關于高中化學元素金屬性強弱總結

關于高中化學元素金屬性強弱總結

　　金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。

　　3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。

　　4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

　　5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

　　6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。

　　7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

　　8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。

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