化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)間：2023-05-28 18:58:49

化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)（通用11篇）

　　在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，可能需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)編寫工作，教學(xué)設(shè)計(jì)把教學(xué)各要素看成一個(gè)系統(tǒng)，分析教學(xué)問題和需求，確立解決的程序綱要，使教學(xué)效果最優(yōu)化。優(yōu)秀的教學(xué)設(shè)計(jì)都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編精心整理的化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。

化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì)（通用11篇）

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 1

　　教材分析：

　　本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。

　　教學(xué)目的與要求：

　　1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

　　2．使學(xué)生了解硫酸的用途；

　　3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　濃硫酸的氧化性

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

　　教學(xué)用具：

　　實(shí)驗(yàn)用品

　　課型：

　　新課

　　課時(shí)：

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　第一課時(shí)

　　新課的準(zhǔn)備：

　　復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

　　新課進(jìn)行：

　　第三節(jié)硫酸

　　一、硫酸

　　比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

　　發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）

　　1、純硫酸的物理性質(zhì)

　　無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

　　說明：濃硫酸的稀釋方法。

　　2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　　濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

　　⑴硫酸的吸水性

　　三種形式：

　　①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；

　　②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；

　　③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

　　【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。

　　⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

　　【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

　　【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

　　結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

　　強(qiáng)調(diào)：

　　①C12H22O1112C＋11H2O；

　　②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

　　③濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

　　⑶硫酸的強(qiáng)氧化性

　　說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？

　　【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的'依據(jù)。

　　化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

　　3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。

　　新課的延伸：

　　1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為

　　（A）0.45mol

　　（B）o.45～0.9mol

　　（C）0.9mol

　　（D）＜0.45mol

　　2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

　　教學(xué)小結(jié)：

　　濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

　　作業(yè)：P137二、

　　課后小結(jié)：

　　第二課時(shí)

　　新課的準(zhǔn)備：

　　1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

　　2、濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　3、濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　4、提問：檢驗(yàn)Cl－方法。

　　新課進(jìn)行：

　　二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)硫酸根離子呢？

　　【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

　　三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

　　Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

　　按課本要求，填寫表6-2

　　加入BaCl2溶液

　　加入鹽酸或稀硝酸

　　稀硫酸

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　Na2SO4

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　Na2CO3

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　　②檢驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　說明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。

　　討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

　　介紹選學(xué)內(nèi)容：

　　硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；

　　硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

　　新課的延伸：

　　檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

　　①稀硝酸＋硝酸鋇溶液

　　②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

　　③稀硝酸＋氯化鋇溶液

　　④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

　　⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸

　　⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

　　⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸

　　⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

　　教學(xué)小結(jié)：

　　①硫酸根離子檢驗(yàn)的一般方法；

　　②硫酸根離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。

　　作業(yè)：P137一、課堂鞏固

　　三、四作業(yè)

　　課后小結(jié)：

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能:

　　掌握硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性;了解硫酸的用途;使學(xué)生掌握槍檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

　　能力培養(yǎng):

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　科學(xué)思想:

　　進(jìn)行"現(xiàn)象與本質(zhì)"、"量變與質(zhì)變"等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　科學(xué)品質(zhì):

　　激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　科學(xué)方法:

　　引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)和觀察的基礎(chǔ)上通過科學(xué)抽象來研究問題,學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性;培養(yǎng)學(xué)生的思維能力;激發(fā)興趣;使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用科學(xué)抽象學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

　　提問：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶(無標(biāo)簽,試劑瓶大小一樣,酸的體積相同),不用化學(xué)方法怎樣識(shí)別根據(jù)是什么觀察、回憶、思考。學(xué)生到講臺(tái)操作,并講根據(jù)。

　　1.用手分別把試劑瓶提起,重者是濃硫酸。

　　2.把試劑瓶提起,搖動(dòng),呈油狀者是濃硫酸。

　　3.分別打開瓶蓋,瓶口無酸霧者是濃硫酸。復(fù)習(xí)、鞏固濃硫酸的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生思維的廣闊性、創(chuàng)造性。

　　提問：稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)為什么具有這些性質(zhì)思考并回答:稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒心茈婋x出H+。復(fù)習(xí)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　引言：硫酸是一種強(qiáng)酸,具有酸性，那么濃硫酸與稀硫酸相比又有哪些特性呢

　　板書：第四節(jié) 硫酸

　　一、硫酸傾聽、回憶、思考。

　　明確學(xué)習(xí)任務(wù)。激發(fā)學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)的積極性。

　　演示：在試管中放入一些膽礬,再加入少量濃硫酸,振蕩。觀察固體和溶液的顏色變化。

　　提問：生成的灰白色固體是什么物質(zhì)

　　提問：膽礬失去的結(jié)晶水是否成為溶劑了觀察并描述現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?溶液仍為無色。

　　回答:是無水硫酸銅。

　　猜想:可能成為溶劑了。激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)觀察能力。

　　激疑、探索。

　　繼續(xù)探索。

　　追問：溶液為什么不變藍(lán)

　　講解：膽礬失去的結(jié)晶水與硫酸分子結(jié)合,生成了硫酸水合物。引導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　演示：取10g蔗糖放入小燒杯中,用2mL水調(diào)成糊狀,再加入1mL濃硫酸,用玻璃棒攪拌。觀察物質(zhì)的顏色體積變化并聞味。

　　提問：生成的黑色固體是什么物質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。給出蔗糖的化學(xué)式:C12H22O11

　　提問：以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)

　　評(píng)價(jià)：濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氫、氧元素按水的組成比脫去,反映了脫水性。

　　板書：(一)濃硫酸的特性

　　吸水性 2.脫水性

　　引導(dǎo)討論：濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別啟發(fā)學(xué)生從以上兩個(gè)化學(xué)方程式分析、比較,得出結(jié)論。迷惑不解。

　　傾聽,寫出化學(xué)方程式:CuSO4·5H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO4·5H2O

　　觀察并描述現(xiàn)象:生成黑色固體;體積膨脹,呈疏松多孔狀;有大量蒸氣冒出;有刺激性氣味氣體生成。

　　思考并回答:黑色固體是碳單質(zhì)。寫出化學(xué)方程式:

　　思考、比較并回答。有的學(xué)生辨別不清。

　　傾聽。

　　記憶并記錄。分析化學(xué)方程式,討論出:吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合;脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。激發(fā)求知欲。

　　揭示反應(yīng)本質(zhì)。

　　激發(fā)興趣。

　　培養(yǎng)觀察能力與描述現(xiàn)象能力。

　　揭示反應(yīng)本質(zhì)。

　　引起回憶,發(fā)現(xiàn)問題。

　　糾正錯(cuò)誤,明確認(rèn)識(shí)。加深記憶。

　　培養(yǎng)學(xué)生概念之間比較的能力。

　　提問：銅與稀硫酸能反應(yīng)嗎為什么

　　設(shè)問：銅與濃硫酸能反應(yīng)嗎

　　演示：在試管里放入一塊銅片,注入少量濃硫酸,觀察是否反應(yīng)。給試管加熱,用潤濕的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體。把試管里的溶液和固體倒在盛有少量水的小燒杯中,觀察溶液的顏色。

　　引導(dǎo)討論：

　　1.銅片與濃硫酸能否反應(yīng)反應(yīng)的條件是什么

　　2.根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出氧化劑、還原劑。反回答:不能。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中,銅排在氫的后面。

　　猜想:不能。

　　觀察并描述現(xiàn)象:不加熱時(shí),無明顯現(xiàn)象。加熱時(shí),產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色。小燒杯中溶液呈藍(lán)色。

　　分析、思考并回答:

　　1.加熱能反應(yīng)。

　　2.潤濕的品紅試紙褪色說明生成了二氧化硫;溶激活舊知識(shí)。

　　激發(fā)好奇心。

　　培養(yǎng)觀察能力、敘述能力及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　樹立對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)。

　　應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出什么性質(zhì)

　　3.稀硫酸是否具有氧化性濃、稀硫酸的氧化性有什么不同

　　啟發(fā)學(xué)生從濃、稀硫酸的成分及與金屬的反應(yīng)分析。液稀釋后呈藍(lán)色說明生成了硫酸銅。

　　O4+SO2↑+2H2O,銅是還原劑;濃硫酸是氧化劑。

　　濃H2SO4表現(xiàn)出氧化性和酸性。

　　對(duì)比、討論出:稀硫酸也有氧化性。但濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+引起的。H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。使學(xué)生深入認(rèn)識(shí)濃、稀硫酸氧化性不同的實(shí)質(zhì)。

　　設(shè)問：濃硫酸是否也能氧化金屬活動(dòng)性順序中氫以前的'金屬呢

　　演示實(shí)驗(yàn)：把鐵條放入盛有少量濃硫酸的試管中,觀察現(xiàn)象。

　　設(shè)問：為什么濃硫酸能與銅反應(yīng),而鐵放入其中無明顯現(xiàn)象呢

　　講解：對(duì),若加熱就會(huì)發(fā)生反應(yīng)。但是沒加熱就沒發(fā)生反應(yīng)嗎不是的,這是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,它可使某些金屬如鐵、鋁等表面"鈍化"。解釋"鈍化"現(xiàn)象。

　　提問：濃硫酸與金屬活動(dòng)性順序氫以前金屬反應(yīng)是否也生成氫氣呢為什么推理并回答:能。

　　觀察:無明顯現(xiàn)象。

　　陷入沉思,猜想:沒加熱。

　　傾聽,領(lǐng)悟,形成正確認(rèn)識(shí)。

　　推理并回答:不能。因?yàn)闈饬蛩崤c金屬反應(yīng)是由于+6價(jià)硫引起的。培養(yǎng)邏輯思維能力。

　　激疑。

　　激發(fā)求知欲。

　　解惑,加深對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的認(rèn)識(shí)。

　　培養(yǎng)推理、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　小結(jié)并板書：3.氧化性

　　(1)氧化大多數(shù)金屬↑+2H2O

　　歸納出:加熱時(shí),濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但都沒有氫氣生成;常溫下,濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。及時(shí)總結(jié),將知識(shí)統(tǒng)攝成規(guī)律。

　　過渡：加熱時(shí),濃硫酸還能氧化一些非金屬單質(zhì)。

　　組織討論：濃硫酸與碳反應(yīng)后的生成物是什么試寫出化學(xué)方程式。

　　板書：(2)氧化某些非金屬單質(zhì)+2H2O

　　組織討論：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。

　　啟發(fā)學(xué)生從檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫的特征試劑入手,結(jié)合其它有關(guān)知識(shí)找到可行方案。對(duì)討論過程中學(xué)生可能發(fā)生的錯(cuò)誤給予及時(shí)糾正;對(duì)學(xué)生提出的合理方案給予及時(shí)肯定和鼓勵(lì)。推理、思考并回答:濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,把碳氧化成二氧化碳,而本身被還原成二氧化硫,同時(shí)生成水。

　　回憶有關(guān)知識(shí),互相啟發(fā),互相補(bǔ)充,提出可行方案。最后統(tǒng)一認(rèn)識(shí):必須先用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫;然后將二氧化硫吸收干凈(可用溴水或高錳酸鉀溶液等);

　　再用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳(也可用氫氧化鋇溶液)。培養(yǎng)推理和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

　　提高綜合運(yùn)用知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的能力。培養(yǎng)思維的敏捷性、嚴(yán)密性、廣闊性、創(chuàng)造性。

　　組織討論：濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同為什么不同歸納出:稀硫酸具有酸

　　類的一般通性,其實(shí)質(zhì)是H+的性質(zhì),因?yàn)樵谙×虻男问酱嬖凇饬蛩峋哂形浴⒚撍院蛷?qiáng)氧化性等特性,因?yàn)樵跐饬蛩嶂?硫酸主要以分子的形式存在。進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律,樹立辯證唯物主義的世界觀。

　　投影：課堂練習(xí)(見附1)討論并完成。鞏固新知識(shí)。

　　講述：硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。掌握它的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上的重要用途。

　　板書：

　　(二)硫酸的用途傾聽。滲透性質(zhì)決定用途的化學(xué)思想。

　　指導(dǎo)閱讀：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第80頁有關(guān)硫酸用途的內(nèi)容,歸納出硫酸的用途。啟發(fā)學(xué)生思考硫酸的各種用途利用了它的哪些性質(zhì)。

　　閱讀課文,歸納出:

　　1.利用它的高沸點(diǎn):制取揮發(fā)性酸。

　　2.利用它的酸性:去金屬表面的氧化物;制取硫酸鹽;制造化肥。

　　3.利用濃硫酸的吸水性:做干燥劑。培養(yǎng)自學(xué)能力。

　　作業(yè)：課本第82~83頁,第1,2,3,4題。

　　隨堂檢測(cè)：

　　1.下列變化反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)

　　(1)濃硫酸滴在紙上,過一會(huì)兒,紙變黑____;

　　(2)敞口放置的濃硫酸久置增重____;

　　(3)食鹽與濃硫酸反應(yīng)可制取氯化氫____;

　　(4)濃硫酸不能用來干燥硫化氫____。

　　2.向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為( )。

　　(A)等于0.9mol

　　(B)大于0.45mol小于0.9mol

　　(C)等于0.45mol

　　(D)小于0.45mol考察學(xué)生對(duì)硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性的理解、掌握情況。

　　附1:投影

　　1.為什么可以用鐵桶貯存,運(yùn)輸濃硫酸

　　2.在蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)有____、____、____。

　　3.濃硫酸為什么不能用來制取HI

　　附2:課堂練習(xí)答案

　　1.常溫下,濃硫酸可使鐵鈍化。

　　2.吸水性、脫水性、氧化性。

　　3.具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸能把具有強(qiáng)還

　　原性的碘化氫氧化。

　　隨堂檢測(cè)答案

　　(1)脫水性,

　　(2)吸水性,

　　(3)難揮發(fā)性,

　　(4)強(qiáng)氧化性

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 3

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⒂^察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

　　【教學(xué)過程】

　　[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

　　丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷铩：髞恚{粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)隆６　柵渲仆跛闹饕M成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的強(qiáng)氧化性

　　[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

　　[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

　　[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

　　[記錄并討論]

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色

　　3．氣體顏色：無色

　　(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應(yīng)：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

　　[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

　　[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應(yīng)：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

　　[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

　　①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

　　②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

　　③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

　　④一般來說，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的`還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

　　[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

　　[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

　　[提問]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

　　[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？

　　[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)。”這種看法是否正確？為什么？

　　[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

　　[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 4

　　一、教材分析：

　　本節(jié)知識(shí)范圍比較廣，既有典型的元素化合物知識(shí)，又有環(huán)境保護(hù)常識(shí)，人們既要利用濃硫酸，又要防止?jié)饬蛩釋?duì)環(huán)境的污染，教材力爭(zhēng)把諸多因素有機(jī)地結(jié)合，融為一體。教師力求給學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)社會(huì)型的學(xué)習(xí)情景，讓學(xué)生對(duì)知識(shí)的主動(dòng)構(gòu)建，提高學(xué)生的分析判斷能力。

　　二、教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1.使學(xué)生了解濃硫酸的物理性質(zhì)；

　　2.掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)；

　　能力目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，獲得結(jié)論的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，利用所學(xué)知識(shí)對(duì)社會(huì)現(xiàn)象進(jìn)行觀察思考，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

　　3、具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出與濃硫酸有關(guān)的化學(xué)問題，

　　德育目標(biāo)：

　　1、結(jié)合濃硫酸性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的積極態(tài)度；關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，通過硫酸對(duì)環(huán)境污染的教學(xué)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保意識(shí)教育。

　　2、通過課堂問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生熱愛祖國，為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

　　3、培養(yǎng)樹立辯證唯物主義世界觀。

　　三、重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的.化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

　　四、教學(xué)策略與手段：

　　本課教學(xué)中運(yùn)用多媒體、實(shí)物進(jìn)行情境創(chuàng)設(shè)，讓學(xué)生通過對(duì)濃硫酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)、人們對(duì)自然與人文美的追求、實(shí)際生活中人們對(duì)濃硫酸的應(yīng)用、不同的人對(duì)待環(huán)境的不同態(tài)度，以及學(xué)生在課堂上的學(xué)習(xí)方法和態(tài)度進(jìn)行反思。

　　五、課前準(zhǔn)備：

　　1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：白紙一張

　　2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：儀器：小試管（4支）、小燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、酒精燈、試管夾

　　試劑及用品：蔗糖、濃硫酸、銅絲、品紅溶液、酸性高錳酸鉀、膽礬、濾紙

　　六、教學(xué)過程：

　　（播放投影圖片）

　　（教師講述）

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 5

　　教材分析：

　　本節(jié)教材包括和根離子的檢驗(yàn)兩部分。是在初中學(xué)過稀的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃的化學(xué)性質(zhì)和的用途。濃的特性主要介紹濃的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃的吸水性與脫水性的不同，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)濃的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。

　　教學(xué)目的與要求：

　　1．使學(xué)生掌握濃的性質(zhì)；

　　2．使學(xué)生了解的用途；

　　3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)根離子的原理和方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　濃的性質(zhì)和根離子的檢驗(yàn)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　濃的氧化性

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

　　教學(xué)用具：

　　實(shí)驗(yàn)用品

　　課型：

　　新課

　　課時(shí)

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　第一課時(shí)

　　新課的準(zhǔn)備：

　　復(fù)習(xí)稀的性質(zhì)，指出具有的一切通性。引出課題。

　　新課進(jìn)行：

　　第三節(jié)

　　一、比較：純、濃、稀

　　發(fā)現(xiàn)：純中只有分子，濃中為水合分子，稀中有氫離子及根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃）

　　1、純的`物理性質(zhì)

　　無色油狀液體，常見的濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

　　說明：濃的稀釋方法。

　　2、濃的化學(xué)性質(zhì)

　　濃具有吸水性、脫水性和氧化性

　　⑴的吸水性

　　三種形式：

　　①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；

　　②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；

　　③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

　　【實(shí)驗(yàn)】濃與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。

　　⑵的脫水性——炭化（變黑）

　　【實(shí)驗(yàn)6—3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃。

　　【實(shí)驗(yàn)6—4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃。

　　結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃具有脫水性。

　　強(qiáng)調(diào)：①C12H22O11 12C＋11H2O；

　　②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；

　　③濃具有強(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

　　⑶的強(qiáng)氧化性

　　說明：稀與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃反應(yīng)不反應(yīng)呢？

　　【實(shí)驗(yàn)6—5】濃與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

　　化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。

　　3、濃的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明的用途。

　　新課的延伸：

　　1、足量的銅與50ml18mol/L在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的為

　　（A）0.45mol（B）o。45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

　　2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

　　教學(xué)小結(jié)：

　　濃具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

　　作業(yè)：P137二、

　　課后小結(jié)：

　　第二課時(shí)

　　新課的準(zhǔn)備：

　　1、回答：濃的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

　　2、濃與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　3、濃與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　4、提問：檢驗(yàn)Cl－方法。

　　新課進(jìn)行：

　　二、根離子的檢驗(yàn)

　　設(shè)問：與鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)根離子呢？

　　【實(shí)驗(yàn)6—6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　稀白色沉淀沉淀不溶解

　　三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

　　Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

　　按課本要求，填寫表6—2

　　加入BaCl2溶液

　　加入鹽酸或稀硝酸

　　稀

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　Na2SO4

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　Na2CO3

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　　②檢驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　說明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗(yàn)根離子的存在。

　　討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

　　介紹選學(xué)內(nèi)容：

　　鈣CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；

　　鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

　　新課的延伸：

　　檢驗(yàn)根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

　　①稀硝酸＋硝酸鋇溶液

　　②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

　　③稀硝酸＋氯化鋇溶液

　　④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

　　⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸

　　⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

　　⑦硝酸鋇溶液＋稀鹽酸

　　⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

　　教學(xué)小結(jié)：

　　①根離子檢驗(yàn)的一般方法；

　　②根離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。

　　作業(yè)：P137一、課堂鞏固

　　三、四作業(yè)

　　課后小結(jié)：

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 6

　　本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一上普通班的學(xué)生。

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

　　1、教材分析

　　本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的.物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。

　　本節(jié)課主要通過實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　硫酸及硝酸的氧化性。

　　教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。

　　2、學(xué)情分析

　　本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生，他們?cè)诔踔袝r(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。

　　學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。

　　高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對(duì)于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識(shí)，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　對(duì)于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及與硫酸的對(duì)比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。

　　二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)

　　1、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)，

　　2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，

　　3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

　　過程與方法：

　　1、通過硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，

　　2、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問題、提出假說、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、通過不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，

　　2、通過實(shí)驗(yàn)探究過程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過程是漸進(jìn)的過程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，

　　3、通過硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

　　2、教學(xué)方法

　　問題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。

　　3、教學(xué)過程

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 7

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。

　　（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

　　（3）能說明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

　　（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

　　（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。

　　（6）能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣傳者、行動(dòng)者。

　　（7）能通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，說明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)的一些措施和方法。

　　（8）掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。

　　【教學(xué)過程】

　　[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)

　　[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。

　　[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

　　[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。

　　[說明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這雖然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實(shí)際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)行的，因此，稱為接觸法制硫酸。

　　[投影板書]課題、標(biāo)題及原理

　　[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

　　[投影板書]第一階段及反應(yīng)原理

　　[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）

　　[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。

　　[動(dòng)畫顯示]沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式

　　[投影]思考討論

　　1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

　　2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？?jī)艋髿怏w成分是什么？

　　[強(qiáng)調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。

　　[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)猓叵螺^難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，說明反應(yīng)特點(diǎn)。

　　[投影板書]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理

　　[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說明書寫方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。

　　[動(dòng)畫顯示]氣體流向。

　　[投影]填空

　　3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________

　　4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________

　　[強(qiáng)調(diào)講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預(yù)熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。

　　二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?/p>

　　[銜接過渡]從接觸室內(nèi)出來的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

　　[投影板書]第三階段及反應(yīng)原理

　　[投影]5．吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩岫?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？

　　[講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。

　　[出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。

　　[動(dòng)畫顯示]三氧化硫的吸收過程。

　　[總結(jié)歸納、動(dòng)畫顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。

　　[投影]6．接觸法制硫酸分幾個(gè)階段？有幾個(gè)重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾個(gè)地方運(yùn)用逆流原理？幾個(gè)地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個(gè)地方采用了充分利用原料的措施？

　　[歸納講述]同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。

　　[投影]練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸（設(shè)有1.5%的`硫留在爐渣里）？

　　[試題分析]本題考查化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。

　　解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：

　　設(shè)：能生成98%的硫酸x噸

　　FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4

　　120 2×98

　　1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

　　x=1.478

　　這種計(jì)算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個(gè)有聯(lián)系的方程式計(jì)算時(shí)，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計(jì)算求解。

　　[設(shè)疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。

　　[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸颍苯优湃氪髿鈺?huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

　　[設(shè)疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？

　　[投影]7．二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？

　　8．環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？

　　[投影]環(huán)境污染的分類

　　環(huán)境污染

　　大氣

　　水工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）

　　土壤農(nóng)藥、化肥及生活用品

　　食品自然資源的不合理開發(fā)利用

　　……

　　[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害

　　錄音資料2：環(huán)境政策

　　錄音資料3：環(huán)境的治理及保護(hù)

　　[播放] 錄像資料1：環(huán)境污染的危害

　　錄像資料2：環(huán)境的治理及保護(hù)

　　[強(qiáng)調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅(jiān)定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護(hù)的宣傳，堅(jiān)信，環(huán)境問題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時(shí)，祖國的天空會(huì)更藍(lán)，河流會(huì)更清。

　　[布置作業(yè)]書面作業(yè)：

　　1．教材78頁數(shù)題

　　2．教材87頁3題

　　課外作業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 8

　　【學(xué)海導(dǎo)航】

　　1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對(duì)環(huán)境的污染

　　2.認(rèn)識(shí)幾種常見的硫酸鹽及其用途。

　　3. 了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；

　　掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

　　了解硫酸的用途；掌握濃硫酸的特殊性：強(qiáng)氧化性。

　　【主干知識(shí)】

　　一、硫酸的工業(yè)制法

　　古代：

　　目前工業(yè)：接觸法制硫酸

　　（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：

　　三階段

　　1.造氣

　　2.接觸氧化

　　3.SO3的吸收

　　三設(shè)備

　　三反應(yīng)

　　注意事項(xiàng)

　　（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,

　　二、硫酸的性質(zhì)

　　（1）硫酸的物理性質(zhì)

　　純硫酸是無色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。

　　（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　　1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O

　　〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！

　　2、脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。

　　如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。

　　對(duì)比吸水性和脫水性的區(qū)別。

　　3、強(qiáng)氧化性：

　　a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。

　　b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O

　　c與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

　　2.硫酸鹽

　　名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色

　　硫酸鈣石膏CaSO42H2O

　　熟石膏2CaSO4H2O 白色硫酸鋇重晶石BaSO4 白色

　　硫酸亞鐵綠礬FeSO47H2O 綠色硫酸鈉芒硝Na2SO410H2O 白色

　　硫酸銅膽(藍(lán))礬CuSO47H2O 藍(lán)色硫酸鋅皓礬ZnSO47H2O 白色

　　三、硫酸的用途

　　（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實(shí)驗(yàn)價(jià)值較大的硫酸鹽等；

　　（2）利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸常用作劑；

　　（3）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：氣體；

　　（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。

　　【精彩例題】

　　1、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

　　（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：

　　（2）實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

　　（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？

　　（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個(gè)反應(yīng)中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？

　　【鞏固練習(xí)】

　　1．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的（）

　　A、強(qiáng)氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性

　　2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的'物質(zhì)的量

　　A、小于0.45mo1

　　B、等于0.45mol

　　C、在0.45mol和0.9mol之間

　　D、大于0.9mo1

　　3．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是

　　A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

　　B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑

　　C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)

　　D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)

　　4．在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

　　A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4

　　C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4

　　5．下列離子方程式中，不正確的是

　　A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

　　B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑

　　C、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓

　　D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O

　　6、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是

　　A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性

　　C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定

　　D、按上述順序，硫元素的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱

　　7．向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（）

　　A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性

　　C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低

　　8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（）

　　A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2

　　9.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（）

　　A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用

　　C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片

　　10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是（）

　　A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉

　　11．將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：

　　2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有

　　A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀

　　C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出

　　12、為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

　　A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O

　　C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O

　　13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為

　　A、小于100mL B、等于100mL

　　C、大于100mL D、等于100/ρmL

　　14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今有1LSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）

　　A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL

　　13.工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請(qǐng)從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說明這樣做的好處是

　　① _____________________________________ ，

　　②_____________________________________________________。

　　13．（12分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。

　　（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸

　　（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳

　　（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣

　　濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_________________.

　　22． (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)在中進(jìn)行。

　　(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?。

　　(3)在吸收塔中用吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

　　16．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 9

　　教學(xué)目標(biāo)

　　（一）知識(shí)目標(biāo)：

　　1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

　　2．使學(xué)生了解硫酸的用途；

　　3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

　　（二）能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　（三）情感目標(biāo)：

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　濃硫酸的氧化性

　　教學(xué)過程

　　第一課時(shí)

　　復(fù)習(xí)；在實(shí)驗(yàn)室里利用h2so4可制哪些氣體？

　　利用h2so4除了可以制取這些氣體外，還能生產(chǎn)出許許多多的化工產(chǎn)品，是重要的化工原料，今天我們就來學(xué)習(xí)硫酸。

　　【板書】第三節(jié)硫酸

　　一、硫酸

　　回憶濃硫酸有哪些物理性質(zhì)。

　　1、純硫酸的物理性質(zhì)

　　無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

　　【提問】濃硫酸的稀釋方法。稀硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　從酸的通性出發(fā)，舉例說明稀硫酸具有什么性質(zhì)？

　　討論

　　【板書】2、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　　①酸的通性（強(qiáng)酸）

　　② h+的弱氧化性。

　　3、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　　濃硫酸能吸收空氣中的水分，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。

　　【板書】

　　①吸水性（干燥劑）

　　三種形式：

　　a與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；

　　b吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）；

　　c與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

　　【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨f明濃硫酸有吸水性。

　　結(jié)論：濃硫酸具有吸水性。

　　【板書】②脫水性（炭化）

　　【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

　　現(xiàn)象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭。

　　【實(shí)驗(yàn)6-4】在200ml燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15ml溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

　　結(jié)論：濃硫酸具有脫水性。

　　說明：①脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性。

　　②脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程。反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比為2:1奪取有機(jī)物中的`氫原子和氧原子。

　　③可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。

　　【板書】③強(qiáng)氧化性

　　【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

　　化學(xué)方程式：cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o

　　強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　c＋2h2so4=co2＋2so2↑＋2h2o

　　討論：分析上述反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。

　　動(dòng)動(dòng)手：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸與炭反應(yīng)的三種產(chǎn)物。畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

　　介紹：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉al、fe，說明原因）。

　　拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應(yīng)。

　　h2s + h2so4（濃）=

　　hbr + h2so4（濃）=

　　feso4 + h2so4（濃）=

　　feo + h2so4（濃）

　　小結(jié)：（1）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，包括還原性很弱的銀在內(nèi)的很多物質(zhì)，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強(qiáng)的氧化性，一個(gè)原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個(gè)原因是硫酸中含有非金屬性較強(qiáng)且又呈最高價(jià)態(tài)（+6）的硫元素。

　　（2）濃硫酸在作氧化劑時(shí)，主要是+6價(jià)硫的原子得電子，被還原為含低價(jià)硫元素的物質(zhì)，一般不會(huì)有+1價(jià)氫被還原，即一般不會(huì)生成氫氣。

　　（3）濃硫酸在作氧化劑時(shí)，硫元素被還原的程度是一個(gè)較復(fù)雜的問題，中學(xué)化學(xué)中常見的還原產(chǎn)物為so2。

　　請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)硫酸的性質(zhì)，歸納出硫酸的主要用途。

　　4．硫酸的用途

　　作業(yè)：p138三、四

　　第二課時(shí)

　　復(fù)習(xí)：濃硫酸有哪些特性？寫出硫酸溶液電離的方程式。

　　引入：h2so4和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出so42-，如何檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

　　【板書】二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　【實(shí)驗(yàn)6-6】請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并填表：

　　加入bacl2溶液

　　加入鹽酸

　　稀硫酸

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　na2so4

　　溶液

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　na2co3

　　溶液

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　原理：h2so4和硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生so42-，可以利用baso4的不溶性來檢驗(yàn)so42-的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和鹽酸（或稀硝酸）。

　　+hcl溶液

　　常用方法：

　　+bacl2溶液

　　① x現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）

　　+hno3溶液

　　結(jié)論：可能含有so42-、ag+、hg22+。

　　+ba（no3）2溶液

　　② x現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）

　　+hcl溶液

　　+ba（no3）2溶液

　　結(jié)論：可能含so42-、so32-。

　　③ x現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）

　　+hno3溶液

　　+bacl2溶液

　　結(jié)論：可能含so42-、so32-。

　　④ x現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）

　　結(jié)論：可能含so42-、so32-、ag+、hg22+。

　　根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納so42-的檢驗(yàn)方法。

　　討論

　　在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除co32-、so32-、ag+等可能造成的干擾，再加入bacl2溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來闡明原溶液中是否有so42-存在。共3頁，當(dāng)前第2頁123

　　上述實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據(jù)教材中的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸稣_的結(jié)論。如果待測(cè)液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對(duì)所加試劑和加入試劑的順序進(jìn)行恰當(dāng)選擇，否則會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。

　　討論：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別nacl、na2so4、nano3、na2co3？

　　方法之一：

　　nacl、na2so4、nano3、na2co3

　　na2so4、na2co3

　　nacl、nano3

　　繼續(xù)加hcl

　　取原溶液加agno3溶液

　　白色沉淀

　　消失

　　白色沉淀

　　不消失

　　na2co3

　　na2so4

　　nacl

　　nano3

　　+ ba（no3）2

　　無白色沉

　　淀生成

　　有白色沉

　　淀生成

　　有白色沉淀生成

　　無白色沉淀生成

　　[介紹]介紹選學(xué)：硫酸鈣、硫酸鋇。

　　作業(yè)：p137一

　　p138二s

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 10

　　一、教材分析

　　１、教材地位

　　《硫酸》是現(xiàn)行新教材第一冊(cè)第六章第三節(jié)的內(nèi)容，是本章的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。由于硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，在生產(chǎn)等方面也有廣泛的應(yīng)用，學(xué)生在初中時(shí)已經(jīng)接觸到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合價(jià)為最高價(jià)，且在濃硫酸中有部分是以硫酸分子形式存在的，這就決定了它具有稀硫酸不具備的一些性質(zhì)，也就是它的特性，在特性中的強(qiáng)氧化性又是一個(gè)非常典型的性質(zhì)，它體現(xiàn)出了濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，是一種強(qiáng)氧化性酸的代表，所以，硫酸這節(jié)內(nèi)容它既是重要的基礎(chǔ)知識(shí)，又具有承上啟下的重要作用。硫酸這節(jié)內(nèi)容包括硫酸的性質(zhì)、用途以及硫酸根離子的檢驗(yàn)，現(xiàn)行大綱安排為兩課時(shí)完成，較符合實(shí)際，本節(jié)課為第一課時(shí)，主要實(shí)現(xiàn)以下目標(biāo)。

　　２、教學(xué)目標(biāo)

　　（1）、知識(shí)目標(biāo)：掌握濃硫酸的特性，尤其是濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

　　（2）、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的.觀察能力、探索能力、語言表述能力。

　　（３）、情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神；培養(yǎng)學(xué)生具有理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律，樹立辯證唯物主義世界觀。

　　３、教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的特性。

　　４、教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性及與濃硫酸相關(guān)反應(yīng)產(chǎn)物推斷

　　二、說教法、學(xué)法

　　采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)法，讓學(xué)生在大量的實(shí)驗(yàn)中感受濃硫酸的特性

　　三、說教學(xué)過程

　　根據(jù)教材大綱和教材實(shí)際，本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容先后大致分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，

　　①探討硫酸分類及組成微粒；

　　②初步認(rèn)識(shí)硫酸即硫酸的物理性質(zhì)；

　　③濃、稀硫酸的共性即酸的通性；

　　④濃硫酸的特性；其中第四個(gè)環(huán)節(jié)內(nèi)容是本節(jié)課的重點(diǎn)學(xué)習(xí)內(nèi)容，這一環(huán)節(jié)教學(xué)中包含了如下的八個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　１、兩位同學(xué)演示

　　①把少量的濃硫酸與膽礬混合；

　　②用玻璃棒沾取少量濃硫酸到火柴頭上；體會(huì)濃硫酸的吸水性。

　　２、三位同學(xué)演示

　　③用玻璃棒沾取少量濃硫酸到火柴梗上；

　　④用玻璃棒沾取濃硫酸在紙上寫字；

　　⑤在裝有棉花的試管中加入濃硫酸;

　　老師演示

　　⑥ “黑面包”實(shí)驗(yàn)；讓學(xué)生從親身實(shí)驗(yàn)中觀察，體會(huì)，分析從而掌握濃硫酸的脫水性原理。

　　３、師生合作演示“銅片與濃硫酸”的實(shí)驗(yàn)，通過所見所聞來推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物，并分析濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的本質(zhì)原因。通過聯(lián)系實(shí)際，鐵制或鋁制槽車能運(yùn)輸濃H2SO4？引導(dǎo)學(xué)生分析“鈍化”現(xiàn)象，從而得出結(jié)論濃硫酸與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)物較復(fù)雜，但一般不會(huì)有氫氣生成，體現(xiàn)本節(jié)課的主旨“稀硫酸到濃硫酸，濃度的增大，導(dǎo)致了性質(zhì)上的變化”，即量變引起質(zhì)變的辯證觀點(diǎn)。

　　四、作業(yè)：教材：

　　一、填空題1、3；

　　課后思考：

　　①如何鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸和濃硫酸？請(qǐng)同學(xué)們提出盡可能多的方案。

　　②用Cu、濃H2SO4、水、空氣為原料,如何制取CuSO4，考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益。主要是培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)分析解決實(shí)際問題的能力。

　　化學(xué)《硫酸》教學(xué)設(shè)計(jì) 11

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生常識(shí)性地了解化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。

　　2.使學(xué)生對(duì)于如何提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　3.通過課堂討論培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　以硫酸工業(yè)為例對(duì)化工生產(chǎn)中如何提高經(jīng)濟(jì)效益的討論。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　關(guān)于選擇硫酸廠廠址的課堂討論。

　　教學(xué)方法

　　討論、自學(xué)、講解等。

　　課時(shí)安排

　　共一課時(shí)

　　教具準(zhǔn)備

　　投影儀、膠片

　　教學(xué)過程

　　［引言］前一節(jié)我們學(xué)習(xí)了硫酸生產(chǎn)的原料、流程和典型設(shè)備，并著重討論了二氧化硫接觸氧化反應(yīng)的最佳工藝條件。確切地說，這僅僅是模擬化工生產(chǎn)。要想真正將化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)，必須在遵循科學(xué)原理的基礎(chǔ)上著重考慮綜合效益，即要求最大限度地提高勞動(dòng)生產(chǎn)率、降低成本、保護(hù)生態(tài)環(huán)境，為國民經(jīng)濟(jì)部門提供質(zhì)優(yōu)價(jià)廉的化工產(chǎn)品。這同科學(xué)實(shí)驗(yàn)是不同的，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為了探索某個(gè)重要的原理或?qū)崿F(xiàn)某個(gè)重要反應(yīng)，有時(shí)可以不惜花費(fèi)大量的時(shí)間和資金。下面，我們就以硫酸工業(yè)為例討論在化工生產(chǎn)中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。

　　［板書］第二節(jié) 關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論

　　［講解］根據(jù)綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展的要求，一個(gè)現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力。那么工業(yè)生產(chǎn)上如何實(shí)現(xiàn)上述要求呢？這是工業(yè)生產(chǎn)需要考慮的第一個(gè)問題。

　　［板書］一、環(huán)境保護(hù)與綜合利用原料

　　［講解］在化工生產(chǎn)中某一生產(chǎn)部門產(chǎn)生的三廢，即廢氣、廢液、廢渣，往往可能是其他生產(chǎn)部門有用的原料。

　　［提問］硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生哪些廢物？這些廢物又如何處理呢？

　　［學(xué)生回答］

　　［教師小結(jié)］硫酸生產(chǎn)的第三階段，即三氧化硫的吸收階段從吸收塔中排出含少量二氧化硫的廢氣。黃鐵礦礦粉在沸騰爐中燃燒后產(chǎn)生大量廢渣。爐氣的凈化、干燥過程中產(chǎn)生廢液。

　　［講解］這些廢物若隨意排放，不僅會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，影響人民身體健康，破壞生態(tài)平衡，不符合綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展的要求，而且還會(huì)造成某些原料的浪費(fèi)，不利于降低生產(chǎn)成本，也不利于節(jié)約資源的要求。因此，在建設(shè)硫酸生產(chǎn)車間時(shí)，必須同步建設(shè)處理“三廢”的設(shè)施，盡可能地將三廢變成有用的副產(chǎn)品，實(shí)行綜合利用。同時(shí)使“三廢”的排放符合國家標(biāo)準(zhǔn)。

　　［引導(dǎo)］我們首先來看一下硫酸生產(chǎn)中“廢氣”的處理。

　　［投影］硫酸生產(chǎn)中尾氣的處理

　　［講解］硫酸生產(chǎn)中尾氣的處理有多種方法，具體采用哪種處理方法，取決于副產(chǎn)品的市場(chǎng)需求、成本核算等實(shí)際情況。

　　［過渡］請(qǐng)同學(xué)們完成上述化學(xué)方程式。

　　［教師巡視］

　　［學(xué)生口述化學(xué)反應(yīng)，教師板書］

　　［板書］

　　1.廢氣處理

　　①氨水吸收，再用硫酸處理

　　SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

　　(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

　　②用Na2SO3溶液吸收，然后加熱吸收液

　　SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3

　　2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O

　　③用NaOH溶液吸收，再用石灰乳和O2處理

　　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

　　Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH

　　2CaSO3＋O2===2CaSO4

　　［講解］沸騰爐中產(chǎn)生的廢渣一般可作為制造水泥的輔料或用于制磚。若礦渣中含鐵品位高，經(jīng)處理后作為鐵礦煉鐵，則可獲得更大的經(jīng)濟(jì)效益。

　　［板書］

　　［講解］生產(chǎn)中產(chǎn)生的含有硫酸的廢液，經(jīng)處理后可作為劣質(zhì)硫酸出售，也可用石灰乳中和制得副產(chǎn)品石膏。

　　［板書］

　　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

　　［轉(zhuǎn)引］許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化工生產(chǎn)中若能充分利用反應(yīng)熱，這對(duì)降低生產(chǎn)成本具有重要的意義。

　　［板書］二、能量的充分利用

　　［過渡］硫酸工業(yè)生產(chǎn)中如何充分利用能量呢？

　　［師］下面是硫酸生產(chǎn)過程中所涉及的三步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

　　［投影］

　　1.S(s)＋O2(g)===SO2(g);ΔH=－297 kJ/mol

　　FeS2(s)＋11

　　4高溫O2(g) 1

　　2Fe2O3(s)＋2SO2(g);ΔH=－

　　853 kJ/mol

　　3.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol

　　［師］很明顯，上述反應(yīng)均為典型的放熱反應(yīng)，假如我們能把這些熱量充分利用，有什么重要的意義呢？

　　請(qǐng)大家看以下投影資料。

　　［投影并講解］硫酸生產(chǎn)過程中要消耗大量的能量。例如，開動(dòng)機(jī)器設(shè)備(礦石粉碎機(jī)、運(yùn)輸裝置、鼓風(fēng)機(jī)、泵等)需要電能，維持接觸氧化適宜的溫度(400℃～500℃)需要熱能。由于硫酸生產(chǎn)過程中三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，可以充分利用這些反應(yīng)放出的熱能以降低生產(chǎn)成本。例如，在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來發(fā)電；在接觸室中設(shè)熱交換裝置，利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的熱來預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2和O2，使其達(dá)到適宜的反應(yīng)溫度。據(jù)測(cè)算，生產(chǎn)1 t硫酸約需消耗100 kW·h的電能，而相應(yīng)量反應(yīng)物在生產(chǎn)過程中放出的反應(yīng)熱相當(dāng)于200 kW·h的電能。

　　［講解］以上資料顯示：硫酸生產(chǎn)中如能充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸送大量的能量。

　　［板書］若充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向工廠供能，而且還可以由工廠向外界供能。

　　［過渡］以上我們實(shí)際上是從物質(zhì)和能量的充分利用討論了工業(yè)生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題。下面我們討論硫酸生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇問題。

　　［板書］三、生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇

　　［講解］現(xiàn)代化工生產(chǎn)一般要求有較大的規(guī)模。因?yàn)榇笮突a(chǎn)可以降低單位產(chǎn)量投資，便于熱能的綜合利用和提高勞動(dòng)生產(chǎn)率，因而總的'經(jīng)濟(jì)效益較大。

　　［投影］據(jù)報(bào)道，國外一套年產(chǎn)40萬噸的硫磺制硫酸裝置比年產(chǎn)20萬噸的裝置成本降低14%；我國一套年產(chǎn)10萬噸的黃鐵礦制酸裝置比年產(chǎn)3萬噸的裝置成本降低23%。

　　［小結(jié)］考慮我國的實(shí)際情況，有關(guān)部門主張，在一般情況下，應(yīng)發(fā)展年產(chǎn)4萬噸以上的制硫酸裝置。

　　［板書］1.生產(chǎn)規(guī)模——年產(chǎn)4萬噸以上。

　　［過渡］化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問題，它涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素。

　　［投影］影響化工廠選址的部分因素：

　　［過渡］為什么要考慮上述那么多的因素呢？請(qǐng)大家以硫酸廠廠址選擇為例予以說明。［提示大家閱讀課本最后兩個(gè)自然段進(jìn)行回答］

　　［學(xué)生閱讀完有關(guān)內(nèi)容后回答］硫酸是一種腐蝕性液體，不能像普通固體化工產(chǎn)品那樣可以較多地貯存，需要隨產(chǎn)隨銷。硫酸的運(yùn)輸費(fèi)用比較高。據(jù)估算1 t H2SO4的運(yùn)價(jià)約為同質(zhì)量黃鐵礦礦石的三倍。這樣就決定了硫酸廠靠近消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利。因此，考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，硫酸廠廠址離硫酸消費(fèi)中心不能太遠(yuǎn)。在決定建廠規(guī)模時(shí)，可以考慮在消費(fèi)中心建廠規(guī)模大些，在邊遠(yuǎn)或硫酸用量不多的地區(qū)，建廠規(guī)模小些。

　　環(huán)保問題是硫酸廠選址的另一個(gè)重要因素。硫酸廠對(duì)環(huán)境的污染是比較嚴(yán)重的。限于當(dāng)前的技術(shù)水平，即使十分注意“三廢”處理，也難以達(dá)到較高的環(huán)保要求。因此，硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)。

　　［教師總結(jié)板書］2.廠址選擇——原料、水源、能源、交通、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求等。［過渡］運(yùn)用我們剛才學(xué)過的知識(shí)討論兩個(gè)問題。

　　［投影］

　　1.在以下條件下，你認(rèn)為A城市該不該建硫酸廠？

　　(1)A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。

　　(2)A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻是一個(gè)消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。

　　(3)A城市是一個(gè)風(fēng)光秀麗的旅游城市，對(duì)環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價(jià)格較貴，土地供應(yīng)緊張。

　　［學(xué)生討論回答］

　　［講解］我們對(duì)三個(gè)條件要全面分析：第一個(gè)條件有利于在A城市建硫酸廠；第二個(gè)條件從市場(chǎng)需求和運(yùn)輸成本考慮，在A城市建廠不如在B城市建廠；第三個(gè)條件從根本上否定了在A城市建廠的設(shè)想。因?yàn)橐粋€(gè)風(fēng)光秀麗的旅游城市，對(duì)環(huán)保的要求一定很高。而且該地的土地價(jià)格也較貴。如果在該地建污染比較嚴(yán)重的硫酸廠，必然破壞旅游資源，得不償失。所以應(yīng)該在B城市建硫酸廠，再運(yùn)輸少量硫酸到A城市供應(yīng)生產(chǎn)的需要，這樣的資源配置比較合理。

　　［投影］

　　2.有人建議在C地建一個(gè)大型磷肥廠，并配套建一個(gè)大型硫酸廠。分析以下情況，判斷此建議是否合理。

　　(1)C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。

　　(2)C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價(jià)格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。

　　(3)磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

　　(4)C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。

　　［學(xué)生討論回答］

　　［講解］題設(shè)有四個(gè)條件。

　　第一個(gè)條件說明C地對(duì)于肥料有很大的市場(chǎng)需求。

　　第二個(gè)條件指出C地有豐富的磷礦資源，而且其他條件也很優(yōu)越，適于建大型磷肥廠。

　　第三個(gè)條件指出制造磷肥需消耗大量硫酸，暗示建磷肥廠必須配套建硫酸廠。

　　第四個(gè)條件指出該地?zé)o硫酸廠，而鄰近的D地有豐富的黃鐵礦資源，通過運(yùn)輸黃鐵礦的方式在C地建硫酸廠是可行的。所以在C地建一個(gè)大型磷肥廠，并配套建一個(gè)大型硫酸廠的建議是正確的。