過實驗觀察、記錄數據，并分析得出結論。教師在學生實驗過程中進行巡視指導，及時糾正學生的錯誤操作。

　　講解電離平衡常數的表達式和意義，通過例題演示，讓學生掌握電離平衡常數的計算方法。引導學生討論電離平衡常數與弱電解質酸性強弱的關系，培養學生的分析推理能力。

　　3. 課堂小結

　　與學生一起回顧本節課所學的主要內容，包括弱電解質電離平衡的概念、特征、影響因素以及電離平衡常數等知識，強調重點和難點內容，幫助學生構建完整的知識框架。

　　4. 課堂練習

　　布置適量的課堂練習題，讓學生鞏固所學知識，加深對電離平衡概念和原理的理解。練習題涵蓋了選擇題、填空題和簡答題等多種題型，針對不同層次的學生設計了不同難度的題目。教師在學生練習過程中進行個別輔導，及時解決學生遇到的問題。

　　5. 課后作業

　　布置課后作業，要求學生完成教材上相關章節的習題，并讓學生查閱資料，了解弱電解質電離平衡在生活中的應用實例，撰寫一篇小論文，培養學生的自主學習能力和知識應用能力。

　　五、教學反思

　　在教學過程中，通過實驗探究和多媒體輔助教學等多種教學方法的結合，有效地激發了學生的學習興趣，提高了學生的課堂參與度。但在實驗探究環節，部分學生的實驗操作不夠熟練，影響了實驗結果的準確性和實驗進度。在今后的教學中，應加強學生實驗操作技能的訓練，提高學生的實驗素養。同時，在課堂練習和課后作業的設計上，可以進一步優化題目類型和難度，更好地滿足不同層次學生的學習需求。

　　高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計 3

　　一、教學目標

　　1. 知識與技能目標

　　知道弱電解質在水溶液中存在電離平衡，能描述電離平衡的建立過程。

　　理解電離平衡常數的意義，會運用電離平衡常數比較弱電解質的相對強弱。

　　掌握影響電離平衡移動的因素，并能運用這些因素分析相關問題。

　　2. 過程與方法目標

　　通過對弱電解質電離平衡建立過程的分析，培養學生的抽象思維能力和邏輯推理能力。

　　借助實驗探究和問題討論，提高學生的實驗設計能力、觀察能力和分析解決問題的能力。

　　3. 情感態度與價值觀目標

　　使學生認識到化學平衡原理在弱電解質電離平衡中的應用，體會化學知識的內在聯系和系統性。

　　培養學生嚴謹的科學態度和勇于探索的精神，激發學生對化學學科的熱愛。

　　二、教學重難點

　　1. 教學重點

　　弱電解質電離平衡的建立和特征。

　　影響電離平衡移動的因素及分析。

　　2. 教學難點

　　電離平衡常數的理解與應用。

　　三、教學方法

　　問題驅動法、實驗探究法、小組合作學習法、多媒體演示法

　　四、教學過程

　　1. 情境創設

　　展示一瓶醋酸溶液和一瓶鹽酸溶液，提出問題：它們都是酸溶液，為什么醋酸溶液的酸性比鹽酸溶液弱？引導學生思考酸的電離程度不同，從而引出弱電解質的概念，為學習電離平衡奠定基礎。

　　2. 新課教學

　　講解弱電解質電離平衡的概念和建立過程

　　利用動畫演示醋酸在水溶液中的'電離過程，逐步展示醋酸分子電離成離子以及離子重新結合成分子的動態平衡過程，讓學生直觀地理解電離平衡的建立。

　　引導學生分析電離平衡的特征，如逆、等、動、定、變等，通過舉例和對比，加深學生對這些特征的理解。

　　探究影響電離平衡移動的因素

　　提出問題：哪些因素會影響弱電解質的電離平衡？讓學生分組討論并提出假設。

　　學生分組進行實驗探究：探究溫度、濃度、同離子效應等因素對醋酸電離平衡的影響。每個小組選擇一個因素進行實驗設計、實施實驗并記錄實驗現象和數據。

　　各小組匯報實驗結果，教師引導學生共同分析實驗數據，得出溫度升高促進電離、濃度稀釋促進電離、加入同離子抑制電離等結論，并從化學平衡原理的角度進行解釋。

　　電離平衡常數的教學

　　講解電離平衡常數的定義、表達式和意義，通過與化學平衡常數的類比，幫助學生理解。

　　給出一些弱電解質的電離平衡常數數據，讓學生比較不同弱電解質的相對強弱，并分析電離平衡常數與溫度、濃度等因素的關系。

　　3. 課堂練習

　　呈現一些關于弱電解質電離平衡的練習題，包括選擇題、填空題和簡答題等，涵蓋電離平衡的概念、特征、影響因素和電離平衡常數等知識點。讓學生獨立完成練習，然后同桌之間相互批改、討論，教師進行點評和總結，強化學生對所學知識的掌握。

　　4. 課堂總結

　　與學生一起回顧本節課的主要內容，包括弱電解質電離平衡的建立、特征、影響因素和電離平衡常數等，強調重點和難點知識，梳理知識脈絡，幫助學生形成系統的知識體系。

　　5. 課后拓展

　　布置課后作業，要求學生完成教材上相關的習題，并讓學生查閱資料，了解弱電解質電離平衡在工業生產、醫藥等領域的應用，寫一篇簡短的報告，培養學生的自主學習能力和知識遷移能力。

　　五、教學反思

　　通過情境創設和問題驅動，有效地激發了學生的學習興趣和探究欲望。實驗探究環節讓學生親自動手操作，培養了學生的實踐能力和團隊合作精神。但在教學過程中，發現部分學生對電離平衡常數的理解和應用還存在一定困難，在今后的教學中應加強針對性的輔導和練習。同時，在課堂時間把控上還需要進一步優化，確保每個教學環節都能順利完成，提高課堂教學效率。

　　高二化學《弱電解質的電離平衡》教學設計 4

　　一、教學目標

　　1. 知識與技能目標

　　理解弱電解質在水溶液中的電離平衡，能正確書寫弱電解質的電離方程式。

　　了解電離平衡常數的含義，能利用電離平衡常數比較弱電解質的相對強弱。

　　2. 過程與方法目標

　　通過實驗探究和數據分析，培養學生的實驗操作能力、觀察能力、邏輯思維能力和科學探究精神。

　　引導學生運用化學平衡的原理來理解弱電解質的電離平衡，學會知識遷移和類比的學習方法。

　　3. 情感態度與價值觀目標

　　讓學生體會化學知識與生活實際的緊密聯系，激發學生學習化學的興趣和熱情。

　　培養學生嚴謹的科學態度和團隊合作精神。

　　二、教學重難點

　　1. 教學重點

　　弱電解質電離平衡的建立和特征。

　　電離平衡常數的概念和應用。

　　2. 教學難點

　　對弱電解質電離平衡移動原理的'理解和應用。

　　電離平衡常數與弱電解質酸性或堿性強弱的關系。

　　三、教學方法

　　講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法

　　四、教學過程

　　（一）導入新課（5 分鐘）

　　展示生活中的常見物質，如醋酸、氨水等，提出問題：為什么醋酸溶液有酸味而鹽酸溶液沒有明顯氣味？為什么氨水有刺激性氣味而氫氧化鈉溶液沒有？引導學生思考這些物質在水溶液中的電離程度可能不同，從而引出弱電解質的概念。

　　（二）新課講授

　　1. 弱電解質的概念（8 分鐘）

　　通過回顧電解質和非電解質的定義，列舉常見的強電解質（如強酸、強堿、大多數鹽）和弱電解質（如弱酸、弱堿、水），讓學生對強弱電解質有初步的區分。

　　利用多媒體展示強電解質和弱電解質在水溶液中電離的微觀動畫，幫助學生直觀地理解弱電解質在水溶液中只有部分電離的本質。

　　請學生舉例說明生活中常見的弱電解質，加深對概念的理解。

　　2. 弱電解質的電離方程式（10 分鐘）

　　以醋酸（CHCOOH）和一水合氨（NH·HO）為例，講解弱電解質電離方程式的書寫規則：用可逆符號“”表示電離過程，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。

　　讓學生練習書寫氫氟酸（HF）、碳酸（HCO）、氫氧化銅[Cu(OH)]等弱電解質的電離方程式，教師巡視并進行個別指導，及時糾正錯誤。

　　3. 弱電解質的電離平衡（15 分鐘）

　　提出問題：弱電解質在水溶液中電離的過程是怎樣達到平衡的？引導學生類比化學平衡的建立過程，思考弱電解質電離平衡的建立。

　　設計實驗探究：取等體積、等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別測定它們的 pH 值，并與相同濃度的強酸（如鹽酸）進行對比。實驗結果表明醋酸溶液的 pH 值大于鹽酸溶液，說明醋酸在水溶液中的電離程度小于鹽酸，即醋酸存在電離平衡。

　　結合實驗現象和化學平衡的知識，講解弱電解質電離平衡的定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成弱電解質分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這就是弱電解質的電離平衡。

　　分析弱電解質電離平衡的特征：動（動態平衡）、等（電離速率和結合速率相等）、定（溶液中各分子、離子的濃度保持不變）、變（條件改變，平衡發生移動）。

　　4. 電離平衡常數（12 分鐘）

　　介紹電離平衡常數（K）的定義：對于一元弱酸 HA H + A，其電離平衡常數表達式為 K = [H][A]/[HA]；對于一元弱堿 BOH B + OH，其電離平衡常數表達式為 K = [B][OH]/[BOH]。

　　講解電離平衡常數的意義：K 值越大，說明弱電解質越容易電離，其酸性或堿性越強。通過比較不同弱酸或弱堿的 K 值，可以判斷它們的相對強弱。

　　引導學生分析影響電離平衡常數的因素：電離平衡常數只與溫度有關，溫度升高，電離平衡常數增大。

　　給出幾種常見弱酸的電離平衡常數，讓學生比較它們的酸性強弱，并預測在相同濃度下，它們溶液的 pH 值大小順序。

　　（三）課堂小結（5 分鐘）

　　1. 與學生一起回顧本節課所學的主要內容，包括弱電解質的概念、電離方程式的書寫、電離平衡的建立和特征以及電離平衡常數的概念和應用。

　　2. 強調弱電解質電離平衡在化學學習中的重要性，它是理解許多化學現象和解決化學問題的基礎。

　　（四）課堂練習（10 分鐘）

　　1. 布置一些與本節課知識點相關的練習題，如判斷強弱電解質、書寫電離方程式、根據電離平衡常數比較弱電解質強弱等。

　　2. 讓學生在課堂上完成練習，教師巡視并及時給予指導和反饋。對學生普遍存在的問題進行集中講解，加深學生對知識點的理解和掌握。

　　（五）布置作業（2 分鐘）

　　1. 完成教材上相關章節的課后習題。

　　2. 查閱資料，了解電離平衡在工業生產或日常生活中的應用，并寫一篇小短文。

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　　一、教學目標

　　1. 學生能夠理解弱電解質電離平衡的概念、特征和影響因素。

　　2. 能夠正確書寫弱電解質的電離方程式，并運用電離平衡常數進行簡單的計算和比較。

　　3. 通過實驗探究和小組討論，培養學生的科學探究能力、合作交流能力和邏輯思維能力。

　　4. 讓學生體會化學平衡原理在弱電解質電離平衡中的應用，感受化學學科的嚴謹性和科學性，激發學生對化學學習的興趣。

　　二、教學重難點

　　1. 教學重點

　　弱電解質電離平衡的建立過程和平衡移動原理。

　　電離平衡常數的表達式、意義及相關計算。

　　2. 教學難點

　　運用化學平衡的思想理解弱電解質電離平衡的動態特征。

　　分析外界因素對弱電解質電離平衡移動的影響，并能結合實際問題進行應用。

　　三、教學方法

　　實驗探究法、問題引導法、小組合作學習法、多媒體演示法

　　四、教學過程

　　（一）創設情境，引出課題（3 分鐘）

　　展示一瓶醋酸溶液和一瓶鹽酸溶液，提問學生：如何通過實驗方法比較它們的酸性強弱？引導學生思考可以通過測定溶液的 pH 值、與活潑金屬反應的劇烈程度等方法來比較。然后讓學生分組進行實驗，測定相同濃度的醋酸溶液和鹽酸溶液的 pH 值，并觀察與鎂條反應的現象。實驗結果表明，醋酸溶液的 pH 值大于鹽酸溶液，且與鎂條反應的劇烈程度也小于鹽酸溶液。由此引出本節課的主題——弱電解質的電離平衡，為什么相同濃度的醋酸和鹽酸表現出不同的酸性呢？

　　（二）新課教學

　　1. 弱電解質的概念及電離方程式（10 分鐘）

　　回顧電解質的概念，通過多媒體展示一些常見電解質在水溶液中的電離情況，讓學生觀察并比較強電解質和弱電解質電離的差異。引出弱電解質的定義：在水溶液里只有部分電離的電解質。常見的弱電解質有弱酸、弱堿和水等。

　　以醋酸（CHCOOH）為例，講解弱電解質電離方程式的書寫特點：用可逆符號“”表示電離過程，如 CHCOOH CHCOO + H。強調多元弱酸分步電離，如碳酸（HCO）的電離方程式為 HCO H + HCO，HCO H + CO。讓學生練習書寫幾種常見弱電解質如氫氟酸（HF）、氨水（NH·HO）等的電離方程式，并請學生上臺板演，教師進行點評和糾正。

　　2. 弱電解質的電離平衡（15 分鐘）

　　提出問題：弱電解質在水溶液中的電離是一個可逆過程，那么這個過程是如何達到平衡狀態的呢？引導學生結合化學平衡的知識進行思考和討論。

　　利用動畫演示醋酸在水溶液中的電離過程，展示在電離初期，醋酸分子不斷電離成氫離子和醋酸根離子，隨著電離的進行，離子濃度逐漸增大，離子結合成醋酸分子的速率也逐漸增大，當電離速率和結合速率相等時，電離達到平衡狀態。

　　總結弱電解質電離平衡的概念：在一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成弱電解質分子的速率相等時，溶液中各分子和離子的濃度保持不變的狀態。

　　分析電離平衡的特征：

　　逆：弱電解質的電離是可逆過程。

　　等：電離速率和結合速率相等。

　　動：電離平衡是動態平衡，分子和離子的電離與結合仍在進行。

　　定：平衡時，溶液中各分子、離子的濃度保持不變。

　　變：外界條件改變，電離平衡會發生移動。

　　3. 影響電離平衡的因素（12 分鐘）

　　提出問題：哪些因素會影響弱電解質的電離平衡呢？引導學生從化學平衡移動的角度進行思考和推測。

　　分組實驗探究：

　　溫度對電離平衡的影響：取兩支盛有相同濃度醋酸溶液的試管，一支放在熱水中，一支放在冷水中，一段時間后，分別測定兩支試管中溶液的 pH 值。觀察到熱水中醋酸溶液的 pH 值減小，說明溫度升高，醋酸的'電離程度增大，電離平衡向電離方向移動。由此得出結論：溫度升高，弱電解質的電離平衡向電離方向移動（電離過程吸熱）。

　　濃度對電離平衡的影響：向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，測定溶液的 pH 值變化。發現溶液的 pH 值減小，說明醋酸的電離程度減小，電離平衡向分子化方向移動。這是因為增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，但由于加入的冰醋酸量較多，電離程度相對減小。再向醋酸溶液中加入少量水稀釋，測定溶液的 pH 值變化，發現溶液的 pH 值增大，說明醋酸的電離程度增大，電離平衡向電離方向移動。總結規律：稀釋弱電解質溶液，電離平衡向電離方向移動，但溶液中離子濃度不一定增大。

　　同離子效應：向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，測定溶液的 pH 值變化。發現溶液的 pH 值增大，說明醋酸的電離程度減小，電離平衡向分子化方向移動。這是因為醋酸鈉在溶液中電離出醋酸根離子，增大了醋酸根離子的濃度，根據勒夏特列原理，平衡向減小這種改變的方向移動，即向分子化方向移動。

　　4. 電離平衡常數（10 分鐘）

　　引入電離平衡常數的概念：對于弱電解質 AB A + B，在一定溫度下達到電離平衡時，電離平衡常數 K = [A][B]/[AB]。以醋酸為例，寫出其電離平衡常數表達式 K(CHCOOH) = [CHCOO][H]/[CHCOOH]。

　　講解電離平衡常數的意義：K 值越大，說明弱電解質越易電離，其酸性或堿性越強。例如，通過比較醋酸和碳酸的電離平衡常數，可以判斷醋酸的酸性強于碳酸。

　　討論電離平衡常數與溫度的關系：電離平衡常數只與溫度有關，溫度升高，電離平衡常數增大（電離過程吸熱）。

　　簡單應用：已知某溫度下醋酸的電離平衡常數為 K，醋酸的濃度為 c，求該溫度下醋酸溶液中氫離子的濃度。引導學生根據電離平衡常數表達式進行推導計算，加深對電離平衡常數的理解和應用。

　　（三）課堂小結（5 分鐘）

　　1. 引導學生回顧本節課的主要內容，包括弱電解質的概念、電離方程式的書寫、電離平衡的建立和特征、影響電離平衡的因素以及電離平衡常數的概念和意義。

　　2. 強調弱電解質電離平衡是化學平衡的一種特殊形式，在學習過程中要善于運用化學平衡的原理和方法來分析和解決問題。

　　（四）課堂練習（10 分鐘）

　　1. 布置一些針對性的練習題，如判斷強弱電解質、分析電離平衡移動方向、計算電離平衡常數等。

　　2. 讓學生獨立完成練習，教師巡視指導，及時發現學生存在的問題并進行個別輔導。